五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含
及少量铁粉、
、
、
等杂质)为原料制取
的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，
。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：___________ 、___________ 。
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到
，应使“沉钒”后溶液中的
不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：___________ 。
及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示：
难溶于水，。回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：
(5)若滤液中
，为使钒元素沉淀率达到，应使“沉钒”后溶液中的不低于(6)“沉钒”析出的
晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中，写出反应的化学方程式：
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更新时间：2024-05-21 06:18:58
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
的电子排布式是：_______ 。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣①”的成分是_______ (填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡：
(无色)。“还原”时使用浓盐酸和
固体的原因是_______ ；当出现_______ 现象时，表明“还原”进行完全。
(5)制备
。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______ ，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、
、
、
]。
回答下列问题：
(1)
的电子排布式是：(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为
(3)“滤渣①”的成分是
(4)已知在水溶液中存在平衡：
(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是(5)制备
。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品，钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图：_______ 、_______ 、_______ 。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是_______ 。
(3)制备VO2+时，用草酸将
还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_______ 。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______ 。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______ 。
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为_______ 。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是
(3)制备VO2+时，用草酸将
还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：
回答下列问题：
(1)滤渣可能含S、_______ (填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿
浸取率的措施有_______ (任填一条)。
②某小组测得浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如图：
由图1可知适宜的浓度范围为_______ ；浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点_______ (填字母序号)分析，该反应的离子方程式为_______ ；图2中高于
时浸取率下降的原因是_______ 。
(3)“除铁”步骤调pH最好加入的试剂_______ (填选项字母)；
a.氨水 b. c.
d.
常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于_______ [常温下
]。
，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：回答下列问题：
(1)滤渣可能含S、
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿
浸取率的措施有②某小组测得
浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如图：由图1可知
适宜的浓度范围为也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点时浸取率下降的原因是(3)“除铁”步骤调pH最好加入的试剂
a.氨水 b.
c. d.常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于]。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)
(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量_______ (填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______ 。
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______ 。
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=_______ 。
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显_______ (填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=_______ 。
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_______________ 。
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：_____________________________ 。
(3)根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于__ ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为_____ mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为_____________________________________________ 。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是_______ 。
(5)A的操作是____________________ 。
(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于___________ （用含m、n的表达式表示）。
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：
(3)根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是
(5)A的操作是
(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2.一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；
③该工艺条件下(常温)，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
回答下列问题：
(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称_______ 。
(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是_________ 。
(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________ ，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ 。
(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______ ，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________ mol·L−1。
(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________ 。
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；
③该工艺条件下(常温)，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
| 金属离子 | Al3+ | Mg2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 2.2 |
| 沉淀完全(c=1.0× 10−5 mol·L−1)的pH | 4.7 | 11.1 | 3.2 |
(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称
(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是
(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为
(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为
(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐1】非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________ ，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________ 。
(2)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为___________ ，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________ 。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：
在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________ ，4Fe3O4 +_____O2 +______ +_____H2O
_____FeOCl +___________，若4mol Fe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________ 。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________ FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na2SO3的作用是___________ 。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________ 。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为
| 金刚石 | 碳化硅 | 晶体硅 | |
| 熔点/℃ | ＞3550 | 2600 | 1415 |
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
(2)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)
CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：
| 成分 | Fe3O4 | FeO(OH) | FeOCl |
| 性质 | 致密 | 疏松 | 疏松 |
在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整
_____FeOCl +___________，若4mol Fe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl
② Na2SO3的作用是
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题：
(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为_______ 。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对
的相对密度为13)中所含
键和
键的个数比为_______ ，其中f原子的杂化轨道类型为_______ 。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______ ；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为_______ ，其中d离子的配位数为_______ 。
(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)_______ >_______ ，原因是_______ 。
(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为_______ ，与c原子紧邻的氧原子有_______ 个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为_______ nm。
回答下列问题：
(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对
的相对密度为13)中所含键和键的个数比为(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)
(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是___________ 。
②乳酸分子(
)中 σ 键与π键的数目比为___________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________ 。
②NH3的空间构型是___________ ，其中N原子的杂化方式是___________ 。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该超导材料的化学式是___________ 。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________ g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________ 。
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是
②乳酸分子(
)中 σ 键与π键的数目比为③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为
②NH3的空间构型是
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该超导材料的化学式是
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ．产品制备与检验：用图装置制备NaNO2
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________ 。
（2）B装置的作用是___________ ；盛浓硝酸的仪器名称为__________ 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________ 。
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________ 。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________ 。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ．产品制备与检验：用图装置制备NaNO2
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）B装置的作用是
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】2—硝基—1，3—苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如表：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2—硝基—1，3—苯二酚粗品。
请回答下列问题：
(1)图1中仪器b的名称是_______ ；磺化步骤中控制温度最合适的范围为_______ (填字母代号，下同)。
A.30～60℃ B.60～65℃ C.65～70℃ D.70～100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(—SO3H)的作用是_______ 。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______ 。
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______ 。
(5)下列说法正确的是_______ 。
A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
C.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
(6)蒸馏所得2—硝基—1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净_______ 。
(7)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2—硝基—1，3—苯二酚的产率约为_______ (保留3位有效数字)。
部分物质相关性质如表：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性(常温) |
| 间苯二酚 | 110 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
| 2—硝基—1，3—苯二酚 | 155 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2—硝基—1，3—苯二酚粗品。
请回答下列问题：
(1)图1中仪器b的名称是
A.30～60℃ B.60～65℃ C.65～70℃ D.70～100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(—SO3H)的作用是
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是
| A．不溶或难溶于水，便于最后分离 | B．具有较低的熔点 |
| C．在沸腾下与水不发生化学反应 | D．难挥发性 |
A.直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
C.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
(6)蒸馏所得2—硝基—1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2—硝基—1，3—苯二酚已经洗涤干净
(7)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2—硝基—1，3—苯二酚的产率约为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫代硫酸钡(
)可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被
氧化，一种实验室制备硫代硫酸钡的方法如下：
I.
溶液的制备
(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为_______ 。
(2)盛放
溶液的仪器的名称为_______ ，装置B的作用为_______ 。
(3)查阅资料可知，装置C中生成的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为_______ 。(填标号)
A.温度计 B.多孔球泡 C.电磁搅拌器 D.冰水浴
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______ 。
II.溶液浓度测定和的制备
取
上述制备的溶液，滴入1~2滴酚酞，再注入醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节
呈弱酸性，加入指示剂，用
标准
溶液滴定，消耗标准溶液的体积为
(反应为
)。另取
溶液，向其中加入
溶液即得
沉淀，过滤、洗涤、干燥。
(5)滴定时，应选用的指示剂为_______ ，溶液的浓度为_______ 。
(6)若滴定操作规范，溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为_______ 。
(7)洗涤沉淀时，常选择乙醇的原因为_______ 。
)可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被氧化，一种实验室制备硫代硫酸钡的方法如下：I.
溶液的制备(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为
(2)盛放
溶液的仪器的名称为(3)查阅资料可知，装置C中生成
的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为A.温度计 B.多孔球泡 C.电磁搅拌器 D.冰水浴
(4)装置C中发生反应的化学方程式为
II.
溶液浓度测定和的制备取
上述制备的溶液，滴入1~2滴酚酞，再注入醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节呈弱酸性，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为(反应为)。另取溶液，向其中加入溶液即得沉淀，过滤、洗涤、干燥。(5)滴定时，应选用的指示剂为
溶液的浓度为(6)若滴定操作规范，
溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为(7)洗涤
沉淀时，常选择乙醇的原因为
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