【推荐1】(1)臭氧可用于烟气脱硝。O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)如图是用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2mLNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO₃)₂。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1。若n(NO₂)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO₂):n(NO)<1：1，则会导致_____________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO₂^-发生的电极反应式：______________。

【推荐2】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_________，D的作用____________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a．图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）__________________，为避免此副反应发生，可采取的措施是___________

【推荐3】过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
I．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下，脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO₃^-还原成N₂的过程如下：
反硝化作用过程：NONONON₂ON₂
阶段①会生成CO₂，请写出此反应的离子方程式：_______；阶段③生成的N₂O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，其优点是_______。
(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO转变成N₂，实现化学脱氮。
要转化0.01molNO，需_______gAl。
II．CO₂和CH₄均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H= -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_______。
(4)CO₂和CH₄在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H₂)：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.3kJ·mol^-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol，在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：

①T℃时，反应的平衡常数K=_______。向平衡体系中再加入CO₂、CH₄、H₂和CO各0.5mol，平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH₄转化率的措施_______。

【推荐1】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu₂S(s)+ 3O₂(g)==2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   △H =-768.2kJ·mol^-1，
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+ SO₂(g)        △H =+116.0kJ·mol^-1，
热化学方程式: Cu₂S(s)+ O₂(g)==2Cu(s)+2SO₂(g)   △H =______kJ·mol^-1
(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O==4CuH ↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①该反应还原剂是___________(写化学式)。
②该反应每转移6mol电子，生成CuH的物质的量为_____。
(3)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示。

①该电池的阳极生成Cu₂O反应式为___________________________。
②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐2】煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应．
煤气化反应Ⅰ：
水气变换反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)__________．
(2)图一表示不同温度条件下，反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系．
①判断和由大到小的关系为___________；
②若经反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应Ⅱ后，得到CO与H₂的物质的量之比为，则反应Ⅱ应选择的温度是__________(填“”、“”或“”)．

(3)为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

编号	温度	压强	c始	c始
甲	530℃
乙	X	Y
丙	630℃

①请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________．
②实验丙从开始至末，平均反应速率___________．
③达平衡时CO的转化率：实验乙______实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
④时，反应Ⅱ的平衡常数．若往某刚性容器中投入，列简式计算井说明该反应进行的方向______．

【推荐3】有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=_______。
(2)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_______。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。

(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N₂或NH的过程可描述为_______。

②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是_______。

【推荐1】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：_______。
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_______。
③增大容器的体积：_______。

【推荐2】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为___。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有___。
A.加了催化剂                                          B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度                            D.加入一定量N₂
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)        △H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比较K₁、K₂的大小，K₁___K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为1.5mol、9mol和0.5mol时，则该反应的v(N₂)_正___v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益。

【推荐1】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)＋H₂(g) NH₃(g)的∆H＝___ kJ∙mol⁻¹，该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)＝1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)______ K_p(100MPa)。(填“<”、“＝”、“>”)
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为______(保留2位有效数字)，K_p＝______(列出计算式)。

【推荐2】合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：
I.合成气的制取
（1）煤的气化制取合成气。
已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：

物质	C(s)	CO(g)	H2(g)
燃烧热	393.5	283.0	285.8

则反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的△H=___kJ/mol。
（2）天然气部分氧化制取合成气。
如果用O₂(g)、H₂O(g)、CO₂(g)混合物氧化CH₄(g)，欲使制得的合成气中CO和H₂的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H₂O(g)与CO₂(g)的物质的量之比为__。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH₂，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)。
（1）写出该反应的平衡常数表达式__。
（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__(填序号)。
A.压强不再变化        B.平均摩尔质量不再变化          C.密度不再变化
（3）反应起始压强记为p₁、平衡后记为p₂，平衡时H₂的转化率为__。(用含p₁、p₂的代数式表示)
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

（1）结合图象从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__；以及催化剂对CO吸附强度的影响__。
（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是__。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种高效化肥，同时也是一种化工 原料。
(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)，△H = +133.6 kJ·mol^－1。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是____。

(2)恒温恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______（填序号）。
A．N₂、H₂和 NH₃的浓度相等
B．1 mol 氮氮三键断裂同时 6mol N-H键断裂
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)工业上生产尿素的化学方程式：2NH₃₍g)+CO₂(g)CO( NH₂)₂( s)+H₂O(1)。
①在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH₃)/n(CO₂) = x。下图是氨炭比(x)与 CO₂平衡转化率[α(CO₂)]的关系。α(CO₂)随x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②图中A点处，NH₃的平衡转化率为____________。
③在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6 mol NH₃和3 mol CO₂，反应经5 min达到平衡时n(NH₃) =2mol，反应开始到平衡反应速率v(CO₂)= ___________________。平衡常数 K=___________________(填计算结果)。