【推荐1】二氧化硫合成三氧化硫是工业制取硫酸的重要反应。
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。V₂O₅(s) 和SO₂(g)反应生成V₂O₄(s)和VOSO₄(s)的热化学方程式是_______。

(2)将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0. 10 MPa。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，该反应的平衡常数等于_______。

(3)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①工业上在500℃下反应制取三氧化硫，选择的压强是1MPa，理由是_______。
②P₁代表的是_______(填写0.5 MPa，2. 5MPa，5MPa) ，理由是_______。
③在0.5 MPa、550 ℃时SO₃的含量是_______ ( 保留两位有效数字)。
(4)SO₂溶于水生成H₂SO₃。已知：H₂SO₃⇌ HSO+H⁺K_a1，HSO⇌SO+H⁺ K_a2。常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

①K_a1/K_a2=_______。
②NaHSO₃溶液中c(SO)_______c(H₂SO₃)(填写“大于”或“小于”)。

【推荐2】T℃时，A气体与C气体反应生成B气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______
(2)T₁_______T₂(大于，小于，等于)，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应
(3)该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)_______；
(4)t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_______(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强	B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度	D．保持其他条件不变，降低温度

(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH₂=_______kJ/mol

【推荐3】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H>0	A kJ/mol	b kJ/mol	K1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H<0	e kJ/mol	d kJ/mol	K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K₁和K₂表示)。
（2）工业合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H₂的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H₂与N₂的物质的量之比(设为x)与平衡时NH₃的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t₁min内，v(N₂)＝_____mol·L^－1·min^－1；b点的v(H₂)_正_____a点的v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图乙中，b点时N₂的物质的量分数__________。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

【推荐1】研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     ΔH<0
①一定温度下，将2molNO与2molCl₂置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl₂)___________mol•L^-1•min^-1。下列可判断反应达平衡状态的是
___________(填入字母代号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变       B．混合气体密度保持不变
C．NO和Cl₂的物质的量之比保持不变       D．每消耗1molNO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。
A．升高温度     B．缩小容器体积       C．再充入Cl₂气体       D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示。当=3.0时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

(2)已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g) N₂O₂(g)(快)，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)，v_2正=k_2正c(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“>”、“<”或“=”)；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为___________。

【推荐3】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“d”表示。

①由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的△H=____，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_____。
②如图2所示，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能E_a(逆)=____kJ•mol^-1；使用催化剂之后，正反应的活化能为____kJ•mol^-1。



(2)t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图3所示：

反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率(NH₃)=____MPa•min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中____点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(3)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH₃)=0.325•K_p•P•(1-i)²：(K_p平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，K_p____将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，压强调整至____MPa。

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：

(1)为提高该反应中的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
a．增大压强　　　b．升高温度　　　c．通入过量水蒸气
(2)时，该反应的平衡常数。该温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻反应混合物中、、、的物质的量分别为、、、。
①该时刻反应的浓度商___________(填计算结果)。
②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)时，该反应的平衡常数，该温度下，在容积为的密闭容器中投入与。反应达平衡时的转化率为___________。
(4)下图表示不同温度下，平衡转化率随的变化趋势。、和的三个温度中最大的是___________(填“”或“”或“”)，原因是___________。

已知：，
(5)实验发现，其它条件不变，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米，使用纳米时的物质的量分数更大的可能原因是___________。

【推荐2】一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
①     
②     
(1)为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________(单选)。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(2)保持温度533K、压强3MPa，按投料比向容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
催化剂A	21.9%	67.3%
催化剂B	36.1%	100.0%

上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________(单选)。

A．气体压强不再变化	B．气体平均相对分子质量不再变化
C．和的物质的量之比为	D．和的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数___________(保留两位小数。)
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。
   

【推荐3】Ⅰ.甲烷是重要的气体燃料和化工原料，在2L某刚性密闭容器中通入2mol CH₄和2mol H₂O(g)，在不同条件下发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

(1)p₁___________p₂(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为___________。
(3)若q点对应的纵坐标为30，10min达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的反应速率为___________mol•L^-1•min^-1。
Ⅱ.研究NO_x之间的转化具有重要意义。已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＞0，将一定量N₂O₄气体充入恒容绝热的密闭容器中。
(4)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。
A．容器内气体的密度不变          B．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C．K不变
D．气体的压强不变                    E．容器内颜色不变
(5)t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数Kp=___________ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(6)若此反应是在恒温恒容的密闭容器中进行，控制反应温度为T₁，此时c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线，保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线(画在一张图上)。________

【推荐2】氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0。

(1)图中混合物X是_______，这样操作的目的是_______。
(2)T C时在容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol N₂(g)和1.6 mol H₂(g)，5 min后达到平衡，测得N₂的浓度为0.3 mol/L。
①计算此段时间内的平均反应速率v(NH₃)=_______， H₂的转化率为_______。
②已知450 K时该反应的平衡常数K=2.04，则(2)中的反应温度T_______ 450 K(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施可提高N₂平衡转化率的是_______(填序号)。
a．恒容时充入H₂，使体系总压强增大
b．恒容时将NH₃，从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大
d．加入合适的催化剂
(4)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO)表面与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= +1530.4 kJ/mol。进一步研究NH₃的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强为1.0×10⁵ Pa，反应时间为3 h)：

T/K	303	313	323	353
NH3的生成量/(×10-6 mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323 K时，NH₃的生成量反而降低的可能原因是_______。

【推荐3】天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。