【推荐1】氮氧化物和硫氧化物污染已经成为世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2 L的恒容密闭容器中充入2 molNO(g)和1 molCl₂(g)，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间(单位：min)的关系如表所示：温度/℃

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁_______T₂(填“＞"、“＜”或“＝”)。
②温度为T₂℃时，在相同容器中，充入4 mol NO(g)和2 mol Cl₂(g)，则NO的平衡转化率_______50%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)用石灰乳与NaClO₃的混合物吸收SO₂和NO可得到CaSO₄和Ca(NO₃)₂，NaClO₃浓度变化对SO₂和NO吸收率影响如图所示，NaClO₃浓度变化对SO₂吸收率几乎无影响，而对NO吸收率影响很大的原因是_______。

(3)①用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理过的含NO、NO₂的烟气时，清液(pH约为8)中将NO₂转化成。清液中的离子反应方程式为_______。
②CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中_______[用、和表示]。
③CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄浓溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_______。

【推荐2】I.合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a)CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.1 kJ/mol
(b)2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH₂=？ kJ/mol
(c)CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ/mol
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
键能	412	497	799	463

(1)写出1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_______(利用键能数据估算该反应焓变)。
(2)根据(1)的计算结果和已知数据，计算可得：ΔH₂=_______kJ/mol。
(3)在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄=x kJ/mol。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知：x_______0(选填“>”“＜”或“=”)，P₁_______P₂(选填“>”“＜”或“=”)。
②下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是：_______(选填序号)。
a.使用高效催化剂   b.降低反应温度
c.增大体系压强       d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
II.工业上利用合适的催化剂可以直接将CO₂转化为乙酸，不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示

(4)温度在250℃到300℃时，乙酸的生成速率降低的原因可是_______
(5)温度超过300度时，催化剂的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而继续上升，出现这种现象的原因可能是_______

【推荐3】甲醇(CH₃OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I．CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ΔH₁ = -41.0 kJ·mol^-1
II．CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₂ = -90. 0 kJ·mol^-1
(1)写出CO₂和 H₂生成CH₃OH和H₂O蒸汽的热化学方程式___________
(2)在一恒温1L恒容容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行反应，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如图所示。

① 下列能说明该反应达平衡状态的是___________ (填序号)。
A．v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂)B．混合气体的密度不变
C．c(CH₃OH) = c(H₂O)D．混合气体总物质的量不变
② 该化学反应平衡常数k=___________ (保留两位小数)。若温度体积保持不变，将反应物和生成物物质的量均增加，则此时反应___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
③为提高的产率，理论上应采用的条件是___________ (填序号)。
a．高温高压       b．低温低压       c．高温低压 d．低温高压
④ 250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是___________ (填“”或“”)。

【推荐1】根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。

(1)若只闭合S₁，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。
(2)若只闭合S₂，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。
(3)若只闭合S₃，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。

【推荐2】二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。
（1）将a mol SO₂通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数_______阳离子总数(填选项前的字母)。
A．a＞1时大于          B．a＝1时等于            C．大于          D．小于
（2）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为____________________。
（3）工业上常以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃。步骤如下：
①将Na₂S和Na₂CO₃按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。
③向反应釜中缓缓通入SO₂至稍微过量使Na₂S和Na₂CO₃完全反应。
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na₂S₂O₃晶体。
⑤滤出晶体，母液循环利用。
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na₂S₂O₃的反应的化学方程式为___________________________________。
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有______________（填步骤序号）。
（ⅲ）工业生产的Na₂S₂O₃含有两种杂质，这两种杂质是Na₂SO₃和__________。以下条件中可以求出产品中Na₂S₂O₃的物质的量分数的是_________。(填选项前的字母)
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比
B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比
D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
每吸收标准状况下11.2 L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为______g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式___________________________。

【推荐3】下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_______。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_______ L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为_______。
(3)若要用此装置在铁片上镀银，则：
①M电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电极反应式为_______；N电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电解质溶液是_______。
②若M、N极质量相同， 电镀进行一段时间后，当两极质量相差2.16g时，外电路共通过电子的物质的量是_______mol。

【推荐1】下图是一个电化学过程的示意图，请按要求填空：

(1)通入CH₃CH₂OH的电极名称是______________，B电极的名称是_____________。
(2)通入CH₃CH₂OH一极的电极反应式为_____________________________________。
(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时，甲池中消耗O₂_______ mL(标况下)
(5)火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
①写出在碱性条件下负极反应式为：___________________________________________。
②已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1；N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1，则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式__________________________________________。

【推荐2】I、某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

（1）K闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）；石墨电极上的电极反应方程式为___________。
（2）一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________。
（3）结合上述实验分析，写出Fe^3＋和Ag反应的离子方程式 ______________。
II、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子）交换膜。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为______________。

【推荐3】I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：
途径1．用太阳能分解水生成氢气 途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206 kJ·mol^－1
已知：在25℃、101kPa时 2CO(g)+ O₂(g) ===2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
（1）在25℃、101kPa时，1克H₂完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）ΔH =_________
（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）
（3）CH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O的热化学方程式为__________
II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。
（5）U形管中装CuSO₄溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积比是：________。
（6）U形管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。
（7）用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）