【推荐1】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________________。

【推荐2】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

【推荐3】回答下列问题：
(1)稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵固体
平衡移动方向	______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，K_a_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a.         b.ClO^-          c.CH₃COO^-          d.
③下列反应不能发生的是______(填序号)。
a. +CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c. +2HClO=CO₂+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=+2HClO
④用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)。
a.        b.        c.        d.

【推荐1】生活中常用到酸和碱，已知常温下，的，的。回答下列问题：
(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。
②a、b、c三点中水的电离程度最小的是_______(用a、b、c表示)。
(2)体积均为100mL、pH均为2的溶液与一元弱酸HX溶液，分别加水稀释过程中pH与加入水的体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)的电离平衡常数，理由是_______。

(3)常温下，在的溶液和的溶液中：
①的溶液中约为_______(保留两位有效数字)。
②常温下，溶液的_______(填具体数字)。
(4)某温度时，测得溶液的pH为11，在此温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合，若所得混合溶液为中性，则_______(写比值)。