【推荐1】常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C、F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)试推测：A________，C________，F________。(写化学式)
(2)试写出反应⑥的离子方程式：_________________________。
(3)在反应①中，碳的作用是____________________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。

【推荐2】高铁酸钠()是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为和，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

(1)试剂a为_______(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。
(3)滤液Ⅰ中含有的金属离子是_______(填离子符号)。检验滤液Ⅰ中是否存在的实验方法是_______。
(4)加入少量试剂a后发生反应的离子方程式为_______。
(5)制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为_______。

【推荐3】化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业含铬废水中铬常以形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①石灰水处理后生成的沉淀有________(填化学式)。
②现处理1×10² L含铬元素39 mg·L⁻¹的废水(假设铬元素的存在形式全部为)，需要绿矾________g。
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，与I⁻完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：
Cr³⁺I₂
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②准确移取含和Cr³⁺的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 0 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液27.00 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L⁻¹表示，写出计算过程)_____________。

【推荐1】I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数的表达式为_______；_______(填“”、“”)图1中能正确反映反应①平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______________________．

(2)合成气的组成时，体系中的平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示．值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)．图2中的压强由大到小为______．
II、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．反应②在容积为的恒容密闭容器中，充入 和 ，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示：

(3)内，______(保留两位小数)
(4)平衡时转化率为______
(5)该温度下，反应平衡常数______ (保留一位小数)。

【推荐2】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：
（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol⁻¹，N₂(g)+2O₂(g) =2NO₂(g) ΔH=+64kJ·mol⁻¹，则NO₂(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=___kJ·mol⁻¹，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。
（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。
②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。
a.缩小容器体积b.增加CO₂的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。

A．该反应ΔH<0                                                B．p₁<p₂<p₃
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大     D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡的是___。
A．反应物和生成物的物质的量相等       B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO₂
C．混合气体压强不再发生变化             D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。
A．O₂ B．N₂ C．CO   D．NO

【推荐3】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)已知△H₁=﹣99kJ·mol^﹣1，已知△H₂=﹣58kJ·mol^﹣1，则△H₃=______kJ·mol^﹣1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)图2中的压强由大到小为________。
   

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

【推荐3】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。
②A B C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=___________ (写出计算结果，K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=___________mol·L^-1；
②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=___________时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】
(3)常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为___________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。