【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.0kJ·mol^-1
Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                  △H =-129.0kJ·mol^-1
(1)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为______________。
(2)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_______。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。
A.c(H₂)减少                                        B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH₃OH 的物质的量增加               
D.重新平衡减小                       E．平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。

【推荐2】“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=-116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO₂+CO→N₂+CO₂的热化学方程式_______。   
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=______(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为______；
②能说明上述反应达到平衡状态的是______。(填正确答案标号)
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p₁、p₂、p₃)由大到小顺序为_____________。

④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 ________。
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N₂(g)+ O₂(g)⇌2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O₂⇌2O                 慢反应
第二步 O+N₂⇌NO+N       较快平衡
第三步 N+O₂⇌NO+O       快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N₂分解开始，因为N₂比O₂稳定     
B. N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大     
D.三步反应的速率都随温度升高而增大

【推荐3】已知NO₂与以SO₂能发生反应：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)。
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g）△H₁＝-113.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g）△H₂＝-196.6kJ·mol^-1
则NO₂(g)+SO₂(g）SO₃(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n₀(NO₂):n₀(SO₂)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强          b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO₂的体积分数
② 若A点对应的实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO₂)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
（4）将NO₂与SO₂的混合气体[n₀(NO₂):n₀(SO₂)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的浓度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Ksp=1.0×10^-9)

【推荐1】，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol 氧化为1mol的ΔH= -99。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
(2)氧化为的热化学方程式______________________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(4)以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强保持不变                    B．
C．各气体百分含量保持不变             D．生成1mol的同时消耗0.5mol

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知：

则反应的=___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．活化能：反应i<反应ii       
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO₂还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。
(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________电极[填“Al”或“”]。

【推荐1】利用反应原理的相关知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(2)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。
(3)以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：


①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)
②b极附近可能的现象是________________________。
③d电极反应式为___________________________。
④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。

【推荐2】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为；请回答下列问题：

(1)放电时，正极上的电极反应式为___________；充电时，阴极附近溶液的碱性___________。(填“增强”或“减弱”)
(2)高铁电池作为电源来进行电解。
①此装置中高铁电池的正极是___________(填“X”或“Y”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上当高铁电池中Zn极质量增加10.2g时，消耗的在标况下的体积为___________。

【推荐3】实验室用燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(1)甲装置中，负极的电极反应式为___________。
(2)乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为___________C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值)。一段时间后，丙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若以该燃料电池为电源，用石墨作电极电解的溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是___________。