【推荐1】(二硫化碳)常用作溶剂。150℃时，发生的反应为   ，当消耗0.5 mol 与水蒸气反应生成和时放出23 kJ热量。请回答下列问题：
(1)分子的电子式为_______。
(2)_______kJ·mol。
(3)150℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol和2 mol，发生上述反应，经过10 min达到平衡状态，测得此时的浓度为0.5 mol·L。
①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol·L^-1·min^-1。
②的平衡转化率为_______。
③该温度下，该反应的平衡常数_______。
(4)在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

X代表_______。A₁_______A₂(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是_______。

【推荐3】烟气中的NO是空气污染物，研究NO的吸收和转化对防治大气污染具有重大意义。
(1)溶液可以氧化脱除烟气中的NO，氧化过程中溶液pH随时间变化的影响如图所示，反应过程中溶液pH逐渐下降的原因可能是___________。

(2)一定条件下，尿素[]吸收液可以脱除烟气中的NO，已知尿素的分解温度为160℃。
①尿素和NO反应的原理为：，该过程中尿素发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。尿素吸收液脱除NO的适宜反应温度为___________。


(3)选择性催化剂(球体结构的CeO₂)可将烟气中的NO先转化为易于吸收的，再进行脱除。
①水热法制备CeO₂。和氯化铈()在碱性条件、去离子水溶液中进行水热反应，能生成沉淀；高温煅烧，可得到CeO₂。反应生成的离子方程式为___________。
②CeO₂催化氧化NO的机理如图所示，方框内表示了转变为过程，该过程可描述为：___________。

【推荐1】煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图所示：

(1)“煤气化”涉及反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ∆H=+135kJ∙mol^-1，气化剂为H₂O(g)和O₂(g)，关于“煤气化”说法正确的是_______(填序号)。

A．适量的氧气浓度有利于水煤气的生成

B．适当降低水氧比有利于提高碳的转化率

C．氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利

D．煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂

(2)甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₁=-90.94kJ∙mol^-1
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₂=-49.47kJ∙mol^-1
反应III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃
①反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②∆H₃=_______kJ/mol。
③若要大幅度提高单位时间内反应Ⅱ的选择性，可采取的最佳措施是_______。
④反应Ⅲ中，调控反应条件，CO和OH(羟基自由基)在催化剂上相互作用得到CO₂和H的氧化还原机理和羧基机理如图所示：

若仅从第一步来看，_______(填“氧化还原机理”或“羧基机理”)对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_______。
⑤在一定温度下，向2L刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂初始压强为3.2MPa，5min后体系达到平衡态，此时容器中含有0.5molCH₃OH和0.3molCO，则5min时，H₂O的浓度是_______mol/L，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)某温度下，的平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_______；该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L^-1，c(H₂O)=0.02 mol∙L^-1，反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005mol∙L^-1，则此时该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)关于反应   △H＜0，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如图：其它条件不变，只改变一种条件，则t₁时刻改变的外界条件可能是_______(填选项，下同)，t₂时刻改变的外界条件又可能是_______。

A.加入催化剂     B.压缩容器体积   C.升温     D.降温   E.扩大容器体积   F.恒容下，减少CO的用量   G.恒容下，移走部分CO₂
(3)甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：   K₁   
反应Ⅱ：   K₂   
回答下列问题：
①反应的△H₃=_______kJ∙mol^-1，K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
②在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH₃OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

a.随温度升高，CH₃OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_______。
b.550K时，反应的平衡常数K_p=_______，CH₃OH的平衡转化率为_______。(物质的摩尔分数，气体分压)
c.研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH₃的产率下降，可能的原因是_______。

【推荐3】磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO₄·2H₂O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：
3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) ΔH₁
3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) ΔH₂
则反应：2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g) ，ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO₄转化率的影响如下图所示，CaCl₂的作用是_______；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率都趋于相同，可能的原因是_______ 。

(3)用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。
①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是_______。
②1150℃下，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为0.1a MPa，主要发生反应：CaSO₄(s)+CO(g)=CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)。该反应达到平衡时，c(SO₂)=8.0×10^-5mol·L^-1，CO的转化率为80%，则初始时c(CO)=_______mol·L^-1，该反应的分压平衡常数K_P=_______MPa(用含a的代数式表示；分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。
(4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO₄的物质的量之比)的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，可能的原因是_______。