【推荐2】(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H₃= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol^－1
Ⅱ.C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
Ⅲ.H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol^－1。
(3)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

【推荐3】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O===O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。
(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

        甲　　　　　   　乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A．H₂SO₄ B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH

【推荐1】反应3Fe(s)＋4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(4)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率_______；
(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中Fe、H₂O、Fe₃O₄、H₂共存             
b.H₂O、H₂的物质的量之比为1：1
c.容器中的压强不随时间变化                    
d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键

【推荐2】对废(尾)汽中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题：
(1)已知：       
       
       
若某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：______________________；若一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生该反应，下列各项：
①．气体密度不变
②．保持不变
③．气体的平均摩尔质量不变
④．
⑤．
能说明该反应已达平衡状态的是：___________。(填序号)
(2)废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一固定体积的密闭容器中通入和[其中]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点处的转化率为___________。
②C点的正反应速率(正)与A点的逆反应速率(逆)的大小关系为(正)___________(填“>”“<”或“=”(逆)。
③图中B点用压强表示的平衡常数___________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
⑴已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=-37.3kJ/mol，则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为___。
⑵若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1
F.单位时间内断裂3N_AH—H键的同时形成2molH—O键
⑶将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H₂O(g)]，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
a、b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a___v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑷在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
C.M点平衡常数K约为1.04×10^-2
D.在P₂及512K时，图中N点v_(正)＜v_(逆)
⑸以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

离子交换膜a为___（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为___。
⑹N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-K₁=10^-a；
N₂H+H₂ON₂H+OH^-K₂=10^-b；
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H)>c(N₂H)，应控制溶液pH范围___(用含a、b式子表示)。

【推荐1】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃
则反应④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH=_________。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)
（2）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：__________________________________________ 。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L－1) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的C            c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂          e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 mol·L^－1，则反应达平衡时c(NO)＝________，NO的转化率＝________。

【推荐2】以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________________。
②石墨为________极，电极反应式：___________________________。
③电池总反应式：______________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________
写出铝电极的电极反应式_________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。