三氯化铬(
)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用
和
在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。________ 。
(2)装置D中还会生成光气(
)，D中反应的化学方程式为________ 。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________ 。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1
溶液，并用4滴2
酸化，再分别加入不同滴数的0.1
溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到
离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被
离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______ 。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将
氧化为，与最佳用量比为______ 。这与由反应
所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________ 。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的
的实验方案：取适量溶液，_______ ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。
)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用
和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。
(2)装置D中还会生成光气(
)，D中反应的化学方程式为(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：
(4)为进一步探究
的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。| 的用量(滴数) | 在不同温度下的反应现象 | |
| 25℃ | 90~100℃ | |
| 1 | 紫红色 | 蓝绿色溶液 |
| 2~3 | 紫红色 | 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多 |
| 10 | 紫红色 | 澄清的橙黄色溶液 |
| 11~23 | 紫红色 | 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多 |
| 24~25 | 紫红色 | 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 |
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是②
与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为所推断得到的用量比不符，你推测的原因是(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由
溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，晶体。
更新时间：2024-05-07 01:31:04
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【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：
则反应
的
=___________ 
。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO2和NH3生成NH2COONH4；ii．NH2COONH4分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________ 。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．活化能：反应i<反应ii
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO2还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。
①Y为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________ 。
③理论上电极A上消耗的
与电极B上生成的
的物质的量之比为___________ 。
(4)以Al和
为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________ 电极[填“Al”或“
”]。
(1)已知：
则反应
的=。(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO2和NH3生成NH2COONH4；ii．NH2COONH4分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是
a．活化能：反应i<反应ii
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO2还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。
①Y为电源的
②电极A上的电极反应式为
③理论上电极A上消耗的
与电极B上生成的的物质的量之比为(4)以Al和
为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的”]。
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(0.65)
解题方法
【推荐2】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：
则
是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)，以上
氧化脱除氮氧化物的总反应是
___________ 
。
(2)已知：
的反应历程分两步：
①表中
、
、
、
是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___________ (填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为
___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________ 。
③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数
___________ (用、表示)。
(3)将一定量的
放入恒容密闭容器中发生下列反应：
，测得其平衡转化率
随温度变化如下图所示，从a点到b点升温平衡将向___________ (填“正向”或“逆向”)移动。若图中a点对应温度下，的起始压强为
，则该温度下反应的分压平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)已知：
则
是氧化脱除氮氧化物的总反应是 。(2)已知：
的反应历程分两步：| 步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
| Ⅰ |  (快) | |  |  |
| Ⅱ |  (慢) | |  |  |
、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定
反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数
、表示)。(3)将一定量的
放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如下图所示，从a点到b点升温平衡将向的起始压强为，则该温度下反应的分压平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨的反应如下：
(1)判断合成氨的反应在_________ （选填“高温、低温”）能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________ （选填“焓变、熵变”）。
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是_______ 。
a．
b．
c．
d．
(3)一定温度下，向
密闭容器中加入
和
，发生上述反应，
物质的量随时间的变化如下图所示。
内的平均反应速率
________________ 。
根据反应条件，判断内
变化趋势为______ ，运用有效碰撞理论来解释该变化趋势：_______ 。
(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因_______ 。
(1)判断合成氨的反应在
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
a．
b．c．
d．(3)一定温度下，向
密闭容器中加入和，发生上述反应，物质的量随时间的变化如下图所示。内的平均反应速率根据反应条件，判断
内变化趋势为(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了_______(选填下列字母编号)。
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_______ 。
(3)已知：25℃、101kPa时，
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_______ 。
(4)MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_______ 。
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_______ kg。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了_______(选填下列字母编号)。
| A．废弃物的综合利用 | B．白色污染的减少 | C．酸雨的减少 |
(3)已知：25℃、101kPa时，
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
(4)MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：
(1)N在元素周期表中的位置：______________ 。
(2)过程i通入NH3和CO2的顺序是_____________________ 。
(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是___________ 。
(4)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为________ 。
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：
(5)溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”)_______ . C的化学式为：______ 。
(6)反应② 可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为：_____________ 。
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：
