【推荐1】丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应：
①C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g)   △H₁＝＋123 kJ•mol^－1
②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)       △H₂＝－242kJ•mol^－1
则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为______________________。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C₄H₁₀(g)＝C₄H₈(g)＋H₂(g)。图为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁵Pa时，图1中表示丁烯的曲线是______(填字母序号)。
②若在10⁵Pa、500 ℃条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则0～10 min内氢气的生成速率v(H₂)＝_______mol•L^－1•min^－1。此时，丁烷的平衡转化率为________。
③在10⁴Pa、500 ℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝_________。
④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图所示。由图可知，温度高于590 ℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是_______________。

【推荐2】铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用
(1)在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知，101kPa时：



写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______
(2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：。如图是与初始体积比为1：3时平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______填“放热”或“吸热”反应，压强______填“”或“”
②在恒温恒压的条件下，上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______
A.逆反应速率先增大后减小
B.混合气体的密度减小
C.化学平衡常数K值减小
D.水蒸气的转化率减小
③在恒温、恒容的条件下，向上述平衡体系中充人体积比为：3的甲烷与水蒸气混合气体，再次达到平衡时CO的体积分数______填“增大”、减小”或“不变”，
(3)已知时，，该温度下反应的平衡常数______
(4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备，然后转化为，电解原理如图所示，则A溶液中溶质的成分为______填化学式：阳极的电极反应式为______
.

【推荐3】工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O，请回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。
(2)如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。
A．一定向正反应方向移动 　　　　　B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 　　　　   D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图所示：

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是_________________________________。
(4)常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 g·，在这段时间内CO₂平均反应速率为_____________。反应在t₁时达到平衡，在这过程中c(CO₂)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t₁后c(CO₂)随时间t变化的趋势曲线（假设在t₂时达到平衡）_________。

【推荐1】我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知   。
①该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度：），下列图象与实际相符的是________（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲________乙（填“”“”“”或“不确定”，下同），的浓度：甲________乙。

甲	乙

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（）和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（、、）与的相关数据结果如图所示。

模拟尾气	气体（）			碳烟
	NO	NO2	He
物质的量/mol	0.025	0.5	9.475	a

375℃时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为________。

【推荐1】如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
     
（1）装置1中的Cu是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为_________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是___________________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________。
③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）。

【推荐2】钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_______mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_______ mol/(L·min) 。
②工业制硫酸，尾气SO₂用_______吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_______色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是_______和_______；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为_______。

【推荐3】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

①E为电源的_________极，Fe为A池的_________极。
②A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③在B装置中观察到的现象是_____________________________________________。
④D端的电极反应式为_____________________________________________。

【推荐2】高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段 时间(实验中所有溶液均足量)。

(1)甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同)装置；乙池是___装置。
(2)D极为___(填“阴极”或“阳极”)。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是____(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为___________________________。
(4)F极上的电极反应式为：_________________________________________________。
(5)当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________________________。