【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H
已知：CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)     △H₁=-226kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)     △H₂=+68kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₃=+183kJ·mol^-1
脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。
(2)某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H=-57.0kJ·mol^-1，已知：v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[φ((NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
φ((NO2)	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

则①平衡时，c(N₂O₄)=______________；(计算结果保留一位小数)；
②的数值为________________；
(3)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。

【推荐2】科学利用CH₄和CO₂是资源保护的重要课题。
(1)甲烷催化还原处理氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^－1
反应CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH＝_________kJ·mol^－1。
(2)O₂催化下的Al―CO₂电池工作原理如图-1所示。电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料，正极反应式为_________。

(3)Fe₃C可溶于浓硝酸，溶解过程中生成CO₂和NO₂，写出该反应的化学方程式_________。
(4)CH₄与CO₂经催化重整可制得合成气（CO和H₂）。
①CH₄与CO₂生成合成气的反应中，当生成1molH₂时，转移的电子数为_________。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图-2所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________；CO的产率始终高于H₂的可能原因是_________。

【推荐3】以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为∶
(1)该法可按下列催化过程进行∶
       △ H₁=83 kJ·mol^-1
△H₂=-20 kJ·mol^-1
   △H₃=-121 kJ·mol^-1
①总反应的 △H =___kJ·mol^-1。
②有利于提高总反应平衡产率的条件有____。
A．低温   B．高温   C．低压   D．高压 E．催化剂
(2)恒温恒压下，可以说明总反应达到平衡的是_____。
A．压强不变
B．氯气的体积分数保持不变
C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成
D．反应速率v_正(O₂)∶v(H₂O)=1∶2
E． 各组分的物质的量浓度都相等
(3)密闭容器中充入HCl和O₂进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图，保持其他条件不变，t₂时升温，t₃时重新达平衡，画出t₂—t₄时 c(Cl₂)随时间t的变化曲线_______。

(4)在恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图∶

①图中表示进料浓度比 c(HCl):c(O₂)等于1:1的曲线是_______．
②设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的数据计算K(400℃)=______(列出计算式，不必算出结果)。

【推荐2】Ⅰ、和都是大气污染物。
(1)空气中的可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

被吸收的离子方程式是___________。
(3)治理汽车尾气中和污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为。某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率___________。
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，若实验Ⅲ改变的条件是使用催化剂，则实验Ⅰ改变的条件是___________。
③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。
Ⅱ、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。回答下列问题：
(4)以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。
A．和的浓度之比为
B．单位时间内断裂3个同时断裂1个
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(5)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
   
该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

【推荐3】某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)2min时容器内的压强与起始压强之比为___________。
(3)在0～2min内，用Y表示的反应速率为___________。
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。

A．容器内压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．X气体与Y气体的浓度不再变化

D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

【推荐1】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式_______．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则______．
a．平衡常数K增大
b．H₂O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v_逆（O₂）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N₂1mol、H₂O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH₃表示反应的速率是_____，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是______．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH₃后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____．请用电离平衡理论解释上述实验现象________________________．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．
a．c（C1^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）
b．c（C1^﹣）＞c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（C1^﹣）＞c（H⁺）
d．c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^﹣）

【推荐2】一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)C(g)。
(1)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①P₁_____P₂(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，正反应的△H_____0。
②下列措施中一定能使增大的是_____。
A. 升高温度                                          B. 恒温恒容再充入A
C. 恒温恒容再充入B                       D. 恒温恒容再充入1molC
(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，则10min末B的转化率为_____，该温度下，该反应的平衡常数K为_____，此时v_正_____v_逆(填“＜”、“＞”或“=”)
(3)采用______、________方法，既可以加快反应速率，又可以提高A的转化率。

【推荐3】高炉炼铁中常见的反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H
（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L^-1min^-1；5min时CO₂的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。
（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内固体质量保持不变
b．容器中气体压强保持不变   
c．c(CO)=c(CO₂)
d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)
（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10^-3kJ·mol^-1·K^-1）。
   
①根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②该反应的△H=_______________kJ·mol^-1。
（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

【推荐1】甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-885 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-2600 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-572 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)ΔH=_______kJ/mol
(2)①若用分别表示CH₄、CH₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t℃)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH₄ (g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K=_______Pa²。
②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH₄只发生反应2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：
I.CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1；
II.CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1；
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH₄和H₂O(g)发生水蒸气重整反应。
①压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______(填“>”“＜”或“=”)c(E)。

【推荐2】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。
(1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。
(2)①已知：H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g)△H₁=＋6.2kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)△H₂=＋41.2kJ·mol^－1；
则COS水解反应的热化学方程式为H₂O(g)＋COS(g)=H₂S(g)＋CO₂(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a. 吸附：H₂O→H₂O*
b. 反应：COS＋H₂O*→CO₂＋H₂S*
c. 脱附：H₂S*→H₂S
已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol^－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH₂(g)发生氢解反应，H₂、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

①H₂的平衡转化率为_________________，
②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，
③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH₂和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】甲醇是一种清洁能源，以甲醇为原料制备水煤气的原理为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)。
(1)已知：CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁=-726.5kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₂=-283kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)          △H₃=-285.8kJ/mol
则制备水煤气的反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的△H=________kJ/mol。
(2)一定温度下维持100kPa，将CH₃OH (g)与Ar(g)以一定比例投料发生上述反应[投料比x=]测得CH₃OH(g)的平衡转化率及H₂的分压p(H₂)随x的关系如图所示。已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。

①表示CH₃OH(g)的平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断理由是______________。
②当x=1时，CH₃OH(g)的平衡转化率为______%(结果保留1位小数)，该反应的压强平衡常数Kp=_______(kPa)²。
(3)CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO表面的催化反应机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*表示，过渡态用TS表示。历程中______(填“有”或“无”)C-О键的断裂，决定反应速率的步骤的化学方程式为_________________。