【推荐1】化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：

(1)图甲表示某反应的能量变化关系，其∆H=________(用含E₁、E₂的代数式表示)，图乙表示物质的转化路径，则∆H₃=__________。
(2)已知反应： ∆H₁ ∆H₂ ，比较∆H₁___________∆H₂(填“>”“<”或“=”)。
(3)在101kPa时，氢气在1mol氧气中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)联氨(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。已知N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，平均每转移1mol电子放出133.5kJ热量，该反应的热化学方程式是___________。
(5)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi-Si，Si-Si键的键能为176k；1mol晶体中含有4molSi-O，Si-O键的键能为460；O=O键的键能为500。
②
则硅的稳定性___________二氧化硅的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)；
(6)已知相关共价键的键能数据如下表：。

共价键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能/	436	413	344	614

则的___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)三氟化氮()气体是一种新型电子材料。其中N元素的化合价为______，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生反应生成HF、NO和HNO。反应过程中，被氧化与被还原的元素的质量之比为______。
(2)联氨()是一种常用的强还原剂。可用以下方法制得(装置如右图)：NaClO碱性溶液与尿素［化学式为，沸点196.6℃］水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。滴液漏斗内的试剂是______；制备联氨的离子方程式为______。

(3)与澄清石灰水混合，溶液体积为2L，半分钟后的的物质的量减少了0.2mol，______。
(4)已知：分子中的键能为a kJ/mol；分子中键能为b kJ/mol；1mol 转化为气态P原子吸收能量c kJ。写出与反应生成的热化学方程式：______。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：

压强 温度/℃	氨的含量/%
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2
500	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)工业合成氨的化学方程式为_______。
(2)由表推测，合成氨反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______。
(3)下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.某温度下，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨，体系中三种组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(4)反应开始至，以表示的平均反应速率为_______。
(5)平衡时的转化率为_______。

【推荐3】重要的金属化合物。铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：。经实验表明，该反应是吸热反应。
(1)化学反应速率是指化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。如果在该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___________。
(2)化学平衡状态是指可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。在密闭容器中进行一氧化碳还原氧化铁的反应，在一段时间内，下列物理量保持不变时，不能说明上述反应已经达到平衡状态的是___________

A．容器内的压强不变	B．容器内气体的平均相对分子质量不变
C．容器内CO的浓度不变	D．容器内气体的密度不变

(3)改变外界条件，使化学反应在单位时间内尽可能得到多的产品，是化工生产的核心思想之一、在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________

A．升高反应温度

B．增大体系压强

C．使用合适的催化剂

D．增加氧化铁的量

铝是一种比铁活泼的金属，铝粉和金属氧化物在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称为铝热反应。由于反应迅速，且反应放出的热量可使温度达到3000℃以上，铝热反应常被用于冶炼难熔的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件、制作铝热弹等军事用途，以及制作传统的烟火剂等。
   
(4)最常见的铝热剂为铝粉和氧化铁()的混合物。在实验室中可以按右图装置进行铝热反应，生成铁单质。该反应的化学方程式为___________。
(5)利用函数图可以比较直观地表示出速率的变化趋势。铝热反应是放热反应，下列关于反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________

A．

B．

C．

D．

(6)金属还可以组装成原电池用于发电。原电池又称一次电池，是指放电之后不可再充电的化学电池。日常使用的锌锰干电池、锌银纽扣电池等都属于一次电池。将Al、Fe浸入盛有稀硫酸的烧杯中，再用导线连接，即得到一简易的化学电池。有关该原电池说法正确的是___________
   

A．铁作负极	B．铝片上产生大量气泡
C．电子由铝流向铁	D．该装置将电能转化为化学能

【推荐1】CO₂的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO₂加氢制CH₃OH的过程中，主要发生的化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =+49.5kJ
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   =-40.9kJ
完成下列填空：
(1)反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v_正__v_逆(选填“＞”或“＜”)。
(2)在1L密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p₁_p₂(选填“＞”或“＜”)。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH₃OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH₃OH平均反应速率v(CH₃OH)=__；反应②的平衡常数K的数值为__。
工业废气中的CO₂可用氨水捕获，生成NH₄HCO₃溶液。
(3)常温下，0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液的pH≈8，请解释原因__。
(4)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为__；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H⁺)+c(NH)___c(OH^-)+c(HCO)+2c(CO)(选填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。

(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
i.   
ii.   
①已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464	803	1072

则反应i的_______。
②为了提高的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
A.低温低压       B.高温低压       C.高温高压       D.低温高压
③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
cat.1	21.9%	67.3%
cat.2	36.1%	100.0%

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体压强不再变化             B.气体平均相对分子质量不再变化
C.和的物质的量之比为       D.和的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数_______(保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度_______(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______

A．降低反应温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释	D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H₂)=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是_______
A.氢气的浓度减小             B.正反应速率增大             C.逆反应速率减小             D.达到平衡的时间不会改变