【推荐1】在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。
(1)电解液态水制备1 mol 的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①由图1可推知：该反应的___________0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，平衡常数的值为___________。
(3)在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。

催化剂
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成的平均反应速率为___________；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是___________。

【推荐3】氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是___________ (填选项)。
A． B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad)        D．N(ad)+3H(ad)
其中，NH₃(ad) NH₃(g) ∆H= ___________kJ·mol^-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是___________(填选项)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．减小压强
(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率 ___________ 。
(3)在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= ___________MPa·min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中 ___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ²，(K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p___________ 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至___________ MPa。

【推荐1】二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)△H₁=﹣55.7kJ/mol
②2CH₃OH(l)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)△H₂=﹣23.4kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(l) △H₃
④H₂O(l)=H₂O(g) △H₄=+44.0kJ/mol
(1)已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H，中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H	C=O
E/(kJ·mol-1)	436	1076	465	413	745

由此计算△H=______，则△H₃=_______。
(2)CO₂(g)加氢转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___。
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A___K_B（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___。b.___。
(4)常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________。

【推荐2】杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：



(1)①则K₁=__________（用含K₂和K₃的代数式表示）；
②实验测得K₁（记作lnK）与温度（T）的关系如下图所示，则该反应__________0（填“>”“<”或“=”）。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是_____________；
(3)250℃，在甲（容积为4L）、乙（容积为2L）两刚性容器中分别充入2molCO₂和6molH₂，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应______________容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数K_p=_____________（结果用分数表示）。
(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如下图所示：

在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为____________；
(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：

①写出有水参与时的化学方程式________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因（任答两点）_____________________。

【推荐3】I．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按1∶1充入和，发生反应分子中键与键的数目比是____________，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的密度不变       B．的体积分数保持不变
C．       D．混合气体的总压强不变
II．研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(2)由制的热化学方程式___________。
(3)一定条件下，的反应历程如图所示：

该反应的反应速率由第_______（“1”或“2”）步决定。
III．在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率随温度的变化如图所示。

(4)的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是____________，氢碳比①_______②（填“>”“<”或“=”）。
(5)若起始充入，计算点的平衡常数____________。
Ⅳ．一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：

(6)该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向____________极移动，负极的电极反应式是____________。

【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强   B． 减小压强     C． 升高温度     D． 降低温度　E． 加催化剂　 F． 充入氮气
t₁时刻_______(填标号，后同)；t₃时刻_______；t₄时刻_______。
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______。
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______

【推荐2】研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ•mol^-1。
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO₂转化率的是_____。
A.向容器中通入O₂ B.向容器中通入SO₂ C.使用催化剂          D.降低温度
②如图表示SO₂催化氧化生成SO₃在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是_____。

(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c(N₂)•c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(NH₃)。k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。

①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为____(填L₁或L₂)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=_____(用k_正、k_逆表示)。
(3)将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁，发生的反应为：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_____。
A.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) B.气体的压强不变
C.△H不变                                   D.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N₂O₄的平衡转化率为80%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=–90.6kJ·mol^-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______，在_______条件下反应I可自发发生。

(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时H₂的转化率为_______，CH₃OH的平衡分压为_______MPa(保留两位有效数字)。

(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=–41.2kJ·mol^-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示各组分的物质的量分数。K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。

【推荐2】化学反应中要关注能量变化：
(1)①中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：_______ 。
②测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol(原因可能是_______(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) △H₁=+551kJ/mol
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=—297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=_______kJ·mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^—、ClO^—、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^—(aq)=ClO(aq)+2Cl^—(aq)的△H=_______kJ/mol。

(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为_______，若将负极材料改为CH₄，写出其负极反应方程式_______。

【推荐3】I.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)若电解质溶液为KOH溶液，则正极发生的反应为_______；负极发生的反应为_______；一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极发生的反应为_______；一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若把H₂改为CH₄，KOH溶液为电解液，负极发生的反应_______。
II.一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：

(4)①写出负极电极反应式：_______；
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。