【推荐1】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
   
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

【推荐2】已知A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体，C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；又知1mol A在200℃时分解仅得1mol B和一定量的水两种产物，A中含有NO。A、B、C、D间有如图关系：

试回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)写出反应①的离子方程式：_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。

【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM₂的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

【推荐1】如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，为固体单质，、为液体，其余都为气体。为化合物，的浓溶液与在加热条件下反应生成、和。可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式。_______；_______；_______。
(2)写出的化学方程式：_______。
(3)写出和的浓溶液反应的化学方程式：_______。

【推荐3】亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题：

(1)甲装置发生反应的离子方程式为_______，装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_______。
(3)装置丁中冰盐水的作用是_______。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______。(用文字描述)
(5)吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。(已知：)
(6)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成溶液，取出，再加入溶液恰好完全反应，则产物中纯度(质量分数)的计算式为_______。

【推荐1】T₁℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl₃物质的量的关系如表所示。若升高温度至T₂℃，混合气体黄绿色加深。

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，T₁℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)=___________，平衡常数K=___________
(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是___________
A．容器中气体压强不再变化            
B．容器中气体的密度不再变化               
C．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键
(3)T₁℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl₅、0.1molPCl₃和0.1molCl₂，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡后PCl₅体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇(CH₃OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率___________。
(2)达到平衡时，H₂的浓度为___________。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)

A．降低温度	B．加入催化剂
C．增大容器容积	D．恒容下充入He

(4)平衡时，CO₂的体积分数为___________%。
(5)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

．利用如图所示原电池的装置使NH₃与NO₂均转化为N₂，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

(6)原电池的负极为___________(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。
(7)阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

【推荐1】(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________
②下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小       
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ，   达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。
（3）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com
Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       △H= -43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)          △H= -178.3kJ/mol
计算①反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_________kJ/mol；
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是_________。（填字母）
A．降低体系的温度                         B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量                            D．选用适当的催化剂
（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。
（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L                 
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

【推荐2】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)，俗称草酸。已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
(1)已知：25℃K_a(HF)=3.53×10^-4，请写出少量草酸(H₂C₂O₄)与NaF溶液反应的化学方程式：___。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图一所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC₂O₄。则该溶液显___。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___。
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___。
(3)已知25℃草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。回答下列问题：25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10^-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，(填能或否)___产生草酸钙沉淀，理由___(写出计算过程)。
(4)O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如图二所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：O₂+e^-=O、2CO₂+2O₂=C₂O+2O₂，则电池的总反应式为___，反应过程中O₂作用是___。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
(1)A、C、D形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：①；△
②；
③；(“•”表示形成共价键所提供的电子)
写出298 K时，A₂与E₂反应的热化学方程式___________。
(3)在某温度下、容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：；(为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率为___________。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___________(填序号)。
A．            B．             C．
D．       E．       F．
(4)近年来，我国科研人员研制出一种一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为：。
   
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。