【推荐1】乙苯是主要的有机化工产品。某课题组拟制备乙苯，其反应原理为：

Ⅰ.制备无水(已知：易升华，冷却易结块，易潮解)

(1)导管接口顺序为______________________，的作用是___________。
(2)装置为冷凝并收集。装置、存在的安全隐患为___________。
Ⅱ.制备乙苯

名称	分子量	沸点	密度	实验装置
苯	78
溴乙烷	109
乙苯	106

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三颈烧瓶中加入苯(过量)和无水，在搅拌下滴加溴乙烷，下加热。
步骤4：提纯产品。
(3)本实验宜采用的加热方式为___________，为了证明三颈烧瓶中已发生了上述反应，烧杯中的“溶液”可以是___________(填字母序号)。
A．溶液B．石蕊试液C．品红溶液D．溶液
(4)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤___________；(填操作名称，下同)⑥___________，并收集时的产品。
(5)实验中收集到乙苯，则乙苯的产率为___________。

【推荐2】某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：       
Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2；
Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为；
Ⅲ．，且淀粉溶液遇蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)若装置B中不盛装任何试剂，对实验的影响是___________。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是___________。实际制取的D中溶液呈黄绿色，说明其中含有___________。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的方法的是___________。
(5)该兴趣小组同学在探究上述实验过程中发现，A装置中的有剩余时就观察到反应停止了，该兴趣小组同学对此现象开展了新的探究并查阅相关资料。
[提出猜想]
ⅰ．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再___________，充分振荡，继续加热	试纸均未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

①将Ⅰ中操作补充完整：___________。
②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的物质发生反应并生成了___________(填化学式)。
[进一步探究]
查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅲ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅳ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

③Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
④依据实验I-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因________。

【推荐3】2019年8月，北京房山区一游泳馆发生氯气泄漏，致多人头晕呕吐送至医院，我校某化学研究小组准备利用如图装置制备氯气并对其的相关性质进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓盐酸的__(填“氧化性”或“还原性”)，写出该反应的化学方程式__。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是__，B中溶液的作用为__。
(3)根据装置D、E中的现象得出的结论__。
(4)G用于吸收多余的Cl₂，G中发生的化学反应方程式__。

【推荐1】为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：
(1)试剂X是___________；试剂Y是___________。
(2)分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(5)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K₂FeO₄并探究其性质。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2。
Ⅰ.制备K₂FeO₄夹持装置略)

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水     B．浓盐酸          C．饱和氯水        D．NaHCO₃溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K₂FeO₄固体，可以采取的一种措施是___________。
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl₂，为 证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-，而不是ClO^-氧化了Cl^-，设计以下方案：

方案I	取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案II	用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K₂FeO₄与Cl^-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K₂FeO₄溶解损失，二是___________。
(5)小组同学利用制备的K₂FeO₄制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备 (夹持装置略)

A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是________________(锰被还原为Mn²⁺)。除杂装置B所用试剂为________。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有，另外还有(离子方程式表示)_____。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计下图方案:

方案一	取少量a，滴加KSCN溶液至过量溶液呈血红色。
方案二	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有C12产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是将Cl^-氧化，还可能由____________产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出:氧化性Cl₂______(填“>”或“<”)，而方案二实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

【推荐3】化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：_____________。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr³⁺Cr₂O₇^2-I₂S₄O₆^2-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 
② 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时的现象为____________。