【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_____________________________________；
（3）K₂ FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品_____________（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。

【推荐1】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸          B.碱石灰        C.氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON₂+2CO₂该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
②NO→NO₂的颜色变化是_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x的反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化氮的制备
二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。
（3）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应	①Y管中___________	②反应的化学方程式为_____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④NaOH溶液的作用是___________

【推荐3】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(3)用装置M材的方法收集氮气，是因为氮气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。
(4)NH₃和NO₂在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，，M中可观察到的现象是___________。

【推荐1】实验小组制备，并探究其性质。
I．制备
   
(1)仪器a的名称是___________；气体b的化学式为___________。用漏斗代替导管的目的是___________(答2条)。
(2)为检验B中制得，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴溶液至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL	滴加几滴溶液至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是___________。
II．探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	i．溶液迅速变为棕色 ii．溶液逐渐变浅，有无色气泡产 生，溶液上方为浅红棕色 ⅲ。最终形成棕褐色溶液

资料：i．在溶液中呈棕色。
ii．在溶液中不稳定，易分解产生和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是___________。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是___________。
(4)最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，全部转化为。
   
加掩蔽剂的原理和目的是(掩蔽的颜色除外)___________。由上述数据可知中___________(用含、的代数式表示)。

【推荐2】氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题：
I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH₃，并验证其还原性。
   
(1)仪器C的名称为_______；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为_______(填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)欲收集一瓶干燥的NH₃，选择如图的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
   
(4)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为_______。
(5)硝酸工业尾气中的NO、NO₂进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，将一定量NO和NO₂的混合气体通入300mL5mol•L^-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

【推荐3】铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。

【推荐1】Ⅰ.环氧乙烷常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH₂=CH₂(g)+O₂(g)(g)；ΔH=-120kJ/mol；

(1)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的___________。
Ⅱ.反应过程中常伴随副反应；ΔH=-1350kJ/mol，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示：

(3)比较点：v_正________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示___________(用含的式子表示)。
Ⅲ.我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如图所示。

该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。
(5)①阳极的电极反应式为___________；
②如图为的晶胞(●、○分别表示或)，该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为的摩尔质量用表示，)。

【推荐2】清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰"的重要途径。
(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：   ΔH=_______kJ/mol。
(2)H₂和CO₂合成乙醇反应为： 2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。 将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P₁_______ P₂(填*>”“=”或“<"， 下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。
②已知Arrhenius经验公式为RInk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数， R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的储化效能，进行了实验探究，依据实验数获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=_______ J/mol。 从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______ (“m"或“n")， 判断理由是_______。
(3)电催化还原CO₂受到广泛的研究，一种原理如图所示：

写出A电极发生的电极方程式：_______。若用铅蓄电池提供电能，则电极B连接铅蓄电池的_______极(填化学式)。

【推荐3】党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。