【推荐1】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂ (l)+4O₂ (g)=2CO₂ (g)+N₂ (g)+4H₂O(1) △H₁=-2 765.0 kJ·mol^-l
②2O₂ (g)+ N₂ (g)=N₂O₄(1) △H₂=-19.5 kJ·mol^-l
③H₂O (g)=H₂O (1) △H₃=-44.0 kJ·mol^-l
则C₂H₈N₂ (l)+2N₂O₄ (l)=3 N₂ (g)+2 CO₂ (g)+4 H₂O (g)的△H为_____________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为
第一步：I₂ (g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：2IO(g)+2N₂O(g)→2N₂ (g)+2O₂ (g) +I₂ (g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填字母)。
A．N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．IO为反应的催化剂
C．第二步活化能比第三步大
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=-746.8 kJ·mol^-1。
实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p² (CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数________ (填“大于“小于”或“等于”) k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀ kPa。达平衡时压强为0.9p₀ kPa，则=__________。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(l)=4NH₂(g)+N₂(g) △H₁ K_p1
②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) △H₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：p K_p = -lg K_p)

①由图可知，△H₁________(填“>”或“<”)0。
②反应3N₂H₄(1)=3N₂ (g)+6H₂ (g)的K=________(用K_p1，K_p2表示)；该反应的△H_____(填“>”或“<”)0，写出推理过程：_____________。

【推荐2】工业接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(1)当加入催化剂时，该反应机理为：


有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)

A.                                B.
C.是该反应的催化剂       D.加入催化剂后反应的活化能为
(2)一定条件下，将和混合置于密闭容器中发生反应：，当反应从开始进行到时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。
①内用表示的平均反应速率为_______。
②达到平衡时的转化率为_______。
③能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.的生成速率等于的生成速率
C.容器内压强保持不变          D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.容器内密度保持不变            F.物质的量比为
④该条件下的平衡常数K=_______；上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则_______。

【推荐1】放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼与双氧水反应来提供能量。已知与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
此反应的化学方程式为______。
(2)液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出______热量。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，______，时正)______(填“大于”“小于”或“等于”)逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；b极电极反应式为______。

      
(6)乙醇在作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于______(填“催化剂”或“中间产物”)。

【推荐3】Ⅰ.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_______作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07	HCO3-	4.61
Na+	5.19	NO3-	7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62	SO42-	8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=_______。
(3)基于该装置的电极反应可得出以下结论因此：Fe²⁺氧化性小于_______，还原性小于_______。
(4)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
Ⅱ.某小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下表限定：每次实验中酸性溶液、溶液的用量均为。
(5)写出反应的离子方程式：_______。
(6)请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	温度/K	酸性溶液的浓度	催化剂的用量	实验目的
i	298	0.01	0.5	a.实验和探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验和探究②_______对该反应速率的影响； c.实验和探究催化剂对该反应速率的影响
ii	298	0.001	0.5
iii	323	0.01	0.5
iv	①_______ 填写实验条件

(7)某同学对实验分别进行了3次实验，测得以下数据：

实验编号	溶液褪色所需时间
	第1次	第2次	第3次
ii	4.9	5.1	5.0

实验ii中用酸性溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为_______。

【推荐1】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
则是___________反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ___________。
(2)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	(快)
Ⅱ	(慢)

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___________(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(用、表示)。
(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如下图所示，从a点到b点升温平衡将向___________(填“正向”或“逆向”)移动。若图中a点对应温度下，的起始压强为，则该温度下反应的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=bkJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的△H=__kJ/mol。
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入8molCO₂(g)、16molH₂(g)发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则
①0~15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO₂）=__，
②计算此条件下该反应的平衡常数K=__。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。
（1）下列物质中能作为CO₂捕获剂的是__。
A.Na₂CO₃ B.NaOH C.CH₃CH₂OH D.NH₄Cl
（2）用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充人一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d从大到小的顺序为__。

【推荐3】燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO(NH₂)₂(尿素)和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：

(1)CO(NH₂)₂可以水解生成(NH₄)₂CO₃，CO(NH₂)₂、(NH₄)₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO(NH₂)₂、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂SO_4.其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是______。
(2)烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：

①脱硝时，NO₂与吸收液中(NH₄)₂SO₃反应生成(NH₄)₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与(NH₄)₂SO₃反应的化学方程式：______。
②转化(i)的过程可描述为______。
③化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量之比为______。
④其他条件一定，比较等物质的量LaFeO_2.6与LaFeO_2.8催化效果并说明理由：______。
(3)如不使用固体催化剂，用含Fe^3＋的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe^3＋的溶液相比，使用固体催化剂的优点是______。