【推荐1】为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：
(1)我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

图1                                          图2

①关于该装置的说法错误的是_______。
A．串联催化剂表面发生的反应为：
B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行
C．在表面被氧化，生成中间产物
D．标准状况下，每生成，理论上可处理
②已知：ΔH₁=-akJ/mol
ΔH₂=-bkJ/mol
ΔH₃=+ckJ/mol(a、b、c均为正值)
则反应的ΔH₄=_______kJ/mol (用a、b、c表示)。
(2)还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示：

①点时v_正_______v_逆 (填“＞”“＜”“=”)。
②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是_______。
③已知c点时容器内的压强为P，在T₅温度下该反应的平衡常数K_p为_______(用含P的关系式表示)。
(3)在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响：

①a、b两点平衡常数的大小关系为：K_a_______K_b (填“＞”“＜”)。
②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时的平衡转化率位于_______点(填“a”“c”“d”)。

【推荐2】Ⅰ．肼(N₂H₄)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)     ΔH₄
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝___。(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)
Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入___气体的一极为正极。
（2）乙装置中石墨电极为___极，其电极反应式为__；可以用__检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的___原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为__g。

【推荐3】科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为_____L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：_____。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣1的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，K_sp[Fe(OH) ₂]=1.8×10^﹣16）

【推荐1】Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
   
(1)镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。
Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得CO₂浓度随时间变化如表：

反应时间/	0	80	90	100	110
浓度/()	0.00	0.30	0.36	0.39	0.39

(2)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．及时分离出氮气	B．升高反应体系温度
C．使用高效催化剂	D．在体系中通入氦气

(3)0~90s用NO来表示反应的平均速率为___________。
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

D．N2的体积分数不再改变

(5)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃~500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是___________。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为___________。
   
(6)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
   
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为___________。

【推荐2】Ⅰ．将 CO₂转化为有价值的化工原料，正成为科学家们研究的重要领域。回答下列问题：
(1)已知：
①
②
则_____
(2)在恒压密闭容器中通入 CO₂和 H₂的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

T/°C	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

在 220°C 和 170 °C 条件下，该反应速率之比： ___。
(3)CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： 在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[CH₃OH%=随着温度变化关系如图所示。
   
①分析温度高于 236°C 时图中曲线下降的原因_____。
②按 1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244°C 时反应生成 CH₃OH 的物质的量为_____mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p 的反应条件下，1 mol CO₂(g)和 3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为 20%，甲醇选择性为 50%，该温度下主反应的平衡常数 Kp＝_____。 ( 列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ．
(4)工业上也可用 H₂还原 CO 电化学法制备甲醇 的工作原理如上图所示。电池工作过程中 H⁺通过质子膜向_____(填“左”或者“右”)移动，通入 CO 的一端发生的电极反应为_____。
   

【推荐3】工业上甲醇的合成途径多种多样。现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的密闭容器内以物质的量之比2∶5充入CO和。在400℃时，发生反应：。体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是_______。

(2)用表示内该反应的平均速率_______。
(3)反应在3s时达到平衡，此时的转化率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.
b.容器内压强保持不变
c.断开键的同时断开键
d.容器内气体密度保持不变
e.CO的浓度保持不变
(5)与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中从_______(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将_______(填升高、降低或不变)，a电极的电极反应式是_______。

【推荐1】I.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

(1)图中仪器A的名称___________
(2)碎泡沫塑料的作用是___________，用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___________57.3kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取50mL 0.50mol·L^-1NaOH溶液和50mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和测定实验，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	30.8
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	31.4

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则中和热ΔH=___________。(取小数点后一位)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
II.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a. C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁①
b. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂②

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄④

请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=___________。
(2)如图所示，在常温常压下，1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图1为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式___________。
②用图1作为电源连接图2装置，铁电极与图1通氧气的电极相连进行电解，写出电解池的化学方程式：___________。
③钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图2(Fe与石墨用导线相连)所示：写出该电池反应的总反应方程式：___________。