NH3经如图所示一系列反应可以得到HNO3。
(1)步骤I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________ 。
(2)步骤II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：___________ 。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________ 。
(3)步骤III中，先降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) △H1
2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量变化示意图中，正确的是___________ (填字母)。
A.
B. 
C. 
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________ 。
(4)一种利用垃圾渗滤液中NH3、NH
发电的原理如图所示。
①X为该装置的___________ 极。
②该装置工作时， Y电极周围溶液的pH___________ (填“ 升高”或“降低”。)
③写出该装置工作时的电池反应式：___________ 。
(1)步骤I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
(2)步骤II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。①比较p1、p2的大小关系：
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
(3)步骤III中，先降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H12NO2(g)
N2O4(l) △H2下列能量变化示意图中，正确的是
A.
B. C. ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是
(4)一种利用垃圾渗滤液中NH3、NH
发电的原理如图所示。①X为该装置的
②该装置工作时， Y电极周围溶液的pH
③写出该装置工作时的电池反应式：
更新时间：2022-01-10 21:19:01
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解答题-原理综合题
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【推荐1】回答下列问题：
(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g) △H=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______ 。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_______ (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：
①图中△H=_______ kJ·mol-1。
②将2 mol SO2和1 mol O2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达平衡时，SO3为0.8 mol，如果此时移走1 mol SO2和0.5 mol O2，在相同温度下再达平衡时SO3的物质的量_______ (填选项)。
A．0.4 mol B．0.8 mol C．小于 0.4 mol D．大于0.4mol ， 小于0.8 mol
(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g) △H=+169.8 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：
①图中△H=
②将2 mol SO2和1 mol O2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达平衡时，SO3为0.8 mol，如果此时移走1 mol SO2和0.5 mol O2，在相同温度下再达平衡时SO3的物质的量
A．0.4 mol B．0.8 mol C．小于 0.4 mol D．大于0.4mol ， 小于0.8 mol
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(0.65)
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【推荐2】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________ 放电时负极反应的物质是__________________ 。
(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室
C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________ 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：
室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________ 。(填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室
C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=
(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)
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解题方法
【推荐3】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______ 种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______ 个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______ 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______ ．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______ 分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______ b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______ （用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______ 、______ ．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有
（2）单质的还原性：碳
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
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解题方法
【推荐1】在化学工业上，Na2SO3 、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂。
(1)已知：2Na2SO3 (aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)∆H=m kJ•mol-1，O2(g)⇌O2(aq)∆H=n kJ•mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为：_________ .
(2) Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区的速率方程式为v=k•ca(SO
)•cb(O2)，k为常数。当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO)与速率数值关系如表所示，则a=_________ .
(3)利用 I2O5 可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体的体积分数φ(CO2)随时间 t 的变化曲线如图所示。
①从反应开始至 a 点时的平均反应速率 v(CO)=___________ 。
②b 点时，CO 的转化率为___________ 。
③b 点和d点的化学平衡常数：Kb___________ (填“＞”“＜”或“=”)Kd，判断的理由是：___________ 。
(4)以连二亚硫酸根
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为___________ 。
②图中交换膜是___________ (填写“阳离子”“阴离子”)交换膜，作用是：___________ 。
③NO 吸收转化后的主要产物为
若通电时电路中转移了 0.3 mol e- ，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为___________ mL。
(1)已知：2Na2SO3 (aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)∆H=m kJ•mol-1，O2(g)⇌O2(aq)∆H=n kJ•mol-1，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为：
(2) Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区的速率方程式为v=k•ca(SO
)•cb(O2)，k为常数。当溶解氧浓度为4.0mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO)与速率数值关系如表所示，则a=| c(SO)/(×103) | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
| v/(×106) | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体的体积分数φ(CO2)随时间 t 的变化曲线如图所示。①从反应开始至 a 点时的平均反应速率 v(CO)=
②b 点时，CO 的转化率为
③b 点和d点的化学平衡常数：Kb
(4)以连二亚硫酸根
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为
②图中交换膜是
③NO 吸收转化后的主要产物为
若通电时电路中转移了 0.3 mol e- ，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为
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解题方法
【推荐2】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1
（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________ 。
（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________ （保留一位小数）。
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________ 。
（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________ 。
2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将
（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)
（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为
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解题方法
【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____ 。
(2)该反应为_____ 反应(选填“吸热”、“放热”)。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO2的转化率将____ 。
(3)若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为____ ，CO的转化率是_____ 。
(4)在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正____ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：| t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为
(4)在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正
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(0.65)
【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：
(1)a=_______ kJ·mol-1。
(2)Ea的大小对该反应的ΔH_______ (填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______ 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_______ ，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为_______ L。
(6)向某体积固定的密闭容器中加入0.3
A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C)=_______ ；
②写出反应的化学方程式：_______ 。
(7)已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是_______ 。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：(1)a=
(2)Ea的大小对该反应的ΔH
(3)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=
(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 |
| B．图乙中产生气体的速率比图甲快 |
| C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数 |
| D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温 |
(6)向某体积固定的密闭容器中加入0.3
A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C)=
②写出反应的化学方程式：
(7)已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】我国科学家开发的光催化剂硒化锌(ZnSe，不溶于水)，可实现人工光合作用，利用CO2制备高附加值的产品，某小组设计一种以锌矿(主要成分是
，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)下列有关“堆浸”的说法正确的是____ (填标号)； “堆浸”过程中ZnS转化成ZnSO4的化学方程式为____ 。
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
(2)“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②____ 。
(3)分析“除铜”时加入ZnS的原因：_____ 。
(4)若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是____ (填物质名称)，正极上的电极反应式为_____ 。
(5)“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为____ 、洗涤、干燥。
(6)传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是____ 。
，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等)为原料制备ZnSe的工艺流程如图。已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4。
②常温下，Ksp(CuS)≈1×10-36，Ksp(ZnS)≈1×10-25
③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
④Zn(OH)2是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)下列有关“堆浸”的说法正确的是
A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率
B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率
C.“堆浸”时加入大量的硫酸
(2)“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Zn2+的含量降低，其主要原因：
①部分Zn2+转化成Zn(OH)2，②
(3)分析“除铜”时加入ZnS的原因：
(4)若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是
(5)“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为
(6)传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZnSe，新工艺采用细菌“堆浸”，与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式_____ 。
(2)如将CO2与H2以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_____ (填序号)。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=_____ ；氢气的转化率=_____ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_____ 。(任写两种即可)
(3)如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_____ 。
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_____ 。当电子转移的物质的量为_____ 时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(5)某同学用沉淀法 测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是_____ [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_____ 。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式
(2)如将CO2与H2以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=
(3)如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
(5)某同学用
| 溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
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