【推荐1】含氮化合物在现代工业、环境治理中有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)298 K和标准压强p' (101 kPa)下的反应热称为标准摩尔焓变，用表示。现有如下反应：
反应Ⅰ： 4NH₃(g)+ 5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(1) =-1169 kJ ·mol^-1
反应Ⅱ： 4NH₃(g)+ 3O₂(g)= 2N₂(g)+ 6H₂O(1) = -1529 kJ ·mol^-1=-584 J·mol^-1·K^-1
①反应Ⅱ___________(填“可以”或“不可以”)自发进行。
②在298 K和p'下，由最稳定的单质生成1 mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为___________kJ·mol^-1。
(2)利用电解法在常温常压下合成氨，工作时，电极生成NH₃的微观示意图如下，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
   
①生成NH₃的电极反应式为___________。
②下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂的目的是降低N₂的键能
C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，不允许H₂O进入装置
D．该装置生成NH₃的一极应接电源的正极
(3)以高比表面积TiO₂作载体的钒钼钛式催化剂，对NH₃还原NO生成N₂的反应具有较好的催化性能。
①以钒含量分别为lwt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、 9wt%的正交实验设计的9个样品，对催化剂活性的研究结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为lwt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐___________(填 “升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为___________(填图中样品组合的序号)。
   
②研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得氧气浓度对NO转化率的影响如图乙所示。由图乙可知，随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是___________。
   
(4)400 K时，2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在恒容容器中进行，CO和NO的初始分压均为p₀ kPa，起始时容器中不含N₂和CO₂，达到平衡后，CO和NO的分压均为 p₀kPa，已知pV=nRT，则该反应在400 K时的Kc为___________ (用含 R和p₀的式子表示)。

【推荐2】环成二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g)C₁₀H₁₂(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯(C₁₀H₁₂)表示的平均速率为_________mol·L^-1·h^-1 (小数表示)。
(2)____(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C₅H₆)制备环戊烯(C₅H₈)。有如下反应：
反应i：C₅H₈(g)C₅H₆(g)+ H₂(g)    ∆H₁=+100.3kJ·mol^-1
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)          ∆H₂=+11.0 kJ·mol^-1           
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃
(4)反应iii的焓变∆H₃=___________kJ·mol^-1
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2 P₀。
①平衡时环戊烯(C₅H₈)的体积分数为___________%。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =______。
A．              B．           C．          D．
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，可采取的措施有______________。
A．加压               B． 适当升高温度          C．增大环戊烯C₅H₈的浓度        D．适当降低压强

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)

(1)已知：① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1275.6 kJ•mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g) △H=－566.0 kJ•mol^-1
③ H₂O(l) = H₂O(g) △H =" +" 44.0 kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为_____________。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为____________；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为______(填“＞”、“＜”或 “=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K=_________。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H₂、CH₃OH各0.2mol后，将使ν_正 ________ν_逆(填“>”“=”“<”)。
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
   
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________________。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是________________________。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为________(法拉第常数F=9.65×l0⁴C · mol^-1)。

【推荐2】烟气的主要污染物是SO₂、NO_x，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)       △H=-200.9 kJ·mol^-1
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g)       △H=-58.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)       △H=-241.6 kJ·mol^-1
(1)反应3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的       △H=__kJ·mol^-1。
(2)已知臭氧脱硝反应2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)能自发进行。在温度为T₁ K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O₃和2 mol NO₂，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.25 mol·L^-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是__。
A．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不变
B．在恒温恒压的容器中，混合气体的平均分子量不变
C．单位时间内生成1 mol O₃的同时消耗了1 mol O₂
D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
②下列说法正确的是__。
A．从反应开始到达平衡，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=0.04 mol·L^-1·min^-1
B．T₁ K时，若起始时向容器中充入1 mol O₃、2 mol NO₂、1 mol O₂和1 mol N₂O₅气体，则反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
C．若改变反应温度为T₂ K，测得平衡时NO₂的浓度为0.60 mol·L^-1，则T₂＞T₁
D．T₁ K时反应达平衡时容器的体积为2 L，若维持T₁ K压缩容器使NO₂转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71 L
③工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率。对臭氧脱硫反应SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO₂的转化率，可能的原因是__。

