【推荐2】为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应得到和，测得反应物和的物质的量随时间的变化如图所示。
   
(1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式_____
(2)0~3min内，_____
(3)A点处的正反应速率比逆反应速率_____(填“大”或“小”)
(4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_____(填序号)。

A．降低反应温度

B．充入2mol

C．加入高效的催化剂

D．充入适量氦气

(5)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。

A．、的浓度均不再变化	B．体系压强不变
C．气体密度不再发生变化	D．的消耗速率与的生成速率之比为3∶1

(6)某化学实验小组用酸性溶液与草酸()溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化。后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入1mL0.01molL酸性溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①已知草酸为二元弱酸，写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_____。
②由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_____。

【推荐1】过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式__________________；
在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_________________。
(2)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括_____________。
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式____________。当电子转移的物质的量为___________时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______________；此时在B点时容器的体积V_B______10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是_______________（答出两点即可）。

【推荐2】氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+ O₂(g)=NO(g)     ΔH₁=+90kJ∙mol⁻¹(常温下平衡常数为K₁)
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₂=+68kJ∙mol⁻¹(常温下平衡常数为K₂)
(1)2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)该反应常温下平衡常数K=_______(用K₁、K₂表示)
Ⅱ．四氧化二氮(N₂O₄)可作为运载火箭的推进剂，将4mol N₂O₄放入2L恒容密闭容器中发生反应N₂O₄2NO₂，平衡体系中N₂O₄的体积分数()随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T₂时，N₂O₄的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO₂平均反应速率为_______。
(4)若其条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)=CH₃COOH+H₂O(g)     ΔH₂=+220.5kJ∙mol⁻¹

(5)反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种；
(6)第4步反应的化学方程式为_______。

【推荐3】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
（1）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入SO₂析出硒单质。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H₂和1mol Se，发生反应：H₂(g) +Se(s) H₂Se (g) ，△H＜0
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。
a.气体的密度不变 b.υ(H₂)=υ(H₂Se)
c.气体的压强不变                                                            d.气体的平均摩尔质量不变
②温度对H₂Se产率的影响如图
   
550℃时H₂Se产率的最大的原因为： _________。
（3）H₂Se与CO₂在一定温度和催化剂条件下发生反应：H₂Se(g)+CO₂(g)COSe(g) +H₂O(g)。该反应速率较低的原因除了温度和反应物的起始浓度外还可能____（填标号）。
A．催化剂活性降低                    B．平衡常数变大
C．有效碰撞次数增多                 D．反应活化能大
①在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂Se充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K₁=___。
②若在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610 K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K₂___（填“＞”“＜”或“=”）K₁。
（4）已知常温下H₂Se的电离平衡常数K_a1=1.3×10^-4、 K_a2=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。
（5）H₂Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的K_sp=7.9×10^-49，CuS的K_sp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+ Se^2-(aq)CuSe(s)+S ^2-(aq)的化学平衡常数K=____（保留2位有效数字）。

【推荐1】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程由下列①②两步基元反应组成，相关信息如下：(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)
①2NO(g)N₂O₂(g) E_正= 82 kJ·mol^-1v = k_lc²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g) E_逆= 205 kJ·mol^-1v = k₂c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) E_正= 82 kJ·mol^-1v= k₃c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)+O₂(g) E_逆= 72 KJ·mol^-1v = k₄c²(NO₂)
则：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1；其平衡常数K与上述速率常数k₁、k₂、k₃、k₄的关系式为K=_______。
(2)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。

①在V₂O₅存在时，该反应的机理为：
V₂O₅+ SO₂=2VO₂+SO₃(快)
_______(慢)。
②下列说法正确的是_______(填字母代号)。
a.V₂O₅的质量或形状不影响反应速率
b.有催化剂存在时∣△H∣<198 kJ·mol^-l
c.增大O₂的浓度可显著提高反应速率
(3)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g)△H <0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lg p(NO₂)和lg p(SO₃)两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的p( NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。
①T₁_______T₂(填“>” “<”或者“=” )，温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______。
②同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。

【推荐2】资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：
(1)工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
I．
Ⅱ．
①已知反应过程中相关物质的相对能量如图所示，则反应I的___________。

②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是___________(填标号)。
A．5℃　　　　B．10℃　　　　　C．50℃　　　　　D．500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强由大到小的顺序为___________。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是___________。

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的和，使初始压强为。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，的分压与起始时的关系如图所示。当起始时，反应达到平衡时，平衡常数___________(保留一位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使两者分压均增大，则达到新平衡时，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
已知Arrhenius经验公式为为活化能，为速率常数，R和C为常数)，反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐3】一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：
Ⅰ.CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₃ (g)⇋CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃ CH₃ (g) ΔH₁＝＋274.2 kJ·mol^－1
Ⅱ.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g) ΔH₂＝＋122.7 kJ·mol ^-1
回答下列问题：
（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。
（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L^－1 CH₃CH=CH₂和 2 mol·L^－1 CH₃CH₃发生反应：CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃CH₃(g) ⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g)ΔH₃。测得 CH₃CH₂CH₃的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH₃＝_____。
②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。
（3）将 0.1 mol CH₃CH₃完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L^－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_____。