【推荐2】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu₂O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu₂O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu₂O薄膜电极作阴极，Zn(NO₃)₂溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu₂O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

【推荐1】工业利用甲醇在催化剂作用下制取涉及的反应如下：
①     
②     
请回答下列问题：
(1)CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为△H₃，则△H₃=_______。
(2)向一个装有催化剂的体积不变密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应②，测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是_______。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内H₂的平衡转化率为，测定结果如图乙所示，随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是_______。

(3)向两个体积均为2 L的密闭容器中分别充入1 mol CH₃OH(g)和1.3 mol H₂O(g)、1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，发生上述反应①和②，进行有关实验。已知CH₃OH(g)分解率接近100%，平衡时容器中CO的物质的量与温度的关系如图丙。

①容器中充入1 mol CH₃OH(g)和1.3 mol H₂O(g)的变化曲线为_______(填“I”或“II”)，理由是_______。
②温度为时反应在5 min时达到平衡，计算曲线II中0～5 min内v(CO)=_______。该温度下，反应的平衡常数K=_______。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +133 kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H₂)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H₂)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。

【推荐1】(1)已知H₂S的燃烧热ΔH=-akJ·mol^-1，写出表示H₂S燃烧反应的热化学方程式__，表示H₂S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl₃水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)=2N₂(g)+4H₂O(g)+O₂(g)__
水煤气转化：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)__
臭氧的生成：3O₂(g)=2O₃(g)__
A．熵增大       B．熵减小       C．熵变很小

【推荐2】尿素（NH₂CONH₂)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) △H₁=-117.2kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H₂=+21.7kJ·mol^-1
请回答：
(1)已知：NH₃(l)NH₃(g) △H₃= ckJ·mol^-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH₂CONH₂(l)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)的△H₄=_________kJ·mol^-1(用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。
(2)①一定条件下，n(NH₃)/n(CO₂)对NH₂COONH₄的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH₂COONH₄的平衡转化率随n(NH₃)/n(CO₂)增大而上升，试分析其原因：_______________。

②恒温密闭容器中，一定量的NH₃和CO₂反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH₂COONH₄的物质的量浓度随时间变化曲线____________。

③下图表示不同条件下，反应：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中，正确的是____________。
A.达到平衡时间最快的是II
B.反应约10分钟后，三个反应均已达到平衡
C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ
D.三个反应的平衡常数一定相同
(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N^3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。