【推荐1】天空不是垃圾场，污染气体不能随便排，研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)△H=-a kJ·mol^-1(a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)△H=-b kJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下3.36LNO₂氧化CO至CO₂(NO₂完全反应)的整个过程中放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：
   
①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。
②Pt电极上的电极反应式为_______________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
   

【推荐2】燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) ⇌ CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁ =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)
1/4CaSO₄(s)+CO(g) ⇌ 1/4CaS(s) + CO₂(g) ΔH₂ = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)
（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO₂(g) ⇌ CaS(s) +3 CO₂(g) ΔH=____________。
（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）
a．容器内的压强不发生变化               b．υ_正(CO)＝υ_正(CO₂)
c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO₂）=1mol
（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO₄(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO₂的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
   
①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为__________________。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO₄(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。
a.反应后气体能使品红褪色            
b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前，SO₂和CO₂两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
（5）烟道气中的SO₂和CO₂均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸     K₁＝4.3×10^-7K₂＝5.6×10^－11
亚硫酸 K₁＝1.5×10^－2K₂＝1.0×10^－7
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。
a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b．25℃下，等浓度的NaHCO₃溶液pH大于NaHSO₃溶液
c．将SO₂气体通入NaHCO₃溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
d．将CO₂气体通入NaHSO₃溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=___________。
③H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ∆H=-87kJ•mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ∆H₁=-159.47kJ•mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为_________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=_______，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为________，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________，正极反应式为________。

【推荐2】氮及其化合物在生产，生活中有着重要的作用。
（1）将大气中游离态的氮转为化合态的过程称为氮的固定。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是______________________________________。
（2）液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）。氨气分解反应的热化学方程式如下： 。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氮气的百分含量随反应温度的变化如图所示，图中达到平衡的点是_______________（用a、b、c表示）。b点氮气的百分含量高于c点的原因是______。

（3）近年来，有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为，该条件下，向一体积为的恒容密闭容器中通入和，后达到平衡。测得氨气的生成速率，则平衡时的转化率为______________，则常温下该反应的化学平衡常数________________。（保留小数点后2位）
（4）汽车尾气会排放氮的氧化物，是造成雾霾天气的重要原因之一。可以在汽车排气管上安装一个化转化器处理尾气： ，将与以2∶1的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。由图分析可知，第时改变的反应条件可能为____________（填序号）。

A.保持恒温恒容充入气       
B.保持恒容，降低温度
C.移走        
D.保持恒温，缩小容器体积，增大压强

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
(1)在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有：
ⅰ： ；
ⅱ： ；
ⅲ： 。
则________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
(2)不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应，其浓度变化如表所示。

容器	温度/K	物质的起始浓度			物质的平衡浓度
I	400	0.20	0.10	0	0.08
Ⅱ	400	0.40	0.20	0	x
Ⅲ	500	0.20	0.10	0	0.025

该反应达到平衡时：
①对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为0～5min内，___________。
②对于容器Ⅱ，该反应达到平衡时的平衡常数___________。
③___________(填“>”、“<”或“=”)0，判断的理由为___________。

【推荐1】某冶炼厂产生大量的CO、SO₂等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫(COS)和Li/SO₂电池产品。
(1)I.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g) ΔH= -11.3kJ/mol，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
   
①决定COS生成速率的主要步骤是 _______(填“第1步”或“第2步”)。
②计算b的数值为_______。
Ⅱ.方法二：一氧化碳还原CaSO₄。可发生下列反应：
Ⅰ. CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)，Ⅱ. SO₂(g)+3CO(g)⇌2CO₂(g)+COS(g)，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为Kpa)。
   
①比较键角：SO₂_______COS(填“>”，“＜”或“=”)
②H>0的反应是_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A.增大CO和SO₂的浓度，反应I和Ⅱ的正反应速率都增加
B.移去部分CaSO₄(s)，反应I的平衡向左移动
C.加入反应I的催化剂，可提高COS的平衡产率
D.降低温度，反应I和Ⅱ中的活化分子百分数降低
④写出一种一定能同时提高COS平衡产量和总反应速率的操作：_______。
⑤若在某恒容密闭容器中加入1mol CaSO₄固体和一定量的CO气体，只发生反应I，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100kPa，则CO的平衡转化率为_______。
(2)利用SO₂等物质制备Li/SO₂电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li₂S₂O₄)沉淀生成。写出正极的电极反应式为_______。

【推荐3】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＜0。为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H₂)=_______；该温度下的平衡常数K=_______(mol·L^-1)^-2 。能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气。主要反应为CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH(g)，体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p₂，且=2.2，则该条件下CH₃OH(g)的平衡转化率为_______。
(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。
②请完成电解池中转化为Cr³⁺的离子方程式：
_______+ _______Fe²⁺+_______= _______Cr³⁺+ _______Fe³⁺+ _______。
_______