我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH4(g)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋4H2(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。
则a=___________ 。
(2)关于上述反应中CO2产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO2和
制备甲醇的原理是：CO2(g) + 3H2(g)H2O(g) + CH3OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。
①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率
___________ ；无分子筛膜时，升高温度，反应速率
将___________ (选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________ 。
(3)工业上利用 CO2和H2制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) H2O(g) + CH3OH(g)
反应Ⅱ：CO2(g) + 4H2(g) 2H2O(g) + CH4(g)
反应Ⅲ：2CO2(g) + 6H2(g) 4H2O(g) + C2H4(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和5.3mol H2。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________ 。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量
，
，
。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______ 
(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时
零排放，其基本原理如图所示。温度小于
时进行电解反应，碳酸钙先分解为
和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为
，则阴极的电极反应为___________ 。
CO2(g)＋4H2(g) ΔH=akJ/mol。(1)相关化学键键能数据如下表所示。
| 化学键 | H-H | C=O | H-O | C-H |
 | 435 | 745 | 463 | 415 |
(2)关于上述反应中CO2产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO2和
制备甲醇的原理是：CO2(g) + 3H2(g)H2O(g) + CH3OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率
将②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是
(3)工业上利用 CO2和H2制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)
H2O(g) + CH3OH(g) 反应Ⅱ：CO2(g) + 4H2(g)
2H2O(g) + CH4(g)反应Ⅲ：2CO2(g) + 6H2(g)
4H2O(g) + C2H4(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO2和5.3mol H2。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该催化剂在较低温度时主要选择反应
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量
，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=(结果保留两位小数)。(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时
零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为
更新时间：2023-12-13 21:35:17
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=______ kJ·mol－1。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是( ) 。
A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积
D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______ 。下列各项能说明该反应达到平衡的是( ) 。
A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________ 。
2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C-H | C=O | H-H | C≡O(CO) |
| 键能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是
A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积
D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=
A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1
C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：__________________ 。
(2)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1；
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2；
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3。
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________ 。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1_________ ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=________ 。
①第一步反应是
②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：
(2)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1；
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2；
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3。
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1
(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
则表中a=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐3】甲烷是重要的燃料和化工原料，可用于生产氢气、乙烯、甲醛、二硫化碳等。
(1)甲烷、硫化氢重整反应制备氢气的原理为
，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示：
气态原子形成1 mol
和4 mol 
会释放热量2898 kJ，则1 mol 
和0.5 mol 
断键形成气态原子需要吸收的能量可能是___________(填字母)。
(2)一定温度下，甲烷与一氧化氮在某恒容密闭容器中发生反应：
，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
(3)在
与重整体系中通入适量
发生反应：
。在一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol 、1mol 
和4 mol ，起始总压为12 MPa，体系中部分气体的含量与时间变化的关系如图所示：
①曲线甲、丙表示的物质依次是___________ 、___________ (填化学式)。
②M点时，的转化率为___________ 。
③20 min时达到平衡，0 ~20 min内用
表示的平均反应速率为___________ 
，CO的分压p(CO)=___________ MPa(分压=总压×物质的量分数)。
(1)甲烷、硫化氢重整反应制备氢气的原理为
，该反应体系的能量随反应过程的变化关系如图所示： 气态原子形成1 mol
和4 mol 会释放热量2898 kJ，则1 mol 和0.5 mol 断键形成气态原子需要吸收的能量可能是___________(填字母)。| A．4056 J | B．1396 kJ | C．1506 kJ | D．20356 J |
，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。| A．体系总压强保持不变 |
| B．形成4mol C-H键的同时有4mol H-O键形成 |
C． |
| D．NO的物质的量分数保持不变 |
与重整体系中通入适量发生反应：。在一定温度下，向恒容密闭容器中通入3 mol 、1mol 和4 mol ，起始总压为12 MPa，体系中部分气体的含量与时间变化的关系如图所示： ①曲线甲、丙表示的物质依次是
②M点时，
的转化率为③20 min时达到平衡，0 ~20 min内用
表示的平均反应速率为，CO的分压p(CO)=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至___________ 时记时结束。
(2)V1=___________ ，V2=___________ ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________ 对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___________ 。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①___________ 不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________ 。
| 实验编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
| Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
| Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
| Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
| Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至
(2)V1=
(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是
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【推荐2】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________ （填序号）
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______ （选填序号）。
A.
B. 
C. 
D. 
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①上表中空白处应填的数字为______ 。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________ 。
③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______ ;该条件下，反应的平衡常数K＝_______ （只写计算结果，不标单位）。
4NO(g) + 6H2O(g)。（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是
A.
B. C. D. （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
| 第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为
②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝
③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______ 。
(2)如图所示原电池正极反应式为_______ 。
(3)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______ 。
(4)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=_______ ；根据下图，升高温度，K值将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______ (用nB、tB表示)。
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母，下同)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
(2)如图所示原电池正极反应式为
(3)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时AlCl
和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为(4)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=
②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】(Ⅰ）汽车尾气中的CO、NOx（主要为NO、NO2）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO2、碳氧化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染。已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
则CO、NO在催化剂作用下转化成N2和CO2的热化学方程式为_________ .