(1)N在元素周期表中的位置：
(2)过程i通入NH3和CO2的顺序是
(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是
(4)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：
(5)溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”)
(6)反应② 可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________ (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25 ℃ 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________ 。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1 。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________ 。
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________ 调节溶液的pH=___________ 使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜ 8.0 | 8.0 ～ 9.6 | ＞ 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25 ℃ 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝
②完全沉淀后，溶液的pH＝
（4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。
(1)装置A用来制取纯净干燥的Cl2，装浓盐酸的仪器名称为_______ ，①中圆底烧瓶内发生反应的方程式为_______ 。
(2)装置A中②的作用为：_______ ，③中盛装的试剂是_______ (填试剂名称)。
(3)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因为：_______ 。
(4)若装置A与装置B连接起来用于收集纯净的氯气，则装置_______ (填序号)设计有明显错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式_______ 。
(5)若装置A与装置C连接起来制备无水三氯化铁。已知无水三氯化铁在潮湿空气中易潮解；碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
a.装置④处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______ 。
b.装置⑥的作用是吸收尾气中未反应的
，同时_______ 。
(1)装置A用来制取纯净干燥的Cl2，装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置A中②的作用为：
(3)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因为：
(4)若装置A与装置B连接起来用于收集纯净的氯气，则装置
(5)若装置A与装置C连接起来制备无水三氯化铁。已知无水三氯化铁在潮湿空气中易潮解；碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
a.装置④处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
b.装置⑥的作用是吸收尾气中未反应的
，同时
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解答题-工业流程题
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【推荐2】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_________________________________________ 。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________
（3）加少量铝粉的主要作用是________________________________ 。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是________________ ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是________________________ 。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
（3）加少量铝粉的主要作用是
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是
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【推荐3】铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是___________ ，负极反应式为___________ 。
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________ ，还需要加入少量铁粉，其目的是___________ 。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________ 。
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________ 。
(2)步骤Ⅳ中应选用___________ 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________ 。
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________ (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为
(2)步骤Ⅳ中应选用
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是___ 。
(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___ 。
(3)乙同学观察到___ ，说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___ 。
(5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关___ (填序号)。
(6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是___ 。
(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是___ 。(填化学式)
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是
(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是
(3)乙同学观察到
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是
| A．Al2(SO4)3 | B．Fe2(SO4)3 | C．MgSO4 | D．ZnSO4 |
| A．溶质的质量分数 | B．溶液的质量 |
| C．溶液的体积 | D．溶质的相对分子质量 |
(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的气密性的方法_______________ 。
②利用右图所示装置可以制取______ 气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为________ 。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_________ 。
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______ 。B装置烧杯中液体的作用是____________ 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？_____________ 。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是_____ （用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________ 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
①请简述检验它的气密性的方法
②利用右图所示装置可以制取
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 | |
| 第二步 | 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+ |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】食盐中加
可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
(2)橡胶管a的作用是_______ ；该装置的设计缺陷是_______ 。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是_______ (填仪器名称)。
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是_______ (用离子方程式表示)。
III.测定产品纯度
a.取
产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗
标准液的平均体积为
。(已知：
)
(5)步骤b的目的是_______ 。
(6)计算该样品的纯度：_______ (填数学表达式)。
(7)某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有
)、___ (限选生活中常用的物质)。
可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取
样品①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。②将
粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
| A．高锰酸钾 | B．氯酸钾 | C．二氧化锰 | D．氯化钾 |
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致
产率偏小，原因是III.测定
产品纯度a.取
产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。b.不加
产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)(5)步骤b的目的是
(6)计算该
样品的纯度：(7)某同学为证明食盐中含有
，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、
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