【推荐3】氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下N₂O发生如下反应：
Ⅰ.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)+164kJ
Ⅱ.N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)+356 kJ
完成下列填空：
(1)反应I平衡常数的表达式K=_______。
某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N₂O、N₂、O₂的浓度分别为0.5mol·L^-1、0.5mol·L^-1、0.25mol·L^-1，此时，反应I是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______。
(2)甲为10L 的恒温容器。盛有1mol N₂O和lmolCO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min 时，测得CO转化率为60%，n(N₂):n(O₂)=8:1，则n(N₂O)=_______mol；0~5min， O₂的平均反应速率v(O₂)=_______mol · L^-1·min^-1。
(3)乙为10L的绝热容器。向其中充入1mol N₂O和1molCO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中n(N₂O)比甲中_______ (以上两空选填“＞”“＜”或“=”)，理由是：_______。
(4)不同压强的密闭容器中，分别充入1mol N₂O和1lmolCO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N₂O的平衡转化率与温度的关系如图所示。

P₁、P₂、 P₃由小到大的顺序为_______；温度高于T°C时，容器内发生的主要反应为_______ (填 “Ⅰ”“Ⅱ”)。

【推荐1】运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。请回答下列问题。
I．已知合成氨反应的热化学方程式为：   。
(1)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理(已知：常温下氮氮三键不易断裂)：___________。
热Fe冷Ti双温催化原理如下：

II．催化氧化法除尾气中氨气的反应为：
a．   
在实际反应中还伴随如下副反应发生：
b．   
c．   
(2)反应a在常压下自发进行的温度条件是___________。(填“高温”“低温”或“任意温度”)
(3)其他条件不变，升高温度，NH₃的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。原因为___________。
(4)将一定比例的NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、生成N₂的选择率与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175℃~300℃范围，催化氧化除去尾气中的NH₃应选择反应温度范围为200℃~225℃之间，理由是___________。
②随温度的升高，N₂选择率下降的原因可能为___________。
III．请回答：
(5)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E₁___________E₃(填“>”“<”或“=”)。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是___________。
A．选用更有效的催化剂             B．及时从体系转移出生成的尿素
C．降低反应体系的温度             D．增大二氧化碳的浓度
(6)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：，反应过程中NH₃的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(已知：)。