【推荐1】羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：。
(1)已知结构与相似，则分子的空间结构为__________。
(2)若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是__________。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前的物质的量为
d．达到平衡时的转化率为
(3)①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于后，的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是__________、__________(写出任意两点即可)。
(4)增大的值，的转化率__________(填“增大”或“减小”)。工业上尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一氧化为，再在转化炉中将剩下的转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：__________。实验室中气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：__________。

【推荐2】工业废气中CO分离后可以再利用，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在2L恒容密闭容器中充入3molCO和5molH₂，在催化剂作用下充分反应。当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的平衡体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。请回答下列问题：

(1)用CO和H₂合成CH₃OH的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是___________。
(2)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=___________，平衡后H₂的平衡转化率为___________。向平衡混合物中再加入1molCO、1molH₂和12molCH₃OH(g)，平衡向___________(选填“正反应”、“逆反应”或“不”)移动。
(3)工业上将煤和水蒸气在高温条件下发生反应制备水煤气(CO和H₂)，4g碳完全反应吸收43.8kJ热量，写该反应的热化学方程式___________。

【推荐3】合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(l) △H＜0；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

①反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)。
②该条件下，该反应的平衡常数表达式为___________；CO₂的平衡转化率是___________。
③CH₃OH还是一种优质燃料，利用CH₃OH设计的燃料电池中，以硫酸为电解质时，负极的电极反应式为___________。
(2)用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
①CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ∆H = + 41.2 kJ·mol^-1
反应II： 2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = -122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．___________
b．2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是___________。判断L₁、L₂的大小：L₁___________L₂(填“＞”或“＜”)，并简述理由：___________。

③在实际生产中，要提高二甲醚在混合物中的比例，除了控制适当的温度和压强，更有效的技术改革研究方向是___________。

【推荐1】Ⅰ．在T℃时，发生反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。
(1)T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH₂O(g)，5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。
①0~5min内，用H₂O(g)表示的平均反应速率为_______。
②该反应达到平衡的标志是_______。
A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量之比为1:1:1
D．气体的总物质的量不变
E．ʋ(H₂O)=ʋ(H₂)
Ⅱ．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(2)下列有关电池的叙述中正确的是_______。
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细        B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化     D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
(3)锌铜原电池如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列正确的是_______

A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c()减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
(4)乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为_______。
(5)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是 _______。

【推荐2】二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)　ΔH， n(NO)、n(O₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________
（2）已知：K_{800 ℃}>K_{1 000 ℃}，则该反应的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
（3）用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率为_________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a．容器内气体颜色保持不变          b．2υ_逆(NO)＝υ_正(O₂)
c．容器内压强保持不变                 d．容器内气体密度保持不变
（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有____。
A．升温        B．加入氧气          C．   降温          D．增大压强
（6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常数K＝_________
（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH
H₂(g)＋S(s) ⇌ H₂S(g) 　K₁ ΔH₁
S(s)＋O₂(g) ⇌ SO₂(g)　 K₂ ΔH₂
则在该温度下反应H₂(g)＋SO₂(g) ⇌ O₂(g)＋H₂S(g)   K₃ ΔH₃
平衡常数K₃=__________（用含有K₁   K₂的式子表示）；
其反应热ΔH₃=________（用含有ΔH₁   ΔH₂的式子表示）

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
(2)下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。
a. Na₂S +S b. Z+S c. Na₂SO₃+Y d. NaHS+NaHSO₃
(3)治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                              b．c(CO)∶c(SO₂)∶c(CO₂) =2∶1∶2
c．气体密度不变                                           d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为__________。
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol∙L^﹣1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02mol∙L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。