【推荐1】在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol，对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在323K和343K时H₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时反应的平衡转化率=__________%。平衡常数K=____________(保留2位小数)。
②在343K时，要提高I₂转化率，可采取的措施是____ ( 答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___ ( 答出两条)。
③比较a、b处反应速率大小：v(a)____v(b)(填 “大于”“小于”或“等于”)。反应速率v_正=k_正x(H₂)x(I₂)，v_逆=k_逆x²(HI)，k_正、 k_逆分别为正、逆反应速率常数[k_逆(323)=5，k_逆(343)=7]，x为物质的量分数，计算b处v_正=________mol/(L ∙ min)(保留1位小数)。
(2)对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)提出如下反应历程
第一步：I₂I+I(快速平衡)
第二步：H₂+2I→2HI (慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是______ ( 填字母序号)。
a.v(第一步的逆反应)＜v(第二步的逆反应)
b.反应的中间产物只有Ｉ
c.第二步反应活化能较低
d.第二步中H₂与I的碰撞仅部分有效
(3)已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

【推荐2】“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu²⁺的废水。
已知：2RCOO^-+Cu²⁺(RCOO)₂Cu
(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。
(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

序号	试剂	温度	时间	水解率
a	20 mL3 mol/L H2SO4	95℃	3小时	52.1%
b	20 mL 6 mol/LNaOH	70℃	1.5	97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。
②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。
(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu²⁺的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu²⁺的去除率。实验测得，pH=5时Cu²⁺的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。

【推荐3】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH>0。
①为提高CH₄的平衡转化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有_______。
②下图中，X 为投料比，φ 为CH₄的平衡转化率，其它条件不变，φ 随 X 的变化趋势曲线为_______。

③某条件下，若 CH₄(g)、H₂O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，CH₄的平衡转化率φ=25%，K=_______。
(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g) ∆H₁=-82kJ·mol⁻¹
反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=＋484kJ·mol⁻¹。
①写出反应i 中K的表达式_______。
②写出反应iii的热化学方程式_______。