【推荐2】原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

【推荐3】为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO(g)和CO(g)反应生成无毒的和。
(1)已知：   
CO的燃烧热
则   _______。
(2)实验测得，反应的，。(、为速率常数，只与温度有关)
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”) 增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______(精确到0.1)。
(3)化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：T₁_______T₂(填“<”、“=”或“>”，下同)。
②CO的平衡转化率：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ。
③T₂时的平衡常数_______(列出计算式即可)。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是_______(填字母)。

A．分解反应速率与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能最小

D．IO为反应的催化剂

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能、高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为:
Ⅰ.C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)     K₁；
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　K₂；
Ⅲ.CaO(s)+CO₂(g) CaCO₃(s)　     K₃；
燃烧炉中涉及的反应为:
Ⅳ.C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)        Ⅴ.CaCO₃(s) ＝ CaO(s)+CO₂(g)
(1)该工艺制H₂总反应可表示为C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，其反应的平衡常数K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H₂O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是___。
A.混合气体的体积不再变化
B.H₂与H₂O(g)的物质的量之比不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.形成amolH—H键的同时断裂2amolH—O键
(2)已知反应Ⅱ(CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　的ΔH＝－41.1kJ·mol⁻¹，C＝O、O—H、H—H的键能分别为803kJ·mol⁻¹，464kJ·mol⁻¹、436kJ·mol⁻¹，则CO中碳氧键的键能为___kJ·mol⁻¹。
(3)对于反应Ⅲ，[CaO(s)+CO₂(g) CaCO₃(s)]若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为______；当重新平衡后，CO₂浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
①已知某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应的化学方程式为：_________。
②已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＜0的K＝0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N₂)_正________υ(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)。欲使该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是_________(填序号)
A.缩小体积增大压强        B.升高温度          C.加催化剂               D.使氨气液化移走

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g)∆H=-99kJ.mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	x	465	413

则x=__________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g) ∆H₁<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）
②T₁______T₂（填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数K_P=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH₃=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H₂的分压=___________MPa，反应②的
K_p=___________(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

(3)该电池的正极反应式为___________。

【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i．
ii．
iii．
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去0.1mol，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______、_______。(填化学式)
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_______。