已知
可以独立或与氮的化合物协同舒张血管平滑肌，同时还起人体重要生理调节功能。
(1)已知：
利用
和
计算时，还需要利用_______ 反应(填写化学方程式)的
。
(2)NiFeV催化剂能在温和条件下实现固氮，其催化机理如图。
该反应总方程式为_______ 。
(3)有人设想将
、
与
用电解的方法实现下列转化，其原理如图。
该装置中所选交换膜为_______ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。请你对该设计的优缺点进行评价：_______ 。
(4)芬顿反应原理是高级氧化水中含氮化合物技术的经典工艺之一，如图所示(
和
为速率常数)
。
相同条件下，基元反应I的活化能_______ (填：大于、小于、等于、无法确定)基元反应II的活化能。解释上述反应进行后，初始阶段反应体系中溶液的酸碱性变化及原因_______ 。
可以独立或与氮的化合物协同舒张血管平滑肌，同时还起人体重要生理调节功能。(1)已知：
利用
和计算时，还需要利用。(2)NiFeV催化剂能在温和条件下实现固氮，其催化机理如图。
该反应总方程式为
(3)有人设想将
、与用电解的方法实现下列转化，其原理如图。该装置中所选交换膜为
(4)芬顿反应原理是高级氧化水中含氮化合物技术的经典工艺之一，如图所示(
和为速率常数)。 相同条件下，基元反应I的活化能
更新时间：2022-10-19 18:06:41
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【推荐1】
和
催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入
为0：1、1：1、2：1、3：1的
的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)=___________ 。
(2)①=1：1对应图中曲线___________ (填序号)。
②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________ 。
(3)900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．通入氩气可提高的平衡转化率
B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和
的比值不变时，体系达到平衡
D．改善催化剂的性能可提高
生产效率
②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内
=___________ 
；反应Ⅰ的压强平衡常数
=___________ 。
(4)利用反应
可制备高纯Ni。
①
晶体中不存在的作用力有___________ 。
A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②中Ni为
杂化，配位原子是___________ ，判断依据是___________ 。
和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。
的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
=(2)①
=1：1对应图中曲线②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为
(3)900K，将
=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。①下列说法正确的是
A．通入氩气可提高
的平衡转化率B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和的比值不变时，体系达到平衡D．改善催化剂的性能可提高
生产效率②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内=；反应Ⅰ的压强平衡常数=(4)利用反应
可制备高纯Ni。①
晶体中不存在的作用力有A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②
中Ni为杂化，配位原子是
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【推荐2】硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：
已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=______ kJ/mol。
(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的
。从开始到平衡，v(SO3)=______________ ，O2的平衡转化率为_______ 。
(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料
的变化如图所示，则a=_______ ，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________ 。
(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5
写出第1步反应的化学方程式：__________________ 。
已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料
的变化如图所示，则a=(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5
写出第1步反应的化学方程式：
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中
化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：
②
；
③在
和
下，
的燃烧热
。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知
。
①断开1molH—〇需要吸收___________ 
能量。
②与天然气相比，氢能的优点是___________ (任写1点)。
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料，
在和下完全燃烧生成
和
时，放出
热量。
①表示
(1)燃烧热的热化学方程式为___________ ，该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由
催化加氢可制备
，则
___________ 
，若生成气态水，则___________ (填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和
的混合气体
完全燃烧生成和时，放出
热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________ 
。
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中
化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：| 化学键 |  |  |
键能 | 436 | 496 |
；③在
和下，的燃烧热。(1)氢能是理想的绿色能源。已知
。①断开1molH—〇需要吸收
能量。②与天然气相比，氢能的优点是
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料，
在和下完全燃烧生成和时，放出热量。①表示
(1)燃烧热的热化学方程式为②由
催化加氢可制备，则，若生成气态水，则(3)在
和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某小组探究
和
的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______ 。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______ (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______ 。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______ 。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______ 。
(5)应用：
分别与
的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______ 。
和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。【实验探究】
实验i：向装有0.5g
的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式：
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ii | 20mL30%与4mL 5mol/L  混合液 | 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| iii | 20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对
的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：
②利用该方法也可证明酸性增强可提高
的氧化性，与上述实验操作不同的是(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
(5)应用：
分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因
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【推荐2】乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
。
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是
的燃烧热和___________ 。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成
的部分反应机理如图所示。
过程中两个
均参与反应，画出
的结构式（注明电荷）___________ 。
