【推荐1】回答下列问题：
(1)乙烷是一种优质的能源物质，25℃，101kPa时，15g乙烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出780KJ热量，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：_______
(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)△H=﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)△H=﹣798kJ/mol
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为_______。
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
③用相同浓度和体积的氨水(NH₃•H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。
   
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。
II．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol^-1。回答有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称__，碎泡沫塑料的作用是___。
   
（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol^-1，其原因可能是___。

【推荐1】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃₍s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。
（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。
（3）明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是____。
（5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。
a.       b.       c.       d.   

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO₂。基于CuO/Cu₂O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu₂O(s)+O₂(g)4CuO(s)       △H₁=-227kJ·mol^-1
②8CuO(s)+CH₄(g)4Cu₂O(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-348kJ·mol^-1
(1)反应②的平衡常数表达式K=____。
(2)氧的质量分数：载氧体I_____(填“>”“=”或“<”)载氧体II。
(3)往盛有CuO/Cu₂O载氧体的恒容密闭容器中充入空气【计算时空气中氧气的物质的量分数x(O₂)近似为20%】，发生反应①。平衡时x(O₂)随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时O₂的平衡转化率α(O₂)=____(百分数保留三位有效数字)。

(4)根据图，平衡时x(O₂)随温度升高而增大的原因是____。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是___。
(5)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu₂O载氧体，反应②活化能如表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/kJ·mol-1	602.3	37.31.3

由表中数据判断：使用____(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a____b(填“>”“=”或“<”)。
II.我国科学家研究Li—CO₂二次电池，取得了重大科研成果，电池总反应是3CO₂(g)+4Li(s)2Li₂CO₃(s)+C(s)。回答下列问题：

(6)Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池的放电过程中的CO₂在____(填“正”或“负”)极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，写出放电时该电极的电极反应方程式____。
(7)已知：2CO₂(g)+2Li(s)=Li₂CO₃(s)+CO(g) △H₁=-539kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=CO(g)       △H₂=+86kJ·mol^-1
充电过程总反应的热化学方程式为____。
(8)放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO₂，测得正、负极的质量变化分别为△m₁g和△m₂g。假设有机电解质溶液的体积不变，则Li⁺的物质的量浓度____(填写“增大”、“减小”或“不变”)；理论上，△m₁g-△m₂g的值是_____g。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①    kJ·mol
②    kJ⋅mol
总反应的___________kJ·mol。
(2)总反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，催化剂使该步骤的活化能降低___________eV。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在Pa下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________。
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
③当时，的平衡转化率___________，的分压可能为___________Pa或___________Pa．(分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
(1)已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时释放的热量为，若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，测量值_______(填偏大或偏小)，写出醋酸电离方程式并分析误差原因_______，某化学兴趣小组用盐酸，溶液(稍过量)进行中和热测定，计算结果，其原因可能是_______。(填字母标号)
A.盐酸与溶液混合后立即记录温度            B.分三次将盐酸溶液缓慢倒入溶液中
C.用量筒量取盐酸时仰视读数                              D.使用玻璃搅拌器搅拌
(2)标准状况下，仅由C、H两种元素组成的某气体质量为，在25℃和下完全燃烧生成和时，放出的热量。
①该气体的分子式为_______。
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_______
(3)2022年北京冬奥会用作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：
反应I：
反应II：
反应I：
则反应   _______。(用表示)
2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷()，已知丙烷的燃烧热为，氢气的燃烧热为。室温下将(已折算为标准状况下体积)和的混合气体完全燃烧，共放热量，则该混合气体中和的体积比为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol^-1。

①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是____
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线为____。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为____。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p²(H₂)，v(逆)=k(逆)·p(CH₃OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应中20分钟达到平衡φ(CH₃OH)=10%，该温度下反应的平衡常数K_p=____kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时=3.27p²₀ kPa²，此时=____(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g) ΔH = -564 kJ·mol^-1
(1)2NO(g) +2CO(g) 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH =___________。该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式Kc=___________；
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________ (填字母)。
A．增大CO浓度                 B．升温                    C．加入催化剂                 D．减小容器体积

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ．已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-114 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=-393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 _________，该反应自发进行的条件是_________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)      ΔH₁=-746.8 kJ∙mol⁻¹
(2)T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min		10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10 min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_________kPa/min，该反应的平衡常数K_p=_________kPa^-1 (用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2 mol CO₂(g)和1 mol N₂，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
(3)实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“” ) k_逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 _________。