【推荐1】二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。
①已知下列热化学方程式：


则反应的___________。
②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

(2)由二氧化碳合成VCB(锂电池电解质的添加剂)的实验流程如下，已知核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为___________。
(3)乙烷直接热解脱氢和CO₂氧化乙烷脱的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
(I)乙烷直接热解脱氢：
(II)CO₂氧化乙烷脱氢：

①反应(Ⅰ)的___________(填数值，相关键能数据如下表)。

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能	347.7	615	413.4	436.0

②反应(II)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是___________(从平衡移动角度说明)。
③有学者研究纳米催化氧化乙烷脱氡，通过测定催化剂表面仅存在和，从而说明催化反应历程为：和___________(用方程式表示，不必注明反应条件)。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：。温度及投料方式(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	600	600	500
反应物投入量
平衡时
平衡时
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是___________(填标号)。
A． B． C． D．

【推荐2】I.请结合图回答问题。

(1)图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧                            b.Na与H₂O反应
c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应            d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧
II.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)        △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        △H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)        △H=-534kJ•mol^-1；则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_________。
(6)某化学兴趣小组以镁片、铝片为电极材料，烧碱溶液为电解质溶液构成原电池，写出铝电极的电极反应式________。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是___________________。
②已知：
O₃(g)＋O(g)=2O₂(g)　ΔH＝－143 kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝－200.2 kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 ＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。

【推荐1】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
I．已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃
则碳与水蒸气反应C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH=___________。
II．乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH₃CHO(g)CH₄(g)+CO(g) ΔH＞0。
(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：

c(CH3CHO)/(mol·L-1)	0.1	0.2	0.3	0.4
r/(mol·L-1·s-1)	0.02	0.08	0.18	0.32

①上述速率表达式中，n=___________。
②下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小
B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大
D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小。
(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH₃CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．CH₄的消耗速率等于CH₃CHO的生成速率
②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是___________(从平衡移动角度考虑)。
③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH₃CHO的转化率为b，则a___________b(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，经过相同时间时测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。

①p＞3MPa时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是___________。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
(1)研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0
①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp_______(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图。

①阳极区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K⁺向_______极区移动(填“阳”或“阴”)。
②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_______。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2k/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=100%
①温度高于300°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②220°C时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时化间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH₃OCH₃选择性的措施有_______。(填一条即可)

【推荐3】CH₄既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO₂、H₂为原料合成CH₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ/mol
常温常压下，H₂(g)和CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)
(1)△H₁=___________ kJ/mol。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为a mol，H₂O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)为探究CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO₂与H₂。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率－浓度关系曲线：v_正－c(CO₂)和v_逆－c(H₂O)。

则与曲线v_正－c(CO₂)相对应的是上图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为___________。

【推荐1】NH₃是重要的化工原料，可以制备丙烯腈、尿素、硝酸等产品。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)。

①该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        △H=______kJ•mol^-1。
②实际生产中的工艺条件为：铁触媒作催化剂，控温773K，压强3.0×10⁵Pa，原料气中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。原料气中N₂过量的理由是N₂相对易得，______且N₂的吸附分解是反应的决速步。(从平衡移动角度分析)
(2)其他条件不变，改变起始氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图乙所示(图中T表示温度)。则T₂______T₁(填“＞”“＜”或“=”)；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是______(填字母)。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，可在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)，同时得到副产物丙烯醛(C₃H₄O)，热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)C₃H₃N(g)+3H₂O(g)        △H=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)        △H=-353kJ•mol^-1
已知：丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________。

②某温度下，向100kPa的恒压密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C₃H₃N的分压为______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=______(计算结果保留三位有效数字)。
(4)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨方法。实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示，阴极的电极反应式为________。

【推荐2】二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注。其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：
(1)CO₂加氢时主要发生以下两个反应：
反应 I CO₂ (g)＋4H₂ (g)CH₄ (g)＋2H₂O(g) ΔH=-165.0 kJ•mol^-1
反应II CO₂ (g)＋H₂ (g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH=＋41. 18 kJ•mol^-1
在密闭容器中按H₂3mol、CO₂1mol 通入，初始体积均为 VL，分别在0. 1MPa和1 MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中 CO₂、CO、CH₄的影响，设这三种气体物质的量分数之和为 1，其中CO 和 CH₄的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

①表示0. 1 MPa 时CH₄物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填序号) 。
② N点低于M点的原因是___________。
③ 590 ℃时反应 I的平衡常数K=___________(用含 V 的代数式表示)
(2)利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，装置如下图所示。

①在该装置中，右侧 Pt电极的电极反应式为___________。
②已知装置工作时，阴极除有 HCOO^-生成外，还可能生成副产物 H₂降低电解效率。
电解效率=×100%
测得阴极区内的 c(HCOO^- )=0.015mol/L，电解效率为 75%，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共___________ mL。(忽略电解前后溶液的体积变化)
(3)已知水煤气法制备 H₂的反应为 CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，将等体积的 CO(g)和 H₂O (g)充入恒容密闭容器中，反应速率v= v_正-v_逆= k_正c(CO)∙c(H₂O)-k_逆c(CO₂)∙c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在 700℃和 800℃时，CO 的转化率随时间变化的曲线如图所示。M 点与N点对应的的大小关系为：M_____N(填“＞” 、“＜”或“=”)

【推荐3】乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则ΔH=______kJ·mol^-1。
(2)乙烯可制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄(g)和a mol H₂O(g)，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OH)，其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。
a．k_正增大，k_逆减小 b．k_正减小，k_逆增大c．k_正增大的倍数大于k_逆 d．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH₃CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。

【推荐1】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0	akJ/mol	b kJ/mol	K1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0	c kJ/mol	d kJ/mol	K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K₁和K₂表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H₂的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H₂与N₂的物质的量之比(设为x)与平衡时NH₃的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t₁min内，v(N₂)＝_____mol·L^－1·min^－1；b点的v(H₂)_正_____a点的v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O₂时，可产生的电量为________(法拉第常数为96500C/ mol)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知: ①NO₂+COCO₂+NO该反应的平衡常数为K₁（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)     △H=+ 179.5 kJ /mol     K₂
③2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)   △H=-112.3kJ/mol     K₃
试写出NO与CO反应生成无污染的N₂和CO₂的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K₁、 K₂、K₃表示)
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_____。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)从表中看出，升高温度，K值________，则CO₂的转化率________，化学反应速率________。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(      )
A．容器中压强不变                                B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)                           D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(CO)＝c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为__℃。