【推荐2】工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H₂的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H₂生产甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H₂)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动	B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动	D．无法判断移动的方向

【推荐3】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s) H₁=-159.5kJ·mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) H₂=+116.5kJ·mol
反应Ⅲ：H₂O(1)=H₂O(g) H₃=+44.0kJ•mol^-1
则反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1) H=___kJ/mol
（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点___(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___，测得b点氨的转化率为30%，则x=___。
③已知该反应的v_(正)=k_(逆)c²(NH₃)c(CO₂)，v_(逆)=k_(逆)c(H₂O)，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是___。

【推荐1】H₂是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。
(1)已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0 kJ·mol^-1和-726.5 kJ·mol^-1。则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___________。
(2)利用反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H，可获得化工原料CO，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时，将3 mol CO₂和2 mol H₂通入容积为8 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO₂的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t₁时达到平衡，t₂时仅改变一个条件，该条件是___________。
(3)300℃时，向一体积为10 L的恒容密闭容器中充入1.32 mol CH₃OH和1.2 mol H₂O，发生反应：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g) △H₁=＋49 kJ·mol^-1。
①高温下，CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)能自发进行的原因是___________。
②反应经5min达到平衡，测得H₂的物质的量为2.97 mol。0～5min内，H₂的反应速率为___________。
③CH₃OH(g)与H₂O(g)反应相对于电解水制备H₂的优点为___________。

【推荐2】甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
积碳反应(的歧化和的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：。回答下列问题：
(1)___________。
(2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是___________、___________(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为___________。
②按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，反应Ⅰ的___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，的歧化反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是___________。

【推荐3】甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
(1)已知在常温常压下：
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)   △H=-442.8kJ∙mol^﹣1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566.0kJ∙mol^﹣1
H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44.0kJ∙mol^﹣1
则2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H=
(2)已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   △H＝akJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－220kJ·mol^－1
H－H、O=O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1，则a为____________________
(3)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ∙mol^﹣1
在某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H₂的转化率为75%．请回答：
①用CH₃OH表示该反应在0~8min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_____．
②此温度下该反应平衡常数K=_____；
(4)一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_____；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH₃OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L²∙mol^﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/(mol)	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正_____v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

【推荐2】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
   
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示，TS表示过渡态，总反应：_____；该总反应的决速步是反应_____(填“①”或“②”)，该判断的理由是_____。
(2)已知：的速率方程为，K为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入	D．恒压时，再充入

(3)在总压为100KPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线以及在时的转化率与1/T的变化曲线如图3所示：
       
①表示的转化率随的变化曲线为_____曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②_____(填“>”或“<”)。
③在温度体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入2mol的和发生上述反应，在温度下达到平衡时浓度平衡常_____。

【推荐3】CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，此时CO的浓度为0.2mol/L。则0～5min内，CH₄的平衡转化率为_______。
(2)一定条件下将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He               b.增大体积          c.升高温度             d.投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是_______(填选项序号)。
a.消耗1molCO₂同时生成1molCH₃OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①已知：

化学键	H—H	N≡N	N—H
键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量)	436	945	391

则合成氨的热化学方程式是_______。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH₃浓度c(NH₃)的范围是_______。
(5)以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

回答下列问题：
①该原电池的正极是_______(填“甲”或“乙”)。
②负极的电极反应式_______。

【推荐2】甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：
   
若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为___________、___________
(2)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：
   
电池总反应为，a口通入的物质是___________，若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时，放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。