【推荐1】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，接触室发生反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。
(1)根据图甲，写出H₂SO₄(l)分解为SO₂(g)、O₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______。

(2)一定温度下，向恒压密闭容器中按一定比例充入SO₂(g)和O₂(g)，所得平衡时SO₃的体积分数[φ(SO₃)]随起始时的变化如图乙所示。
①下列条件不变时能说明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。
a．气体的总质量             b．容器内的压强             c．SO₂和SO₃的物质的量之比
②A、B、C三点时，SO₂的转化率由大到小的顺序是______。
③x＝______。
④B点时，容器的体积为起始时的，则O₂的平衡转化率为______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度       b.使用合适的催化剂       c.减小压强(扩大容器容积)
(3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。

【推荐3】（1）①Na₂CO₃俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；
②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。
（2）①已知H₂与O₂反应生成1 mol H₂O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu^2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO₄”或“AgNO₃”)溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

【推荐2】乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。
Ⅰ．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：
①CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OH(g) ΔH₁
②2CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)⇌CH₃CH₂OCH₂CH₃(g) ΔH₂
③2CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃CH₂OCH₂CH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃
（1）几种化学键的键能如下：

化学键	H−C	C=C	H−O	C−O	C−C
键能kJ·mol−1	413	615	463	351	348

根据键能计算ΔH₁=________________kJ·mol⁻¹。
（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。
a．容器中总压强保持不变
b．H₂O(g)的消耗速率与CH₃CH₂OCH₂CH₃(g)生成速率相等
c．气体平均摩尔质量保持不变
d．容器中气体密度保持不变
（3）在密闭容器中投入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）
②L₁和L₂哪个大？并请说出理由：_______________________________。
Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。
（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。
（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

【推荐3】我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲；二是通过工艺改造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。减少二氧化碳排放的方法之一是将CO₂催化还原，比如：
反应1： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1
反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
都是目前处理CO₂的重要方法。回答下列问题：
(1)反应1在_______的条件下能自发发生。(填低温、高温、任意温度)
(2)已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1
②H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃=44.0 kJ·mol^-1，
则 ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7 kJ·mol^-1达到平衡，下列有关叙述正确的是_______。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．再加入一定量的CO2和H2， CO2和H2的转化率不可能同时都增大

C．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)一定条件下，在1L密闭容器中加入2molCO₂和2molH₂只发生反应2： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，如图是随着反应的进行，CO₂的浓度随时间改变的变化图。若在t₁时刻再加入lmolCO₂， t₂时刻到达新的平衡。

请你画出t₁~t₃内时刻CO₂的物质的量浓度随时间改变的变化图：______

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．的体积分数不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04molH₂，生成0.02molCO
(2)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时CO的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则H₂的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐2】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①
②
③
则表示的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在一定条件下用CO和合成，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，在催化剂作用下充分反应。如图表示平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。

①该反应的反应热___________0(填“>”或“<”)，在___________(填“高温”或“低温”)下易自发，压强的相对大小为___________(填“>”或“<”)。
②压强为，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数___________。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。
A．容器内气体压强不再变化
B．
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①a极的电极反应式为___________。
②当消耗2.24L(标准状况下)，电路中转移___________。

【推荐3】乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)△H＞0
（1）活化能E_a正____E_a逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k_正、k_逆表示速率常数，当升高温度时，k_正增大的倍数____k_逆增大的倍数。
Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
主反应 i：C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₁＝+45.5 kJ/mol
副反应 ii：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)＋H₂O(g)△H₂＝﹣19.0 kJ/mol
副反应 iii：C₂H₅OC₂H₅(g)2C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₃
（2）求△H₃＝____。
（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C₂H₅OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中 Y 代表____（填“C₂H₄”或“C₂H₅OC₂H₅”），请解释原因____。
②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。
a.乙烯浓度不再变化               b.容器内压强不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化               d.△H 不再变化
③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应的_______。该历程中速率最慢的一步的化学方程式_______。
(2)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能_______；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______。

(3)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”、“B”或“C”)，理由是_______。

(4)一定温度下，将1和3置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。

【推荐2】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示，TS表示过渡态，总反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)△H=_______kJ•mol^-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)。

(2)已知：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的速率方程为v=kc(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₂K时N₂O的转化率与的变化曲线以及在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为曲线_______(填“I”或“II”)。
②T₁_______T₂(填“＞”或“＜”)。
③在T₂温度体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入2mol的CO(g)和2molN₂O(g)发生上述反应，计算在T₂温度下达到平衡时浓度平衡常K_c，写出计算过程_______。

【推荐3】研究氮的化合物具有重要意义。
(1)已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H＞0
T₁℃时若将0.100molN₂O₄气体放入1L密闭容器中，c(N₂O)随时间的变化如表所示。

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/(mol•L-1)	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①下列可作为反应达到平衡的判据是___。
A．气体的压强不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．K不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内颜色不变
②在0～40s，化学反应速率v(NO₂)为___T₁℃时，N₂O₄平衡转化率为___，平衡常数K为___。
(2)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2N(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)△H＜0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁___T₂(填“＞、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点(填字母)。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)⇌(NH₄)₂CO₃(aq)△H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)⇌NH₄HCO₃(aq)△H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)⇌2NH₄HCO₃(aq)△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=___。