(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将
的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得
转化率、选择性
选择性
]随温度的变化如图所示。
与
的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________ 
（用含
的代数式表示，
表示阿伏加德罗常数的值）。
下均有
，其原因是___________ 。
③
范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________ 。
④温度高于
时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________ 。
(1)
催化加氢制备乙醇的反应为。①若要计算上述反应的
，须查阅的两个数据是的燃烧热和②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，
加氢生成的部分反应机理如图所示。
过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将
的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。
与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。
下均有，其原因是③
范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是④温度高于
时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是_______ 。
(2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：_______ ，X中所含的气体有_______ 。
(3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_______ 。
(4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是_______ (填字母)。
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中
请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是
(2)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：
(3)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？
(4)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是
A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收
C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
1．I.(1)利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 2 =－41.2 kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H 3 ③
则反应①自发进行的条件是____________ ，△H3 =___________ kJ·mol-1
Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。
2．(2)某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH4和2 mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数
/(y)%随温度变化如右图所示：
①T1温度下该反应的平衡常数是_________
②2c点CH4的物质的量分数为_________
③v逆：a_________ b点(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)，理由是________ 。
3．(3)现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO2的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是_________ 。
4．III.(4)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：________________ 。
1．I.(1)利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol-1 ① CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H 2 =－41.2 kJ·mol-1 ②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H 3 ③则反应①自发进行的条件是
Ⅱ.2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。
2．(2)某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH4和2 mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数
/(y)%随温度变化如右图所示：①T1温度下该反应的平衡常数是
②2c点CH4的物质的量分数为
③v逆：a
。3．(3)现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO2的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是
。4．III.(4)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式：
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________ 。
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______ (“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________ .
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________ 。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______ ,该温度下的平衡常数是_____ 。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____ ( 填“大”或“小”)。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是
A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为
②阴极发生反应的电极方程式为:
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
| 时间(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
| 压强(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min内该反应的平均速率用CO可表示为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解
溶液制备
溶液的装置示意如下。
资料：i.次氯酸钠不稳定：a.
b.
ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性
[制备]
(1)产生：
①生成的反应包括：
、
、_______ 。
②测所得溶液
，试纸先变蓝(
)后褪色，说明溶液具有的性质是_______ 。
(2)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度的影响如下所示。
推测浓度在为3或13时较小的原因：
Ⅰ.
时，阳极有
放电
Ⅱ.
时，
的溶解度减小
Ⅲ.时，浓度增大，促使
被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是_______ 。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是_______ 。
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：_______ 。
根据上述实验，电解法制备溶液，初始不宜过小或过大。
(3)同样方法电解
溶液制备
，由于生成_______ 覆盖在电极表面，电解难以持续。
[保存]
低温保存、加入
、
等物质能增强溶液的稳定性。
[测量]
(4)取V1mL所得样液，加水稀释。依次加入
溶液、稀
。析出的
用
标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
溶液V2mL。(已知：
)，样液中
_______ 
。
溶液制备溶液的装置示意如下。资料：i.次氯酸钠不稳定：a.
b.ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性
[制备]
(1)产生
：①生成
的反应包括：、、②测所得溶液
，试纸先变蓝()后褪色，说明溶液具有的性质是(2)相同温度下，在不同初始
下电解溶液，对浓度的影响如下所示。推测
浓度在为3或13时较小的原因：Ⅰ.
时，阳极有放电Ⅱ.
时，的溶解度减小Ⅲ.
时，浓度增大，促使被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：
根据上述实验，电解法制备
溶液，初始不宜过小或过大。(3)同样方法电解
溶液制备，由于生成[保存]
低温保存、加入
、等物质能增强溶液的稳定性。[测量]
(4)取V1mL所得
样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液V2mL。(已知：)，样液中。
您最近一年使用：0次
