【推荐1】(1)碳与水蒸气反应制取 H₂的相关反应如下 ：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)       △H=+ 131.0 kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)       △H=﹣43 kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)═CaCO₃(S)       △H=﹣178.3 kJ/mol
计算反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+ 2H₂(g)的△H=_____ kJ/mol；
(2)如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：

①电源电极 X 的名称为____(填“正极”或“负极”)。
②电解池 B 中阳极的电极反应式是 _______。
③若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液的 pH= _____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_______(填物质的种类及数量)

【推荐2】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(s)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：
(1)CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为___________。能量变化图中：E₅+E₁___________E₄+E₂(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅱ．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。
(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________k_逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200)，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)500K下，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

Ⅲ．合成低碳烯烃
(5)在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH₂和0.2molCO₂发生反应：。测得初始压强为p₀kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图2所示，该反应过程中从0min到1min压强变化的原因是___________。

(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数()如图3所示，曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

【推荐3】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题：
（1）C原子在周期表的位置为___________；写出化合物EDA的电子式________。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式________；
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为_____________________。
（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出反应方程式_____________。
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)          ΔH＝－955 kJ·mol^－1
2NO₂(g)N₂O₄(g)　                                        ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：___________________。

【推荐1】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

【推荐2】将烟气中的还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ．氢气还原法：   ……反应a
(1)下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
   
①曲线___________(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写___________。
Ⅱ．一氧化碳还原法：   ……反应b
(2)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．气体的浓度不再变化	B．
C．	D．容器内的总压强不再变化

(3)某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内，___________
②该温度下，反应b的平衡常数___________
Ⅲ．催化水煤气(CO、)还原
(4)该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是___________。
       

A．COS和为中间产物

B．可能存在反应

C．生成S的所有反应中，S均为还原产物

D．寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

【推荐3】一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N   的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是 ___________。
(2)在图上所示的三个时刻中， ___________(填“t₁” “t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)______ υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t₂时间段内 υ(N)= ___________。
(3)已知 M、N   均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小 N 的浓度	D．将反应容器体积缩小

(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。

A．c(M)=c(N)	B．c(M)保持不变
C．v(M)=v(N)	D．N 的质量保持不变

【推荐1】天然气净化过程中会产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。回答下列问题：
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫磺，流程如图：

反应炉中的反应：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-1035.6kJ•mol^-1催化转化器中的反应：2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-92.8kJ•mol^-1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：________。
(2)T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是________。

A.脱硫过程中需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
D.该过程在高温下进行可加快脱硫速率
(3)H₂S的分解反应为：H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应，经过相同时间测定H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在1100℃以后，无论有无Al₂O₃催化，H₂S的转化率都几乎相等。其原因是________。
②在压强p、温度T、Al₂O₃催化条件下，将H₂S(g)、Ar(g)按照物质的量之比为1：n混合，发生热分解反应H₂S(g)H₂(g)+S₂(g) ，S₂的平衡产率为α。掺入Ar能提高S₂的平衡产率，解释说明该事实：________；平衡常数K_p=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液进行吸收。已知H₂S、H₂CO₃的电离平衡常数如表所示：

电离平衡常数	Ka1	Ka2
H2S	5.6×10-8	1.2×10-15
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

写出纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式并求该反应的平衡常数_______。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H>0
(1)此反应的活化能E_a(正)___E_a(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。
Ⅱ.CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应A：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
反应B：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂=+24.5kJ/mol
反应C：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃=-122.7kJ/mol
(2)△H₁=___kJ/mol。
(3)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各2mol，则平衡时CH₃OCH₃的转化率为___。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH₃OH选择性=×100%
①当温度高于230℃时，CH₃OH产率下降的可能原因是___。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___(填序号)。
A.210℃       B.230℃        C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂
Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。

(5)理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___g。

【推荐1】CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 _________醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因____________________（用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为______________。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者__________后者（填“>，<或=”）

【推荐2】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：① N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) △H₁＝+180.5 kJ·mol^-1
② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol^-1和-283 kJ·mol^-1
则2NO(g) + 2CO(g) =N₂(g) + 2CO₂(g)的△H ＝____________kJ·mol^-1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度

B．加入NO

C．加催化剂

D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。