【推荐1】本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₂OH(g) + H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g) +H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41 kJ·mol^-1
②CO (g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂ = -90 kJ·mol^-1
(1)总反应的 ΔH=___________kJ·mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，也可用CH₃OH 和O₂组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：

①电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极的反应方程式___________
②下图是一个电化学过程的装置示意图。 已知甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

a.甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作___________极；
b.乙池是___________(填“原电池”或“电解池”)，石墨电极为___________极， 电极反应式为___________。乙池中总反应的离子方程式为___________。一段时间后丙池___________极(填“阴极”或“阳极”)附近有白色浑浊出现。
c. 当乙池中Ag极的质量增加5.40 g时， 甲池中理论上消耗O₂___________mL(标准状况)。
(3)回收并利用CO₂一直是科研人员研究的热点。2021年，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．反应①中消耗44gCO2， 转移电子数为6NA

B．反应③中 cat为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应

C．30g HCHO与DHA 的混合物中所含氧原子数为2 NA

D．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和 HCOOH的反应过程示意图如图：

下列说法正确的是___________

A．在转化为CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

C．两个转化路径均有非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

(5)CO用于处理大气污染物 N₂O 的反应为 CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g)。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
   
总反应：CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g) ΔH=______kJ/mol；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)。

【推荐2】I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过_______mol电子。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)
(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______。
(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol；
(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。