【推荐1】碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：   
Ⅱ．逆水汽变换：   
Ⅲ．甲醇脱水：   
工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，反应Ⅰ低温___________自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变                    
B．容器内浓度保持不变
C．容器内气体密度不变                    
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。
   
①下列说法正确的是___________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)对于合成甲醇的反应：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________。
   
(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。
   
                           图丁
①电极M为电源的___________极；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐2】CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
I.利用 CO₂ 甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)进行热力学转化。
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.6kJ/mol     
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-802kJ/mol
写出 CO₂甲烷化反应的热化学方程式___________。
(2)CO₂ 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。
II.CO₂ 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹
反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是___________。
②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
III.电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO_2.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。
(5)阳极上发生的电极反应式是___________。
(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。

【推荐3】已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝_____________.
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强        B．体积不变时充入稀有气体        C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是___________________．

A.升高温度     B.降低温度     C.加入催化剂     D.增大压强   
E.减小压强 F.充入CO₂G.分离出部分CO

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工业上可用CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。
(1)已知：CO 和 H₂ 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1 ，水的汽化热为 44.0kJ·mol^-1， 反应① CO+H₂O=CO₂+H₂ 是生成合成甲醇的原料气(CO₂、H₂)的重要反应，其热化学方程式为： CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH =_____ kJ·mol^-1。
(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H₂O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数 K=_______。

(3)CO₂和 H₂在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 3 molH₂和 1molCO₂时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。
A.反应活化能增大       B.催化剂活性低       C.副反应多       D.平衡常数变大       E.平衡逆向移动
(4)CO和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入 a molH₂和2.0molCO，在催化剂和 260℃温度条件下发生反应：CO+2H₂=CH₃OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，t_P 时的 v 逆_____t_Q 时的 v 逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。

【推荐2】锰酸锂()是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的、、CaO、)为原料制备锰酸锂的流程如下：
   
已知：I．25℃时，相关物质的Ksp如下表：

物质
Ksp

Ⅱ．25℃时，电离常数
Ⅲ．离子浓度低于时即为沉淀完全
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分为、___________。
(3)步骤②加入的作用是___________。
(4)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控pH的范围应该为___________。反应的平衡常数___________。
(5)已知步骤④中得到产物的产率与溶液pH的关系如图所示。若反应时溶液pH过大，所得产物的产率偏低，但产品中Mn元素的质量分数偏大，原因是___________。
   
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。

【推荐3】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和．在500℃下发生发应，．实验测得和的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率____________．
（2）500℃该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，平衡____移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．
（3）下列措施中不能使的转化率增大的是________．
①在原容器中再充入②将水蒸气从体系中分离出
③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入
（4）500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.4mol/L，则此时_______（填“>”“<”或“=”）．
（5）若反应在500℃进行，在该1L的密闭容器中加入、和，达到平衡时的转化率为______________．

【推荐2】在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)______T₂，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。

【推荐3】氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为： 2H₂O₂(aq)=2H₂O(l) +O₂(g) ΔH= a kJ·mol^－1
①相同条件下，H₂O₂分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。
A 反应速率                    B 反应热                 C 活化能                    D 生成物
②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为： H₂O₂(aq) + 2Fe³⁺ (aq)＝2Fe²⁺ (aq) +O₂(g) +2H⁺ (aq)ΔH＝b kJ·mol^－1
第二步反应的热化学方程式为____________。
（2）工业上用Cl₂生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O₂将其转化为Cl₂，实现循环利用[O₂(g) + 4HCl(g) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)]。将1 molO₂和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v = k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。
A 使用催化剂，k不变
B 温度升高，k增大
C 平衡后分离出水蒸气，k变小
D 平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大
②T₁________T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。
③T₂时，HCl的平衡转化率＝________，反应的K_x＝_____（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。

【推荐1】滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．

(1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）
(2)滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
(3)图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”）
(4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）

A．适度升温	B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体	D．加少量碳酸钠固体

(5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______________

A．溶液中与反应时间t的关系	B．的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D．与反应时间t的关系

(6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________