【推荐2】石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。
已知：有剧毒；常温下溶解度为(体积)。
(1)、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是_________。
②通过图中数据可估算得的______(填“”或“”)。
(2)沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：_______。
(3)氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：________。

(4)电浮选絮凝法处理含硫废水：
铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度的的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。
①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：________。
②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，胶体的化学式：______，结合电极反应式解释浮渣层的形成过程：_______。

【推荐3】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO、NiO和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
Ⅰ．“酸浸”
(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

(2) Co₂O₃与浓硫酸反应生成CoSO₄的化学方程式为_________。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:
(3)除铁:加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂离子方程式为____________。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg²⁺恰好完全被除去(离子浓度等于10^－5mol·L^－1)时，c(Ca²⁺)=_____mol·L^－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF₂)=7.4×10^－11, Ksp(CaF₂)=1.5×10^－10。
(5)除铜:加入适量Na₂S₂O₃,发生反应2CuSO₄+2Na₂S₂O₃+2H₂O=Cu₂S↓+S↓+2Na₂SO₄+2H₂SO₄,该反应的还原产物为___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶质是Na₂SO₄和________(写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L^－1的CoCl₂溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。

【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①中，先加入热的Na₂CO₃溶液除去油污，操作甲的名称是___________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O和___________。
(3)溶液C的颜色是___________，步骤④涉及的反应为___________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe^2＋的一种试剂是___________(填序号)。

A．稀硫酸	B．铁
C．硫氰化钾	D．酸性高锰酸钾溶液

(5)操作乙的名称是___________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为___________。

【推荐2】在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ.已知：


则________(用含、的代数式表示)。
Ⅱ.用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：
。

(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.不再发生变化             B.气体密度不再发生变化             C.
D.的体积分数保持不变     E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ.电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把氧化为和形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出被氧化的离子方程式_________。

【推荐3】用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
Ⅱ		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
Ⅲ		无明显变化	无、无

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为___________。
(2)检验废液中是否含有的试剂是___________。
(3)Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化写出有关反应的方程式___________。
(4)由Ⅱ推测，产生的原因可能是___________。
(5)Ⅱ中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ		无明显变化	有
Ⅴ		无明显变化	无

①溶液的浓度是___________。
②与Ⅱ对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。
第二：___________。

【推荐1】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具体生产磷铵流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；在实验室中操作b的名称是___。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_____。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_____（结晶水部分不写）。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是_____。（选填字母）
A   NaOH溶液、酚酞试液       B   KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C 碘水、淀粉溶液　       D   氨水、酚酞试液

【推荐2】工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某实验小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
(1)试剂a与腐蚀废液反应的离子方程式为_____________。
(2)试剂b是_____________，操作Ⅱ为_____________。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_____________ 。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl气流中蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。

【推荐3】SO₂直接排放会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如图所示装置进行有关SO₂性质的探究活动。

(1)装置A 中反应的离子方程式为___________。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。正确的连接顺序是：A→C→___________(填字母)→尾气处理。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是___________。
(3)利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂ -76.1℃ SO₃ 16.8℃ 沸点： SO₂ -10℃   SO₃ 45℃

①甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是___________。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL2.5 mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式___________。
(4)该实验小组的学生丁用200 mL0.1 mol/L酸性 KMnO₄溶液测定空气中：SO₂含量，若气体流速为a cm³/min，当时间为t min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为___________(g/cm³)。

【推荐1】从钒铬还原渣 [VO₂·H₂O、Cr(OH)₃]中分离钒、铬的工业流程如下：

（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为____________________________。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V₂O₅和Cr₂O₃浸出率如图所示：则NaOH溶液适宜的浓度为_________mol·L⁻¹。

（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH₄)₂O·yV₂O₅·zH₂O]，其受热分解的化学方程式如下：x(NH₄)₂O·y V₂O₅·zH₂OV₂O₅ + NH₃↑+ H₂O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：
①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；
③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）______。

【推荐2】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案II：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_________。

方案III：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
①图2中盛装稀硫酸的仪器名称___________。
②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是__________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

【推荐3】MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
   
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是________________________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：____________________。
(3)若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是__________________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是______________________。
(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温→_______________________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L^-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w(SO)=____________。