【推荐1】如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

(1)结合图象判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．固氮过程中，N₂只做氧化剂
B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
(2)硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。
(3)反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH + 6NO₃^-N₂↑ + 4HCO₃^-+______+______
(4)利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(5)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图所示：

①图中，a电极上通入的X为_______。
②图中，d电极上的电极反应式为_______。

【推荐2】染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

(1)实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。
(2)“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是____。
(3)“氧化”步骤中加入了微生物，NH₃被氧化为N₂，反应的化学方程式为___。
(4)“沉淀”步骤中将剩余的NH₃·H₂O转化为NH₄MgPO₄·6H₂O沉淀，发生反应的离子方程式为____。NH₄MgPO₄·6H₂O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。
(5)工业上常用Na₂CO₃溶液吸收处理氮的氧化物尾气(NO_x)。已知：NO不能直接与Na₂CO₃溶液反应。请写出下列化学反应方程式：
①NO₂被Na₂CO₃溶液吸收的反应：____。
②NO和NO₂混合气体被Na₂CO₃溶液吸收的反应：____。

【推荐3】为保护环境，汽车尾气中SO₂和NO_X的脱除已经引起了人们的广泛关注。
（1）SO₂易溶于水，其水溶液被称为“亚硫酸”溶液。在“亚硫酸”溶液中存在下列平衡：SO₂ + xH₂OSO₂·xH₂O       K₁、SO₂·xH₂O H⁺+ HSO₃^－+(x﹣1)H₂O       K₂
温度升高时，平衡常数增大的是______________（填“K₁”或“ K₂”）。
（2）汽车尾气中的NO₂和SO₂直接反应可生成SO₃。已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO (g)       ΔH =＋180.5 kJ·mol^﹣1
2NO(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH =－113.0 kJ·mol^﹣1
2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH =－196.6 kJ·mol^﹣1
写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和N₂的热化学方程式______________。
（3）液相吸收法去除汽车尾气中SO₂、NO_X。
①SO₂、NO_X在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。

吸收剂	自来水	纯水	氨水
SO2吸收率	51.4%	41.4%	85.5%
NOx吸收率	5%	5%	5%

ⅰ.自来水中SO₂吸收率比纯水的高，可能的原因是_________________。
ⅱ.氨水吸收SO₂的化学方程式为______________。
ⅲ.三种吸收剂中NO_X的吸收率均较低，可能原因是______________（填标号）。
a. NO难溶于水        b. NO₂难溶于水        c. NO、NO₂均不与氨水反应
②吸收液中加Fe₂(SO₄)₃，将NO转化为NO₂^－，提高脱硝率。写出该反应离子方程式________________________。
（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO₂。尾气中的SO₂ 预氧化生成SO₃并伴随O₂一同到达多孔阴极板。

①写出多孔阴极的电极反应式_____________________。
②该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是_____________。

【推荐1】实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤：
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。

【推荐2】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为___________。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___________。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___________、___________(填化学式)。
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。
①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋

【推荐3】填空
(1)以某锑矿(主要成分为Sb₂O₃，含有少量CaO、PbO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbF₅的工艺流程如图1所示。

已知：As₂O₃微溶于水，Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
①“浸出”时少量Sb₂O₃转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb₂O₃，该反应的离子方程式为_______。
②“除砷“时，转化为H₃PO₄，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO₄及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。

①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。
②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中生成的离子方程式为_______。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______。
(2)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择______；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是______。

(3)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH₃、CN^-转化成CO₂、N₂等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式______。
(4)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=______mol·L^-1。
(5)K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.