【推荐1】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐2】三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A产生气体X，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~3	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为______。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，_______；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。

【推荐3】钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO₄)生产金属钨粉的流程如图：

请根据上述流程回答以下问题：
(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式：_____。
(2)溶液②为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和_____。
(3)溶液④为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵[(NH₄)₁₀W₁₂O₄₁·5H₂O]晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤，主要原因是_____。
(4)溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为_____ (填编号)。
A.转变为钨酸铵                         B.回收硫酸铵             C.提升钨的收率 D.富集钨元素
(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式：_____。
(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是_____。(填编号)。
A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵
B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去
C.生成更多的钨酸铵
D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去
(7)用氢气或Al均可还原WO₃，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是_____(填“氢气还原”或“Al还原”)。

【推荐1】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
   
(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是_____________；

A．蒸发结晶

B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶

D．先冷却，再蒸发结晶

(2)蒸发时用到的硅酸盐仪器有_____________；
(3)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________；

A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率

C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本

(4)上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________；
(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）_____________，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_____________；
(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是_____________。

【推荐3】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na₂S₂O₈）溶液来处理，以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
副反应：2 NH₃+3Na₂S₂O₈+2NaOH6Na₂SO₄+6H₂O +N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

（1）图中仪器E的名称为____________，欲控制通入O₂的通入速率，采取的有效措施为_______（答一条）
（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
（3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。
A．温度计            B．洗气瓶                 C．水浴装置            D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L^－1。②Ag^＋＋2CN^－=［Ag（CN）₂］^－，Ag^＋＋I^－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag^＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^－4 mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50 mL。
（4）滴定终点的现象是________________________________________。
（5）处理后的废水中氰化钠的浓度________（填“符合”“不符合”）排放标准。