【推荐1】NH₃是一种重要的化工原料。
（1）不同温度、压强下.合破氦平衡体系NH₃的物质的量分数如图 (N₂和H₂的起始物质的量之比为1:3)。

①分析图中数据，升商温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“城小”或“不变”)。
②下列关于合成氨的说法正确的是_____(填序号)。
A.工业上合成氨，为了提高氨的含量压强越大越好
B.使用催化剂可以提高氨气的产率
C.合成氨反应△H<0、△S<0，该反应高温条件下一定能自发进行
D.减小n(N₂): n(H₂) 的比值，有利于提高N₂ 的转化率
③如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N₂ 和3.0mol H₂，则在500C、3×10⁷Pa条件下达到平衡时N₂ 的平衡 转 化率=_______。(保留两位有效数字)
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
（3）NH₃也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH₃转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH₃ (aq)+HClO(aq)=NH₂Cl(aq)+H₂O(l) △H₁=akJ/mol；
反应II :NH₂Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl₂(aq)+H₂O(l) △H₂=bkJ/mol；
反应III: 2NHCl₂(aq) +H₂O(l)=N₂(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H₃=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N₂(g)+ H₂O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图l4所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I       B.反应I
③除氨氮过程中最佳的值约为______________。

【推荐2】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

【推荐3】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用_。
Ⅰ脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+l33kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ·mol^-1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b. CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等
d. 混合气体的密度保持不变
e. 1mol CO₂生成的同时有3 mul H―H键断裂
③CO₂的浓度随时间(0～t₂)变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，请画出t₂～t₄CO₂浓度随时间的变化。______

(2)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	l0min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁________T₂(填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

【推荐3】(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，从而减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)ΔH₁＝＋210.5 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO₂(g)　ΔH₂＝－47.3 kJ·mol^－1
请回答下列问题：
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO₂(g) CaS(s)＋3CO₂(g) ΔH₃＝________kJ•mol^－1；平衡时增大压强，此反应________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂，但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是_______________________。
②SO₂(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO₂(g)　ΔH＝____________。
(3)汽车发动机工作时会引发N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为____________kJ·mol^－1。

【推荐1】用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。

（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O₂，发生反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g），反应过程中O₂的浓度随时间变化情况如下图所示。

①2min时，c（NO₂）＝_________mol/L。
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知：

NO生成NO₂热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO₃溶液的质量是____________。

【推荐2】科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。

A．选用更有效的催化剂	B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度	D．缩小容器的容积

(2)若将1 mol NO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______，4 min末CO的浓度为_______mol·L^-1。达到平衡时该反应的平衡常数为_______(只需要带入具体数值列出K的表达式，不用计算出结果)；达到平衡时CO的转化率为_______。

(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是_______。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___________。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

___________0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数___________(已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为___________。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①       
②     
③     
则：与、的关系为___________

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

【推荐3】一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。       
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H₂O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH₄分子，另外2个笼分别容纳1个H₂O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________ (填化学式)。
（2）已知：
CO₂(g)+nH₂O(l)=CO₂·nH₂O(s) △H=-57.98kJ·mol^-1
CH₄(g)+nH₂O(l)=CH₄·nH₂O(s) △H=-54.49kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄·nH₂O（s)=CH₄（g)+CO₂·nH₂O(s)的△H=________kJ·mol^-1
（3）科学家提出用CO₂“置换”CH₄开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。
（4）图中显示，CO₂·nH₂O的生产速率明显大于 CH₄·nH₂O释放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。   

①反应(i)的化学方程式为________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。