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应达到平衡的是_____ （填字母）
a. NO和CO2浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d.2v正(CO2)=v逆(N2)
e．容器中混合气体的密度保持不变 f．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N2和CO2的反应速率，T1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表(N2和CO2的起始浓度为0)
①前30s内的平均反应速率v(N2)=_______ ，T1℃时该反应的平衡常数K=_______
②研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间变化的曲线如图l所示。则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为_______
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
则CO、NO在催化剂作用下转化成N2和CO2的热化学方程式为
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应达到平衡的是
a. NO和CO2浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d.2v正(CO2)=v逆(N2)
e．容器中混合气体的密度保持不变 f．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N2和CO2的反应速率，T1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表(N2和CO2的起始浓度为0)
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(CO)/10-3mol/L | 10.0 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.00 | 1.00 |
| c(NO)/10-2mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
②研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间变化的曲线如图l所示。则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
| 实验编号 | T/℃ | NO的初始浓度（mol/L） | CO的初始浓度 | 催化剂比表面积（m3/g） |
| ① | 300 | 1.2×10-4 | 3.5×10-4 | 120 |
| ② | 200 | 1.2×10-4 | 3.5×10-4 | 120 |
| ③ | 200 | 1.2×10-4 | 3.5×10-4 | 85 |
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适中
(0.65)
【推荐2】合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入
、进行氨的合成，图A为
时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______ 。
②图B中
，则温度为
时对应的曲线是_______ (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为
。一定温度下，在体积
的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：
①分析表中数据，判断
时反应是否处于平衡状态？________ (填“是”或“否”)，前平均反应速率
_________ 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________ 。
③反应在
内，CO的物质的量减少的原因可能是________ (填序号)。
a．减少
的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入
(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入
、进行氨的合成，图A为时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。①图A中氨的体积分数为15%时，
的转化率为②图B中
，则温度为时对应的曲线是(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为
。一定温度下，在体积的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：时间/min |
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0 |
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| 0 | 0 |
5 |
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7 |
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10 |
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时反应是否处于平衡状态？平均反应速率②该温度下，上述反应的平衡常数K=
③反应在
内，CO的物质的量减少的原因可能是a．减少
的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】烯烃是重要的化工原料，如乙烯、苯乙烯、丁二烯等。
(1)目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
①则
___________ 。
②实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。掺入水蒸气的目的是___________ 。
③乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数
___________ kPa(列出计算式即可，
为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(2)经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：___________ 、___________ 的浓度。
②升高温度，平衡常数K___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。A点，
___________ (用
表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施___________ (任举两种)。
(3)丁二烯与卤素反应为有机合成的重要步骤，1，3-丁二烯和
反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为___________ 。
②T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(
)和
各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
在0~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v(1，4-加成产物)=___________ 。
(1)目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
。
| 共价键 |  |  |  |  |
键能 | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
②实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。掺入水蒸气的目的是
③乙苯的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。
，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(2)
经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
②升高温度，平衡常数K
表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施(3)丁二烯与卤素反应为有机合成的重要步骤，1，3-丁二烯和
反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为②T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(
)和各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 1，3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
| 1，2-加成产物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
| 1，4-加成产物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
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【推荐1】当今世界多国相继规划了碳达烽、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)
催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。
已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：___________ 。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生反应
，300℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示：
此条件下反应前20的平均速率v(H2)=___________ (用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是___________ (填序号)。
a．压强 b．密度 c．平均摩尔质量 d．颜色
(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO2电催化反应器示意图如图所示：
①阴极的电极反应式是___________ 。
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有___________ (任写一个)。
(1)
催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：①
②
写出该催化重整反应的热化学方程式：
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生反应
，300℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示：此条件下反应前20的平均速率v(H2)=
a．压强 b．密度 c．平均摩尔质量 d．颜色
(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO2电催化反应器示意图如图所示：
①阴极的电极反应式是
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有
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【推荐2】一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_______ ；沉淀1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“除Ca2+、Mg2+”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______ ；已知Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，当溶液中c(Ca2+)=1×10-6 mol·L-1时，溶液中c(Mg2+)的最大值为_______ mol·L-1。
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是_______ 。
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为_______ 。
回答下列问题：
(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：
(2)“除Ca2+、Mg2+”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为
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【推荐3】Ⅰ.硒(
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬(
)被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________ ，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为，标况下，当有
生成时，该反应中转移的电子数目为___________ 。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：
(5)M极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的
___________ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为
的离子方程式___________ 。
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为
(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．过程Ⅰ只发生氧化反应 |
| B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应 |
C． 能与 反应生成 和 |
D． 在过程Ⅲ的反应中体现了还原性 |
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
A．由实验现象可知：金属活动性 |
B．图1为原电池装置， 电极上产生的是 |
| C．两个装置中，电子均由电极流向电极 |
D．图2装置中电极上发生的电极反应式为 |
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：(5)M极为原电池的
(6)N极附近的
(7)写出电解池中阳极产物将
转化为的离子方程式
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