【推荐1】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨) ___________。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化示意图___________(画出变化趋势即可)。

③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO₂低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：

“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施___________(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____族。

【推荐2】是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=_____。
(2)用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T₂＞T₁，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO₂
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。
(3)用NH₃消除汽车尾气
新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃，和NO_x，反应生成N₂，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。
②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是_____。

【推荐1】(1)NH₃合成技术的迅速发展解决了维持过去100年人口增长所需食物摄入的紧迫性。科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)　ΔH=+1530.4kJ·mol^-1
①实验中323K时，该反应的平均反应速率为v(N₂)=___________mol/h。
②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：___________。
③353K比323K，NH₃的生成量少的原因可能是___________。
④设在恒压为P恒温为T的条件下，密闭容器中充入0.60molN₂和1.80molH₂，高温高压合成氨，平衡时NH₃的物质的量分数为，计算该条件下反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数Kp₌___________。(以分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数)
(2)NH₃还是重要的化工原料，用于生产多种化工产品如N₂H₄等
①写出2种以NH₃为原料制备的常见化工产品的化学式___________(除N₂H₄、铵盐外)。
②N₂H₄的电子式为___________，N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^-6，则0.01mol·L^-1N₂H₄水溶液的pH=___________(忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离)。
③N₂H₄是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。

【推荐2】维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
(1)CO₂催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO₂。
以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H₂(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂= -210.5kJ/mol
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为________。
(2)CO₂催化加氢在一定条件下还可以合成CH₄。已知反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g) + 2H₂O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa^‑2。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。
A.通入惰性气体             B.提高温度             C.增加二氧化碳浓度             D.增加氢气浓度
(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline -Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填 “变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。

【推荐3】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在T℃时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=0.5，相关化学键键能数据如表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ·mol-1)	946	436	390.8

①T℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的ΔH=___________。
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。
(3)已知合成氨反应的速率方程为：v=kc^α(N₂)c^β(H₂)c^-1(NH₃)，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是___________。
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)。
①为进一步提高NH₃的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。
A．增大CO₂的浓度　　　　　　B．增大压强
C．及时转移生成的尿素　　　　D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(1)　ΔH=-117kJ/mol
b．NH₂COONH₄(1)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)　ΔH=+15kJ/mol，
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)，反应过程中NH₃的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)^-2(已知：分压=总压×体积分数)。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大的措施是_____
A．加水稀释                                        B．加入少量CH₃COONa 固体
C．加入少量冰醋酸气体                           D．通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－12。
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A^－）－c（Na^＋）= ________________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃   b．NaClO   c．CH₃COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）___ c（CO₃^2―）（填“>” “<”或“=”）
（4）已知25℃时，K_sp（AgCl）= 1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中                              b．100mL 0.2mol/L AgNO₃ 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中              d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

【推荐2】Ⅰ. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	H3BO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-8

(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是___________；
(2)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________。(用必要的方程式说明)；
(2)相同条件下，0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中___________0.1mol·L^-1 NH₄HSO₄中。(填“=”、“﹥”或“﹤”)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

【推荐3】钴可用于火箭发动机、导弹的耐热部件以及原子能工业。下图是由铜钴精矿提取钴的相关工业流程。铜钴精矿中主要含氧化铜、硫化钴(CoS)和少量FeS等。

已知：在pH为4~6时Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃•2nFe³⁺•3(n-x)SO胶体，具有吸附性。
(1)从“氨浸”可知，Cu²⁺、 Fe²⁺、Co²⁺三者中易于形成氨合物的离子是___________ ；含Cu(NH₃) 的溶液“电解”阴极反应式为___________。
(2) “酸浸”中硫化钴(CoS) 、Na₂SO₃与盐酸共同反应的离子方程式为___________。
(3)“除铁”加入了试剂X，使Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X最好选用___________ ( 填字母编号)。
A． KMnO₄溶液                    B． H₂O₂溶液                 C． HNO₃ D． SO₂
(4)“ 萃取”是利用某磷酸酯P50 (用RH表示)萃取钴，其反应的离子方程式为___________。
(5)整个流程中可以循环利用的物质有___________。
(6)“除铁”中，溶液pH对钴回收影响密切，如下图所示该步应控制pH范围为___________，pH较大时钴回收率骤降的原因是___________。(已知Co²⁺沉淀的pH为6.7~8.7)。

【推荐1】利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=___kJ·mol^-1，已知△H₂=-58kJ·mol^-1，则△H₃=___kJ·mol^-1。
(2)科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为__。
(3)利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH__(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为___。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___g。
(4)利用“Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C.放电时该电池“吸入CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___g。(假设放电前两电极质量相等)

【推荐2】合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)的∆H=___________kJ·mol^-1.该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)∶V(H₂)=1∶3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa)___________ K_p(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②500℃、30 MPa时，氢气的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，K_p=___________(MPa)^-2(列出计算式)。
(3)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

为使电池持续放电，需选用___________离子交换膜(“阴”或“阳”)，A电极反应式___________

【推荐3】偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)
(1)反应(I)中氧化剂是_____。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_____mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为_____。

(4)温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____。
(5)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是_____；离子交换膜是_____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。