【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl₂合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋NOCl(g)   △H₁
②4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) △H₂
③2NO(g)＋Cl₂(g) ⇌2NOCl(g)   △H₃
则△H₃＝_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl₂(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v正/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9
0.60	1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol^－1·s^－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L^－1时，v_正＝_____mol·L^－1·s^－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)；T₂温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L^－1(用含a、x的代数式表示)。

【推荐3】(1) Shibata曾做过下列实验：
①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0192。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_______H₂(填“大于”或“小于”)。
(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①由图可推知该反应的∆H_______0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)_______K(400℃)
②曲线Ｃ代表进料浓度比c(HCl):c(O₂)为_______，设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O₂)过高的不利影响是___。
④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ∆H₁=+89kJ∙mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ∆H₂=-25 kJ∙mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₃=-120 kJ∙mol^-1
则4HClg)+O₂ (g)=2C1₂(g)+2H₂O(g)的∆H=_______kJ∙mol^-1

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_______。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.       
ii.       
iii.       
……
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。
③反应物投料比采用，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_______(选填字母序号)。
a.促进转化       　　　　             b.促进CO转化为       c.减少积炭生成
④用CaO可以去除。体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效结合化学方程式解释原因：_______。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

①制时，连接_______。
②改变开关连接方式，可得，产生的电极反应式是_______
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。

【推荐2】降低大气中C0₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视。
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H= -122.4kJ·mol^-1

某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁______p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁______K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为____________。
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A. 反应物的浓度增大                                  B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率                    D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为___________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________mol·L^-1.

【推荐3】Ⅰ.已知在25℃、101kPa时：
a.   
b.   
(1)写出与Na反应生成的热化学方程式_______。
Ⅱ.铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应   。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol 加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如表：

	0	10	20	30	35
	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

(2)达到平衡时，体系的总压强p与初始压强p₀之比为_______；
(3)如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度、、由高到低的顺序是_______，理由是_______。
(4)45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。

【推荐1】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：
(1)已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：_______。
(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_______；
②曲线Z温度下，反应的平衡常数K=_______。
(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：_______。
(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(、、、)被一氧化碳还原时，与温度(T)的关系如图。900℃时，其中最容易被还原的金属氧化物是_______(填化学式)。

(5)在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现有自来水样，的浓度为，向其中滴加溶液，则生成沉淀所需加入的溶液的最小浓度为_______mol/L(忽略溶液体积变化)。

【推荐2】工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为   △H=－283kJ•mol^-1，   △H=－286kJ•mol^-1，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)的△H= ___________。
（2）为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）
（3）实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L^-1）变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H2	x	0.10	0.10
CH3OH	0.03	0.05	0.05

①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；
②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______
     
（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出   阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

【推荐3】CH₃OH是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为727kJ∙mol^-l。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)甲醇脱氢法制备甲醛，已知几个热化学方程式如下：
①CH₃OH(l) =HCHO(g)+H₂(g)   ΔH₁
②CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₂
③CH₃OH(l)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₃
④CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)   ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。
(3)在恒温恒容条件下，起始只投料甲醇发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，达到平衡的标志有___________(填字母序号)。
A．保持不变
B．CH₃OH的消耗速率等于HCHO的生成速率
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
(4)在恒温恒容条件下，在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料(a、c均大于零)：

甲	乙
1molCH3OH(g)	amoCH3OH(g)，cmol HCHO(g)，cmolH2(g)

已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍，为了使乙容器中反应保持向逆向进行，达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等，则c的取值范围为___________。
(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①由图1知，该反应的活化能为_____。
②相同温度下，增大压强，CH₃OH体积分数增大的原因是___________
③温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序为___________。
④M点的压强为2.5MPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是 ，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g) ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g) ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－1
①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

【推荐2】I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，∆S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________T₁(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)。
(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN₂和3molH_2，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH₃的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2molNH₃，则H₂的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)　ΔH₁
2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂
H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)　ΔH₃
2S(g)=S₂(g)　ΔH₄
(4)则用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示ΔH₄的表达式为___________。

【推荐3】（1）用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
I	20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.01mol/L KMnO4溶液
II	20mL 0.2mo/L H2C2O4溶液	30mL 0.01mol/L KMnO4溶液

①该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是___>___(填实验序号)。
②若实验I在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
③除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
④小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___，产物Mn²⁺是反应的催化剂。
（2）①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0。则该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)___下能自发进行。
②在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图1所示，5min末反应达到平衡。第6min继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，请在图1中画出到9min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线___。