【推荐1】研究NO_x、CO_x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.0kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₂。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1，写出表示CO燃烧热的方程式：_______，ΔH₂=_______。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O₂、NO、N₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是_______(填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______。

Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H₂，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

(4)反应速率：N点v_正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______M点v_逆(CO)。
(5)M点时，H₂的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK )如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_______(填字母符号)。

【推荐2】2021年3月5号，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。作为未来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是研究的热点。

(1)可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的___________(填标号)。

A．NaOH溶液	B．溶液
C．	D．饱和溶液

(2)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，，获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ、和二氧化碳反应生成(g)

Ⅱ、

则步骤Ⅰ的热化学方程式是___________。

(3)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功，某地煤制乙醇的过程表示如下。

过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

相同时间内，测得CH₃COOCH₃转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如)如图1和图2所示：

①随温度升高，反应Ⅰ化学平衡常数逐渐减小，可推知___________0(填“<”或“=”或“>”)。

②下列说法不合理的是___________。

A．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物的选择性

B．增大的浓度，可以提高的转化率

C．225℃~235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

③在205℃时起始物质的量为5mol，转化率为30%，生成乙醇的物质的量___________mol。

(4)在自然界循环时可与反应，是难溶物质，其。溶液与溶液混合可形成沉淀，现将等体积的溶液与溶液混合，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为___________mol/L。
(5)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________。

【推荐3】卤代烃在有机物转化过程中有着重要的作用，卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物，因此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义。回答下列问题：
(1)一定温度下，丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示：

①反应       *CH(CH₃)₂(g)=CH₃CH₂CH₂*(g)的_____________（用和表示）；升高温度时，丙烷的氯化体系中n (1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为_____________（填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”），理由为_________________________________。
(2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)   
Ⅱ：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有CH₂=CHCH₃、Cl₂、CH₂ClCHClCH₃、CH₂=CHCH₂Cl、HCl。实验测得Cl₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知T₁>T₂>T₃，下列有关说法正确的是_________（填序号）。

A. Cl₂的消耗速率与HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态
B.图中T₁、T₂、T₃时反应均未达到平衡状态
C.达到平衡状态时所需要的时间a>b
D.反应Ⅰ在低温下可以自发进行
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入CH₂=CHCH₃和Cl₂。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则CH₂=CHCH₃的平衡转化率为_____________；反应Ⅱ的平衡常数K_p=_____________（用平衡时的分压表示）。
③分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，进而增大CH₂=CHCH₂Cl的选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为_________________。

【推荐2】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
Ⅲ．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________0 (填“＞”“＜”或“=”)。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应为：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0   kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①反应达到平衡状态的标志是___________(任写一条)。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ/mol
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ/mol
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

【推荐3】2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)，正反应为放热反应。
（1）下列说法正确的是_______________。
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．单位时间内消耗NO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（10-3mol·L－1）	CO初始浓度（10-3mol·L－1）	催化剂的比表面积（m2·g）
①	280	1.20	5.80	82
②	______	1.20	______	124
③	350	______	______	82

实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。
   
在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂) = ________________________。
Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH₄催化还原NO₂的化学方程式：_______________________________________________________。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

【推荐1】通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时存在以下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0
回答下列问题：
(1)向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，800℃时，测得部分数据如下表：

t/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.70	0.70
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.30	0.30

则反应从开始到2min时，用H₂表示的平均反应速率____mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的平衡常数K=___(小数点后保留1位有效数字）
(2)相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）___v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
(3)①某温度下，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；平衡常数K的值为____；该温度___800℃。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②该温度下，若只将起始时c(H₂O)改为8mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
II．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。

(4)以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式___。

【推荐3】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－241.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－1
则煤气化主要反应C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)的ΔH＝____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。
   
（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·L^－1·min^－1；
②达到平衡时，H₂的转化率为__________________；
③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；
④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；
A CO的转化率等于H₂O的产率             B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v(CO)与v(H₂)的比值不变                 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H₂和0.4 mol CH₃OCH₃(g)，则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一
   
回答下列问题：
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
a.通入过量CO       b.升高温度       c.加入催化剂       d.通入过量水蒸气
(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。