【推荐1】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。   该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数                      b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间     d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃              b．CuSO₄              c．Na₂SO₄              d．NaHSO₃
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂+O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

【推荐3】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。
I．利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)ΔH₁=+92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.64kJ·mol^-1，则ΔH₂=_______。
(2)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。

II．甲醛的用途
(3)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(4)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为_______。
III．甲醛的检测
(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10^-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

【推荐1】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁ =a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂ =b kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=_______
(2)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH， 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：
①压强P₁、P₂、P₃的大小关系是_______；K_a、K _b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_______。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为_______(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)＋CH₄(g)⇌CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

【推荐2】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)+ xB(g) ⇌C(g)，4min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.4mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)x_________。
(2)用A表示该反应的速率为_________mol/(L·min)。
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_________(填写选项字母符号)
A.化学平衡向正反应方向移动                         
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动                                
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：
①该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_________p(填“>” “=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数_________ 。(填“增大少”“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

【推荐3】据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：________。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为______（填序号）；原因是____________。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为________；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=_____mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从t_l开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线_____。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为____；
②44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为______；
③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为______；

【推荐1】饮用水中NO₃^-达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题： 
(1)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______、__________、________， 在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。 
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)₃，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为____________________________________ 。 
(3)用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。 
(4)饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下： 

试写出1molNH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是__________________________。

【推荐2】某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)“转化”中，加入足量H₂O₂的目的是____________________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为______（填化学式）

【推荐3】工业上常用绿柱石（主要成分3BeO•Al₂O₃•6SiO₂，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示：

已知：Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表：

	Be2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时	5.2	3.3	1.5	6.5
沉淀完全时	8.8	5.0	3.7	9.7

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入H₂O₂的作用是______。
（2）得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。
（3）用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。
（4）得到（NH₄）₂BeF₄的化学方程式为______。
（5）由Mg还原BeF₂得到Be需要真空的环境，其原因是______。
（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______。（用含a、b的表达式表示）

【推荐1】I.工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO
已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1；
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141kJ·mol^-1；
（1）CO的燃烧热是___。
（2）请写出金红石转化的热化学方程式___。
II.如图所示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，盐桥内装有含琼脂的饱和KCl溶液，回答下列有关问题：

（1）甲装置中铜电极上的电极反应式为___。
（2）放电时盐桥中的Cl^-将会出现在乙装置__（填“左”或“右”）侧的容器中，X电极的成分不可能是__（填字母）
a．铜             b．铁               c．石墨                 d．铝
（3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是__（填“Y或Z”），负极上的电极反应式为___。
（4）当丙池中某电极的质量减少1.6g时，则消耗的O₂在标况下的体积是___。

【推荐2】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO₂的过渡排放会导致温室效应，而SO₂ 直接排放会对环境造成危害。
I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
① 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H_l＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g）△H₂=+113.4kJ/mol
则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=_______。
II. SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（l）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO₂(g)===S₂(g)+2CO₂(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

图16

①0～20min反应速率表示为v(SO₂)=_________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③4Omin时，平衡常数K=__________。
（2）亚硫酸钠吸收法
① Na₂SO₄溶液吸收SO₂的化学方程式为______________；
② 常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。
a. c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
b. c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)
c. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)
d．水电离出c(H⁺)=1×10^-5mol/L
（3）电化学处理法

图17

① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；
② 当电路中转移0.04mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。