【推荐1】碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①      
②      
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)已知：①      平衡常数K₁
②      平衡常数K₂
③      平衡常数K₃
写出K₁表达式K₁=___________；K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H₂产率的是___________。
A．向体系中加入碳          B．恒容充入惰性气体       C．恒压充入惰性气体       D．充入水蒸气
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(5)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。

【推荐2】化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g） 2CO（g）                    △H₁
CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）       △H₂
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）        △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：_____________。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是_______反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为_________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________：

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的气体的平均相对分子质量：A＜C
D.由状态A到状态B，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①表中V₁=______mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号）
③KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式_________
④实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）＝___mol·L^－1·min^－1。

【推荐3】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。
（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O（1） ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄(g)＋4NO(g)=CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O（1），ΔH＝________。
（2）C₂H₄也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是___________________________。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O₃氧化NO 结合水洗可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为______________。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。
（4）如图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________。
（5）NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _____________________________。

【推荐1】煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及CS₂、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H₂S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na₂S₂O_3。
请回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₃的化学名称为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为___________。
②用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g)CO₂(g)+ H₂S(g)ΔH＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为___________；由图2可知，P点时平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。
(3)回收处理燃煤烟气中SO₂的方法之一是用氨水先将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气将其氧化成(NH₄)₂SO_4.能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有___________(填字母)。
a．增大氨水浓度       b．增大燃煤烟气的流速     c．升高温度            d．增大压强

【推荐2】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:
(1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为_____________。
(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s)=Al₂OC(s)+2CO(g)     ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃
①ΔH₃=______(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g)3MnO(s)+ 5CO(g)       K_p(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g)MnO(s)+CO(g) K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn₃C(s)和0.4molCO₂,只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO₂)=_____________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
③向恒容密闭容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的K_p(Ⅲ)=________。

【推荐3】以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①
②
请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_______；
(2)向1L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：
①该反应能否_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和的转化率相等
c．CO和的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol 键断裂
(3) 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间
恒温恒容(、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①达到平衡时，该反应的平衡常数_______(用分数表示)，平衡时的转化率是_______。
②在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为， 此时的物质的量为3.2mol，则_______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

【推荐1】乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（2）科学家以CO₂和H₂为原料合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)，已知温度对CO₂平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的措施是________。
A.给体系加压B.给体系升温C.增大H₂的浓度D.将产物从体系中不断分离出去
②生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N)，其理由是___________。
③若投料比n(H₂)：n(CO₂)=4：1，则图中M点时，C₂H₄的体积分数为________%。
（3）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为___(填"阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式__________；当生成标准状况下22.4L乙烯时，导线中转移电子的数目为__________。

【推荐2】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

(1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是___________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(T₁，T₂)氢气的体积分数φ(H₂)与时间的关系如下所示。

i.T₁、T₂的大小关系及判断理由是___________。
ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数ψ( H₂)随时间的变化曲线。___________
(2)步骤II，用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂脱除CO₂时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是___________(选填字母)。
a。吸收前：c(Na⁺)>c()>c(OH^-)>c()
b。吸收初期：2c()+2 c()+2c(H₂CO₃)=c(Na⁺)
c。吸收全进程：c(Na⁺)+c( H⁺)=2c()+ c()+ c(OH^-)
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：___________。

【推荐1】自热化学链重整制氢工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101时，5.9g与足量反应生成放出47.2的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应的_______。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为(平衡常数)，将天然气看作是纯净的(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻、、、浓度之比为此时_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：
部分氧化重整反应：
采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1至多可获得的物质的量为_______(结果保留1位小数)。

【推荐2】I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	24.02	20.00
2	0.10	24.18	20.00
3	0.10	24.10	20.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积K_w为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。
(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。
②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
（1）写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为_________．
（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
II.（1）目前，应用NH₃的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除，化学反应可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)== 2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0，该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
（2）已知4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1800 kJ·mol^-1，将2 mol NH₃、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是___________________。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____
A．H₂O(g)与NO的生成速率相等             B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变                                   D．容器的总压强保持不变
（3）用NH₃和Cl₂反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl₂(g)+NH₃(g)NCl₃(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t /min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按   继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl₂的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC1₃，平衡将向逆反应方向移动