氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：
在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是___________ (填选项)。
A．
B．NH3(g) C．NH(ad)+2H(ad) D．N(ad)+3H(ad)
其中，NH3(ad)
NH3(g) ∆H= ___________ kJ·mol-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是___________ (填选项)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN2和 3molH2充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H2的转化率___________ 。
(3)在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH3)=___________ MPa·min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H2的含量符合上图中 ___________ 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH3)=0.325·KP·P·(1-i ) 2，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，Kp___________ 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至___________ MPa。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：
在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是
A．
B．NH3(g) C．NH(ad)+2H(ad) D．N(ad)+3H(ad)其中，NH3(ad)
NH3(g) ∆H= A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN2和 3molH2充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H2的转化率
(3)在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH3)=
(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH3)=0.325·KP·P·(1-i ) 2，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，Kp
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更新时间：2021-03-09 16:08:07
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【推荐1】工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g)△H=-90.7 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol
（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________ 条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(CO)=v逆(H2) d．c(CH3OH)=c(CO)
（3）在2L的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）850℃时在一体积为10 L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。
①0～4 min的平均反应速率，v(CO)=________________ 。
②若温度不变，向该容器中加入4 molCO(g)、2 molH2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)______ v逆(H2)(填“＜”、“＞”或“＝”)，请结合必要的计算说明理由。________ 。
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g)△H=-90.7 kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5 kJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(CO)=v逆(H2) d．c(CH3OH)=c(CO)
（3）在2L的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率
（4）850℃时在一体积为10 L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。
①0～4 min的平均反应速率，v(CO)=
②若温度不变，向该容器中加入4 molCO(g)、2 molH2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)
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【推荐2】（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______ 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________ KⅡ。
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ
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【推荐3】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的
Fe3＋还原，使Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________ 。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为______ 。
(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋
O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I：__________ 。过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1。
①T℃时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为___ g·min－1。
②T℃时，该反应的平衡常数为____________ 。
(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的
Fe3＋还原，使Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为
(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋
O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I：
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g)
3Fe(s)＋4CO2 (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1。①T℃时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为
②T℃时，该反应的平衡常数为
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【推荐1】CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ．合成甲醇(CH3OH)
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应i
反应ii
反应iii
(1)△H3=___________ kJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：
，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因___________ 。(已知CH3OH的沸点为65℃，CH3OCH3的沸点为-25℃)
Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，反应v．
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应v的△H___________ 0(填“＞”或“＜”)。
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是___________ 。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)_____
Ⅰ．合成甲醇(CH3OH)
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应i
反应ii
反应iii
(1)△H3=
(2)同时也存在副反应iv：
，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，反应v．
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应v的△H
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)
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【推荐2】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：
(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______ (填“正”或“负”)极。
(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________ 。
(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：
写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：__________________________________ 。
(4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数
(CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①温度T1下的平衡转化率
=________ ％，b点的平衡常数K2=__________ 。
②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______ (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____ (填“>”“<"或“=”)0。
③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________ 。
A．升温 B．加压 C．添加催化剂 D．移走部分CO2
(1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的
(2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：
写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：
(4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：①温度T1下的平衡转化率
=②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将
③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是
A．升温 B．加压 C．添加催化剂 D．移走部分CO2
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【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用CO2为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：
I、CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(1)若△E1=66.5kJ•mol-1，则△E2=_______ kJ/mol。
(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%，则a_______ b(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ、在一定条件下CO2、H2主要发生以下反应：
①CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-164. 0kJ ·mol-1
② ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH4的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4的选择性=
)
(3)其中表示平衡时CH4的选择性的曲线是_______ (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______ 。A点时H2的转化率为_______ (保留小数点后一位)
(4)若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为
，平衡时
压强为
，甲烷压强为
。则甲烷的选择性为_______ (用、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数
的值为_______ 。
I、CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(1)若△E1=66.5kJ•mol-1，则△E2=
(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2百分含量为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2百分含量为b%，则a
Ⅱ、在一定条件下CO2、H2主要发生以下反应：
①CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-164. 0kJ ·mol-1
②
ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH4的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4的选择性=
) (3)其中表示平衡时CH4的选择性的曲线是
(4)若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1：4的 CO2和 H2)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为
，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数的值为
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【推荐1】丙烷脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
回答下列问题：
(1)
的
___________ 
，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol
时，再加入nmol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。
①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，
的分压平均变化率为___________ 
。
②800K下反应的平衡常数
___________ MPa。(用气体分压计算平衡常数，气体分压
气体总压
气体的物质的量分数)
③0.1MPa下，在图中画出水烃比为
时的曲线___________ 。
④若其他条件不变，将nmol水蒸气改为nmol
[此时有副反应
]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：___________ 。
(3)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
| 气态物质 |  |  (丙烯) | |
摩尔生成焓 |  | 20.4 | 0 |
(1)
的，该反应在(2)维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol
时，再加入nmol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。①温度为800K，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，
的分压平均变化率为。②800K下反应的平衡常数
气体总压气体的物质的量分数)③0.1MPa下，在图中画出水烃比为
时的曲线④若其他条件不变，将nmol水蒸气改为nmol
[此时有副反应]，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因：(3)恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷发生反应，某压强下反应一定时间，测量丙烷的转化率。然后保持其他初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化的趋势图不可能是___________(填标号)。
A． | B．  |
C．  | D． |
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【推荐2】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。____ (填序号)。
(2)b点逆反应速率____ (填大于、等于或小于)c点正反应速率。
(3)平衡时CH3OH的产率为_____ (产率=实际产量/理论产量)，若平衡时的总压强为p0，该条件下反应的平衡常数Kp=____ 。
(4)若达到平衡后往容器中充入4molCO2，2molH2O，请问此时v正____ v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，达到新平衡时的平衡常数与原平衡相比____ 。(填“增大”，“减小”或者“不变”)。
(6)如果要加快反应速率并且提高H2平衡转化率，可以采取的措施有____ (写两条)。
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
| A．3v正(CO2)=v逆(H2) | B．混合气体的密度保持不变 |
| C．n(CO2)：n(H2)保持不变 | D．压强保持不变 |
(2)b点逆反应速率
(3)平衡时CH3OH的产率为
(4)若达到平衡后往容器中充入4molCO2，2molH2O，请问此时v正
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，达到新平衡时的平衡常数与原平衡相比
(6)如果要加快反应速率并且提高H2平衡转化率，可以采取的措施有
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解题方法
【推荐3】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.
