【推荐1】霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用
(1)已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋180.5 kJ·mol^-1
废气中NO₂与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg· m^-3·s^-1。
②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
(3)利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N₂的体积为_______L(标准状况)。
(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO_2.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示：

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水”或“无水”)。

【推荐2】合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
Ⅲ.       
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。
②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。
(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。

【推荐2】可再生能源的利用和CO₂减排作为能源关键课题已引起人们广泛的关注。中科院李灿院士课题组利用太阳能等可再生能源通过光催化、光电催化和电解水获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇、烯烃、芳烃等化学品，从而实现CO₂的资源化利用。

(1)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H₂O+2CO₂2CH₃OH+3O₂，该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是______。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：______(写出两条即可)。
(3)过程Ⅲ制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是______(填标号)。
a.CO的物质的量不再发生变化
b.CO与H₂的物质的量浓度相等
c.n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：1：1：1
d.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
(4)已知催化还原CO₂的机理及能量变化关系如图。为使CO₂能较快还原为CH₃OH，重点应研究催化加快图中______(填写图中序号“①”“②”“③”…等)的反应速率。

(5)我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO₂电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极隔膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H₂O解离成H⁺和OH^-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如图所示：

①充电时，电解质溶液1中阴离子向______(填“双极隔膜”或“金属锌”)移动。
②放电时，电池正极反应为______。

【推荐3】硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以和由为原料合成尿素：    。
(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中_______。
②反应速率较快的是_______(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______。
II.用制备甲醇可实现微循环
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。
(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。
②多晶铜电极的电极反应式为_______。
③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______(不考虑气体的溶解)。

【推荐3】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
I．        
II．        
III．        
___________(用、表示)，___________(用、表示)。
(2)Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。37℃时，图2中C点时，___________。

【推荐1】现将定量的H₂O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:
C(s)+ H₂O (g) CO(g)+H₂(g) △H，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如图所示。

（1）已知: 2H₂ (g)+O₂(g)==2H₂O (g) △H₁
2CO(g) + O₂ (g)==2CO₂(g) △H₂
C(s) + O₂ (g)==CO₂(g)     △H₃
则△H₌_________(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
（2）①下列措施能够提高H₂产率的是_______(填标号)
a.加压     b.分离出CO        C.加热        d.增大碳固体的量
②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。
（3）700℃、P₃时，将1molH₂O 与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H₂的物质的量为0.12mol。
①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L^-1·min^-1( 保 留 两 位 有 效 数 字)。
②此温度下该反应的平衡常数K___________。
③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t₁时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________

④从t₁时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t₂时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。

【推荐2】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909 年哈伯在实验室中首次利用氮气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol 。
(1)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是_______(选填字母代号)。

A．用铁触媒加快化学反应速率	B．采用较高压强(20MPa 50MPa)
C．采用较高温度400℃~ 500℃	D．将生成的氨及时从体系中分离出来

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H₂的起始物质的量)。

①图象中T₂和T₁，的关系是T₂_______T₁ (填“>”“<”或“=”)。
②a、b、c、d 四点所处的平衡状态中，反应物 N₂的转化率最高的是_______(填字母代号)。
(3)恒温下，向一个 4L 的密闭容器中充入 5.2molH₂和 2molN₂，反应过程中对 NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

①此条件下该反应的化学平衡常数为_______，平衡时氮气的转化率为_______，反应放出的热量为_______kJ。
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和 NH₃各4mol，化学平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=kc(N₂) c(NH₃)^-1，k 为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母)。
A.升高温度，k 值增大
B.若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C.将原容器中的 NH₃及时分离出来可使 v 增大
D.合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大