【推荐1】某铬渣主要含有以及少量的、等杂质，某研究小组设计以下流程获取，实现铬渣资源化。

资料：
a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。
b．常温下，水溶液中存在　。
c．与类似，均具有两性。
d。
(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有______(至少写出两条)。
(2)焙烧时，被氧化为，产物中还有，写出该反应的化学方程式______。
(3)滤液A中加入发生的氧化反应：。
①实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是______。
②当加入过量，过量的与形成配合物而稳定存在，对铬回收率的影响是______(填“增大”、“减小”、或者“不影响”)，理由是______。
(4)滤液A中发生反应的离子方程式是______。
(5)草酸“除铁”的离子方程式是______。
(6)90℃时，加入调节pH，不同pH对铬沉淀率的影响如下图所示，请解释铬沉淀率随着pH先增大后减小的原因______。

【推荐2】碱式氧化镍()常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含的废料(杂质为、、、等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_______(列出两点即可)。
(2)加入溶液的作用是_______。试剂用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。
(3)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______。
(4)已知：常温下，的电离常数，，计算的平衡常数为_______。

【推荐1】碱式氯化铜[Cu(OH)_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)；仪器b的作用是___________。
(3)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是___________。
(4)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。
(6)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu^2＋)为___________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol·L^-1AgNO₃溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃。滴加少量的Fe(NO₃)₃溶液作为指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1mol·L^-1NH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
①达到滴定终点的现象为___________。
②则称取的样品中n(Cl^-)为___________mol。
(8)根据上述实验结果可推知x：y=___________。

【推荐2】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH⁻="2" MnO(OH)₂↓
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I⁻+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

【推荐3】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L^﹣1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
(1)滴定实验应选用 ___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)如何判断反应到达滴定终点？___________。
(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。
(4)下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(5)请完成上述实验设计，其中：a=___________，b=___________。
(6)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ___________(填实验编号)，实验结论为 ___________。
(7)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	d

I．该小组同学提出的假设是 ___________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ___________。

【推荐1】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：   
   
已知：①常温下，K_sp[Al(OH)₃] ≈ 8.0×10^-35；②滤液1中仍有Fe²⁺剩余③Fe³⁺完全沉淀时pH为3.7；Al³⁺完全沉淀时pH为5.0；Fe²⁺完全沉淀时pH为9.7；
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。
（2）怎样判断TiO₂•xH₂O沉淀已经洗涤干净________________________________。
（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)₃和_______________，Al(OH)₃沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)，溶液中的c(OH^-)为________。
（4）将MgCl₂•6H₂O制成无水MgCl₂时应注意__________________________________。
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl₂溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

【推荐2】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe²⁺、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。
(2)H₂O₂的作用是_____________________________________。
(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MRn＋nNa^＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；
每生成1 mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄转移电子的数目为____________。
(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋ 和Fe^2＋的实验步骤：
（6）①____________________________________；②_____________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【推荐3】某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO₄和较多的 Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收 FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是___________，加入试剂 b是___________(填写试剂化学式)。
(2)为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有___________ (填写离子符号)。
(3)若取2mL 溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象___________。
(4)若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的 H₂O₂，写出反应离子方程式 ___________。
(5)产品取样研究：取 20g FeSO₄·7H₂O 产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl₂ 溶液至不再产生沉淀，共消耗 BaCl₂ 溶液250mL，计算取样产品的纯度___________。

【推荐1】某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体和金属铜。

       

请问答下列问题：
（1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。
（2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。
（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。
（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L^－1的NH、0.25 mol·L^－1的Fe^2＋、0.4mol·L^－1的Cl^－及一定量的SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量浓度为_____。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO₂，以t-Bu表示叔丁基)与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应H₂SO₄+2NaNO₂=2HNO₂+Na₂SO_4.可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：__。
(2)制备叠氮化钠(NaN₃)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t-BuNO₂+NaOH+N₂H₄=NaN₃+2H₂O+t-BuOH。

①该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是___________；
②反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________。
(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^-1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)；经计算可知叠氮化钠的质量分数。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L^-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L^-1稀盐酸、0.500mol·L^-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol·L^-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL C₁mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。