；
II.
；
III.
；
回答下列问题：
(1)
=___________ (用
、
表示)；K3=___________ (用K1，K2表示)
(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，
的数值范围是___________(填标号)。
(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成
，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为
，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=___________ (以分压表示，分压=总压物质的量分数)；则CO2的转化率为____ 。
(4)不同压强下，按照投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率
)随温度的变化关系如下图所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____ ；为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____ (填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
I.
；II.
；III.
；回答下列问题：
(1)
=、表示)；K3=(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，
的数值范围是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)一定条件下，只发生反应I，原料初始组成
，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=物质的量分数)；则CO2的转化率为(4)不同压强下，按照
投料，实验测定CH3OH的平衡产率(CH3OH的平衡产率)随温度的变化关系如下图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
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解题方法
【推荐1】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
Ⅰ：
（浓度平衡常数）
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体
催化剂的密闭容器装置
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按
、
投料，达平衡时，三个容器中
的转化率从大到小的顺序为___________ （用“甲、乙、丙”表示）。
（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
①表中：
________ ；
____________ ；大小a_______ d（填“<”，“>”或“=”）
②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，计算
____________ ； 
________ 
（填“>”、“<”或“="）。
（3）将上述固体催化剂换成
气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：
（浓度平衡常数）
Ⅲ：
浓度平衡常数
_________ ；
__________ （用含有
、的表达式表示）。
Ⅰ：
（浓度平衡常数）为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体
催化剂的密闭容器装置（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按
、投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
| 实验序号 | A组 | B组 | C组 |
| 反应温度 | 451℃ | 451℃ | 551℃ |
投料方式（按照、 、 的顺序） | 2mol、1mol、0mol | 0mol、0mol、2mol | 2mol、1mol、0mol |
| 含硫化合物的转化率 | 60% | b | c |
反应的热量变化（ ） | 放热a | 吸热e | 放热d |
压强平衡常数（ ） |  |  |  |
①表中：
②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，计算
（填“>”、“<”或“="）。（3）将上述固体催化剂
换成气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：Ⅱ：
（浓度平衡常数）Ⅲ：
浓度平衡常数、的表达式表示）。
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【推荐2】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)，其反应是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-128.8kJ·mol-1。
(1)在一定温度和压强下，若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_______ (用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(2)在恒温恒容条件下，判断上述反应已达到平衡状态的依据是_______ (填字母序号)。
A．混合气体的密度不变
B．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
C．2v逆(H2)=v正(CO)
D．CH3OH的物质的量浓度不再发生变化
E．该反应的热量不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得上述反应达到平衡时的有关数据如下
则a+b=_______ ；α1+α3_______ 1(填“＜”、“＞”或“=”，下同)；2p2_______ p3。
(1)在一定温度和压强下，若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
(2)在恒温恒容条件下，判断上述反应已达到平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变
B．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
C．2v逆(H2)=v正(CO)
D．CH3OH的物质的量浓度不再发生变化
E．该反应的热量不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得上述反应达到平衡时的有关数据如下
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡时 数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
| 体系压强(Pa) | P1 | p2 | p3 | |
则a+b=
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】请综合运用所学知识，填写下列空白：
（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____ 。
②下列关于中和热的说法正确的是______
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌
C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______ 。
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______ 。
（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积
C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化
E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____
A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉
（4）反应a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：
则x=____ ，P1_____ P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有
②下列关于中和热的说法正确的是
A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同
B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌
C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=
②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=
（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是
A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积
C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化
E.一定时间内反应热量的变化
②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是
A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热
C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉
（4）反应a M(g)+a N(g)
b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：| 开始时 | 平衡时 | |||
| 容器1 | 2mol M | 1mol N | 总压P1 | 0.5mol W |
| 容器2 | 1mol M | 2mol N | 总压P2 | x mol W |
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