回答下列问题：
(1)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol^-1。

①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是____
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线为____。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为____。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p²(H₂)，v(逆)=k(逆)·p(CH₃OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应中20分钟达到平衡φ(CH₃OH)=10%，该温度下反应的平衡常数K_p=____kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时=3.27p²₀ kPa²，此时=____(计算结果保留两位小数)。