【推荐2】从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂（g)+2CO₂（g)+Q（Q＞0）。
（1）该热化学反应方程式的意义是___。
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)/mol.L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol.L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）___（保留两位小数）；CO的平衡转化率为___。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，并获得铵盐。其中脱硫的总反应式：SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→(NH₄)₂SO₄+O₂；在(NH₄)₂SO₄溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=___；
有三种铵盐溶液：①NH₄Cl     ②(NH₄)₂SO₄     ③NH₄HSO₄，若它们的物质的量浓度相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是__。

【推荐3】溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q=_______J。
(2)反应的_______ 。
(3)在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。

则水煤气变换反应的_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)_______，写出该步骤的化学方程式：_______。
(4)可以证明乙酸是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸钠水溶液显碱性

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．常温下，0.1 mol·L-1的乙酸水溶液pH为3

(5)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH　b.HCl　c.H₂SO₄　d.NaHSO₄。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

【推荐1】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式_____________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L－1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时，=________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为______，x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。

【推荐2】氮及其化合物是重要的化工原料
   
(1)在一定条件下，将1.00molN₂(g)与3.00molH₂(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁______K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是_____(填字母代号)。
a．增大压强   b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度   d．选择高效催化剂
(3)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)，N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”、“<”或“=”)
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 _______。
A.单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B.用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c(NO₂)=0.2 mol·L^-1，c(N₂O₄)=0.16 mol·L^-1。则反应达到平衡时， NO₂的转化率为__________；此温度下该反应的平衡常数K=________.

【推荐3】CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为、、FeO及少量的和)为原料制备CdS的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置为___________。
(2)“滤渣1”的成分是___________(写化学式)。
(3)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入溶液的目的是___________。
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其原理是：，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了。此时溶液，则该条件下的___________。
(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成，反应的化学方程式为___________；若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释___________(已知)。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：Ⅰ. 2SO₂ (g)+ O₂ (g)⇌2 SO₃ (g) ∆H=-196.6kJ/mol
Ⅱ. 2NO(g)+ O₂ (g)⇌2NO₂(g) ∆H=-113.0kJ/mol
则反应SO₂ (g)+ NO₂(g) ⇌2 SO₃ (g) +NO(g)的∆H=____kJ/mol。 
（2）一定条件下，将NO₂(g)与SO₂ (g)以体积比2:1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。 
A.体系压强保持不变                         B.混合气体颜色保持不变
C. SO₃和NO的体积比保持不变     D.每消耗1molSO₃的同时生成1 mol NO
（3）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+ 2H₂ (g)⇌CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示，该反应的____0(填“>”或“<”。 

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
通入O₂的一极为极_____填“正”或“负”；该电池工作时，OH^-向____填“正”或“负”极移动。 
该电池正极的电极反应式为________。 
该电池的总反应方程式为_______。

【推荐2】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO₂排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO₂在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O₂(g) === CO₂(g) ΔH₁＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH₂＝＋44.0 kJ·mol^－1
③2CH₃OH(g)＋CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₃＝－15.5 kJ·mol^－1
则2CH₃OH(g)＋CO(g)＋1/2O₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)＋H₂O(l)　ΔH＝________。
（2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH₃OH和1 mol CO₂，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO₂的转化率如图所示，则：

①A点的平衡常数为_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A．2v_正(CH₃OH)＝v_逆(CO₂)
B．CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变
C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变
D．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：       
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)
反应Ⅱ：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

【推荐3】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有二种方法是用生产燃料甲醇：。该反应进行过程中能量的变化(单位为)如图1所示。

   

请回答下列问题：
(1)观察图1可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”“不确定”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化图2所示：

   

①反应开始到，用表示反应速率为___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
③能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
E．容器内压强保持不变
(3)甲醇燃料电池和氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如下图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图：

   

①a电极是___________(填正、负)极，b电极发生的电极反应式是___________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
③将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。

【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)

(1)在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
(2)下列离子方程式正确的是
A．2ClO^-+ H₂O+CO₂ → 2HClO+
B．2HCOOH+→ 2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-→ 2HCOOH+
D．Cl₂+H₂O+2→ 2+Cl^-+ ClO^-
(3)常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
(4)往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
(5)将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂→ H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是(       )。
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸(H₆TeO₆)是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：
___HI+___H₆TeO₆___TeO₂+___Te+___I₂+___H₂O
(6)若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平上述化学方程式。

【推荐2】I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3∙H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数(Ka)	1.7×10−5	1.7×10−5	4.9×10−10	3×10−8	Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7

(1)常温下，NaCN溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹²，K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：
(4)向废水中加入Na₂S除镉后，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为_______mol∙L⁻¹，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。
(5)室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq)⇌CdS(s)+(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=_______。

【推荐3】三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________________。
(2)已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为__________________。
(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

表示的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的K_a1=______________，反应的平衡常数为__________________。